Question

某短周期元素的最高價氧化物所對應的水化物的化學式為HxROy，氣態(tài)氫化物的化學式為HzR（或RHz）。已知1molHxROy比1molHzR質(zhì)量多64g，下列說法不正確的是（   ）

A．2y-x+z=8	B．y=4
C．R一定是硫元素	D．R一定處于第三周期

Answer 1

C

考點：
專題：元素周期律與元素周期表專題．
分析：根據(jù)化學式HxROY，可知R元素的最高正價為+（2Y-X）；根據(jù)化學式HzR，可知R元素的最低負價為-Z．
1molHxROY比lmolHzR質(zhì)量多64g，則相對分子質(zhì)量HxROY比HzR大64．
A、最高正價與最低負價的絕對值等于8，據(jù)此判斷．
B、根據(jù)相對分子質(zhì)量HxROY比HzR大64，列出X、Y、Z關系式，結(jié)合最高正價與最低負價的絕對值等于8，進行計算．
CD、根據(jù)B中Y的值，代入關系式判斷X、Z的關系進行討論．
解答：解：根據(jù)化學式HxROY，可知R元素的最高正價為+（2Y-X）；根據(jù)化學式HzR，可知R元素的最低負價為-Z．
1mol HxROY比l mol HzR質(zhì)量多64g，則相對分子質(zhì)量HxROY比HzR大64．
A、最高正價與最低負價的絕對值等于8，所以2Y-X+Z=8，故A正確；
B、設R的原子量為M，依題意：X+M+16Y=Z+M+64，即X+16Y-Z=64…①．
根據(jù)R元素的最高正價與最低負價的關系：（2Y-X）+Z=8…②．
①+②得：Y=4．
故B正確；
C、將Y=4代入B中①得：X=Z．
討論：當X=Z=1時，化學式為HRO4、HR．R的最高化合價為+7，故R為Cl元素，位于第三周期第ⅦA族．
當X=Z=2，化學式為H2RO4、H2R．R的最高化合價為+6，故R為S元素，位于第三周期第ⅥA族．
當X=Z=3，化學式為H3RO4、RH3．R的最高化合價為+5，故R為P元素，位于第三周期第ⅤA族．
當X=Z=4，化學式為H4RO4、RH4．R的最高化合價為+4，故R為Si元素，位于第三周期第ⅣA族．
故C錯誤；
D、由C中分析可知，R元素處于第三周期，故D正確．
故選：C．
點評：考查元素結(jié)構(gòu)與位置，關鍵根據(jù)信息討論元素的可能情況，難度較大