13．下列說法正確的是（　　）
A．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6 kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ/mol
B．已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol，則含0.5 mol NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出的熱量小于28.65kJ
C．可燃物的系數(shù)為1的燃燒反應(yīng)的焓變即為該可燃物的燃燒熱
D．已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H=a kJ/mol，2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=b kJ/mol，則a＞b

分析 A、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，氫氣燃燒生成液態(tài)水；
B、醋酸是弱酸，其電離過程是吸熱過程；
C、燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量；
D、焦炭完全燃燒放出的熱量高于不完全燃燒放出的熱量．

解答 解：A、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，氫氣燃燒生成液態(tài)水，由熱化學(xué)方程式可知，氫氣的燃燒熱＜-241.8kJ•mol-1，故A錯(cuò)誤；
B、中和熱是指稀的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時(shí)所放出的熱量，醋酸是弱酸，其電離過程是吸熱過，40.0g即1molNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ的熱量，故B正確；
C、燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，如2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6 kJ/mol，而氫氣的燃燒熱＜-241.8kJ•mol-1，故C錯(cuò)誤；
D、焦炭完全燃燒放出的熱量高于不完全燃燒放出的熱量，焓變是負(fù)值，即a＜b，故D錯(cuò)誤；
故選：B．

點(diǎn)評 本題考查學(xué)生燃燒熱、中和熱的概念以及熱化學(xué)方程式的含義知識，注意教材知識的掌握是解答的關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO2分子數(shù)為6.02×1022，氧原子的物質(zhì)的量為3.2g，CO2的體積為2.24L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

4．化學(xué)科研小組的同學(xué)在精確測試Na2SO3溶液的pH時(shí)，遇到了困惑．為此，他們進(jìn)行了冷靜的思考和準(zhǔn)備，決心重新實(shí)驗(yàn)，揭開奧秘．請你了解情況，參與交流討論．
[查閱資料]①常溫下0.1mol•L-1的H2SO3溶液的pH約為2.1．
②通常情況下，H2S為無色，有腐蛋臭味的氣體，其水溶液稱為氫硫酸．常溫下0.1mol•L-1的H2S溶液的pH約為4.5．
[實(shí)驗(yàn)操作]①準(zhǔn)確稱取純凈的Na2SO3•7H2O晶體25.20g，配成1L水溶液，測得其pH=7.8．
②以坩堝再次準(zhǔn)確稱取25.20g上述晶體，繼而隔絕空氣在600℃以上高溫下強(qiáng)熱至恒重（只有硫元素的化合價(jià)變化成最高價(jià)和最低價(jià)），質(zhì)量為12.60g．
③將②所得之12.60g固體進(jìn)行元素定性定量分析，組成與Na2SO3無異．將其溶于水得250mL溶液，測得pH=10.3．
[分析猜想]Na2SO3•7H2O在強(qiáng)熱下，失去結(jié)晶水，進(jìn)而發(fā)生了分解反應(yīng)（自身氧化還原反應(yīng)）
[交流討論]
（1）實(shí)驗(yàn)操作②中除坩堝、酒精燈、三角架及隔絕空氣的設(shè)備外，還需要的儀器有坩堝鉗、泥三角．
（2）給Na2SO3•7H2O加熱時(shí)要隔絕空氣，請以簡要的文字和化學(xué)方程式給以說明．避免Na2SO3被空氣中氧氣氧化，2Na2SO3+O2=2Na2SO4．
（3）猜想Na2SO3在高溫強(qiáng)熱下發(fā)生分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是4Na2SO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na2S+3Na2SO4．
（4）實(shí)驗(yàn)①和③中，兩次測得的溶液pH相差明顯，其合理的解釋是實(shí)驗(yàn)③的溶液中可能有Na2S，相同條件下，S2-水解程度大于SO32-，溶液的堿性強(qiáng)．實(shí)驗(yàn)③中溶液的pH=10.3的原理是（以相關(guān)的離子方程式表示）S2-+H2O?HS-+OH-．
（5）請你設(shè)計(jì)簡單的實(shí)驗(yàn)方案，給上述分析、猜想及解釋以佐證．請簡單敘述實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論．�、廴芤哼m量于試管中，向其中加稀H2SO4，如有腐蛋氣味氣體生成，則證明有S2-；另�、壑腥芤哼m量于試管中，加入HCl酸化的BaCl2，如有白色沉淀生成，證明有SO42-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．將少量鋁鐵合金投入鹽酸溶液中，完全溶解后，再加入過量的氫氧化鈉溶液，最終生成的沉淀是（　�。�
A．Fe（OH）2B．A l（OH）3C．Fe（OH）3D．Al（OH）3 和Fe（OH）3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．利用“化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用”相關(guān)知識填空．
（1）147g H2SO4的物質(zhì)的量是1.5 mol，其中含氫原子數(shù)為1.806×1024個(gè)．
（2）12.4g Na2R含Na+ 0.4mol，則Na2R的摩爾質(zhì)量為62g/mol，含R的質(zhì)量為1.6g的Na2R，其物質(zhì)的量為0.1mol．
（3）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO和CO2的混合氣體共39.2L，質(zhì)量為61g．則兩種氣體的物質(zhì)的量之和1.75mol．其中CO占總體積的57.1%．
（4）448mL某氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的質(zhì)量為1.28g，則該氣體的相對分子質(zhì)量為64．
（5）某混合物由NaCl、MgCl、AlCl3組成，已知Na、Mg、Al三元素的質(zhì)量之比為23：16：9，則NaCl、MgCl2和AlCl3物質(zhì)的量之比為3：2：1，含1.00mol Cl-的該混合物的質(zhì)量為49.9 g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．（1）為提高生活用水的衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)，自來水廠常先后使用氯氣和綠礬（FeSO4•7H2O）進(jìn)行消毒和凈化，以改善水質(zhì)，其原理是Cl2與水反應(yīng)生成HClO，HClO能殺死水中細(xì)菌起消毒作用；Cl2能將Fe2+氧化成Fe3+，F(xiàn)e3+水解生成的Fe（OH）3膠體具有很強(qiáng)的吸附能力，可吸附水中懸浮的雜質(zhì)形成沉淀，使水凈化．
（2）某些化學(xué)試劑可用于凈水．水處理中使用的一種無機(jī)高分子混凝劑的化學(xué)式可表示為[Al2（OH）nClm•yH2O]X，式中m等于6-n．
（3）青石棉（cricidolite）是世界衛(wèi)生組織確認(rèn)的一種致癌物質(zhì)，是《鹿特丹公約》中受限制的46種化學(xué)品之一，青石棉的化學(xué)式為：Na2Fe5Si8O22（OH）2，若青石棉的化學(xué)組成用氧化物的形式可表示為：Na2O•3FeO•Fe2O3•8SiO2•H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．將一定量的固體Ag2SO4置于容積不變的密閉容器中（裝有少量V2O5），某溫度下發(fā)生反應(yīng)：
Ag2SO4（s）?Ag2O（s）+SO3（g），2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）．反應(yīng)經(jīng)過10min后，測得c（SO3）=0.4mol•L-1，c（SO2）=0.1mol•L-1，則下列敘述中不正確的是（　�。�
A．容器里氣體的密度為40g•L-1
B．SO3的分解率為20%
C．化學(xué)反應(yīng)速率v（Ag2SO4）=v（SO3）
D．在這10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為v（O2）=0.005mol•L-1•min-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　　）
A．電離平衡常數(shù)可以表示弱電解質(zhì)的相對強(qiáng)弱
B．電離平衡常數(shù)受溶液濃度的影響
C．H2CO3的電離常數(shù)表達(dá)式：K=$\frac{c（{H}^{+}）•c（C{O}_{3}^{2-}）}{c（{H}_{2}C{O}_{3}）}$
D．電離常數(shù)大的酸溶液中c（H+）一定比電離常數(shù)小的酸中大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．有同學(xué)用甲烷與空氣為原料制作一燃燒電池，若以稀硫酸為電解質(zhì)溶液時(shí)，其負(fù)極反應(yīng)式為CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+．

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同步練習(xí)冊答案