(10分)維生素C(又名抗壞血酸,分子式為C6H8O6)具有較強(qiáng)的還原性,放置在空氣中易被氧化,其含量可通過(guò)在弱酸性溶液中用已知濃度的I2溶液進(jìn)行滴定。該反應(yīng)的化學(xué)方程式如下:
C6H8O6+I(xiàn)2===C6H6O6+2HI
現(xiàn)欲測(cè)定某樣品中維生素C的含量,具體的步驟及測(cè)得的數(shù)據(jù)如下:
取10 mL 6 mol·L-1CH3COOH溶液,加入100 mL蒸餾水,將溶液加熱煮沸后冷卻。精確稱取0.2000 g樣品,溶解于上述冷卻的溶液中,加入1 mL指示劑,立即用濃度為0.05000 mol·L-1的I2溶液進(jìn)行滴定到終點(diǎn),消耗21.00 mL I2溶液。
(1)實(shí)驗(yàn)中的指示劑是_____________。
(2)加入的CH3COOH稀溶液要先經(jīng)煮沸、冷卻后才能使用。煮沸的目的是________________;冷卻的目的是__________________。
(3)計(jì)算樣品中維生素C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(要求列式,且式中各物理量帶單位)。
(1)淀粉溶液 (2)除去溶液中溶解的O2,避免維生素C被O2氧化;減緩滴定過(guò)程中維生素C與液面上空氣接觸時(shí)被氧化的速率
(3)
【解析】
試題分析:(1)由于淀粉遇碘單質(zhì)會(huì)變?yōu)樗{(lán)色,若沒(méi)有I2藍(lán)色就褪去。因此在該實(shí)驗(yàn)中的指示劑是淀粉溶液。(2)加入的CH3COOH稀溶液要先經(jīng)煮沸、冷卻后才能使用。煮沸的目的是除去溶液中溶解的O2,避免維生素C被O2氧化;冷卻的目的是減緩滴定過(guò)程中維生素C與液面上空氣接觸時(shí)被氧化的速率。(3)因?yàn)樵诜磻?yīng)方程式中維生素C與I2反應(yīng)的物質(zhì)的量的比為1:1,n(I2)= 0.05000 mol/L×0.021L =1.05× 10—3mol.所以n(C6H8O6)= 1.05×10—3mol.m(C6H8O6)= 1.05×10—3mol×176g/mol=0.1848g.所以樣品中維生素C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是(0.1848g ÷0.2000 g)×100%=92.40%.
考點(diǎn):考查指示劑的選擇、化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作的原因、目的及物質(zhì)含量的測(cè)定的計(jì)算的知識(shí)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014湖南省懷化市高三第二次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(15分)【化學(xué)——選修2:化學(xué)與技術(shù)】
(一)硫酸廠常用煅燒黃鐵礦(FeS2)來(lái)制取硫酸。
(1)煅燒黃鐵礦的主要化學(xué)方程式為 。
(2)SO2和O2的反應(yīng)為 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),該反應(yīng)在體積不變的密閉容器中進(jìn)行,則下列 (填序號(hào))可作為反應(yīng)達(dá)到平衡的判斷依據(jù)。
A.v正(SO2)=v正(SO3)
B.各組分的體積分?jǐn)?shù)不再變化
C.反應(yīng)體系的溫度不再變化
D.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化
E.混合氣體的密度不再變化
(3)熱交換器是實(shí)現(xiàn)冷熱交換的裝置,化學(xué)實(shí)驗(yàn)中也經(jīng)常利用熱交換來(lái)實(shí)現(xiàn)某種實(shí)驗(yàn)?zāi)康。試分析氣、液熱交換時(shí)通常使用的儀器是________________________。(寫名稱)
(4)硫酸工業(yè)所產(chǎn)生的尾氣除了含有N2、O2外,還含有SO2,微量的SO3和酸霧。能用于測(cè)定硫酸尾氣中SO2含量的試劑是___________________。(填序號(hào))
A.NaOH溶液、酚酞試液 B.KMnO4溶液、稀硫酸
C. 氨水、酚酞試液 D.碘水、淀粉溶液
(二)實(shí)驗(yàn)室常用硫酸廠的燒渣(主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2)來(lái)制備綠礬(FeSO4·7H2O)。
其中測(cè)定綠礬產(chǎn)品中FeSO4·7H2O含量的實(shí)驗(yàn)步驟為:
a.稱取5.2 g產(chǎn)品,溶解,配成250 mL溶液
b.量取25.00 ml待測(cè)液于錐形瓶中
c.用硫酸酸化的0. 01 mol/LKMnO4 溶液滴定至終點(diǎn),消耗KMnO4溶液體積35.00 mL。
據(jù)此,請(qǐng)分析:
(1)滴定時(shí)反應(yīng)的離子方程式為(完成并配平離子反應(yīng)方程式)。
(2)滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是 。
(3)產(chǎn)品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014湖南省五市十校高一下學(xué)期期中教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(10分) 按下列要求回答:現(xiàn)有: ①BaCl2;②冰;③NH4Cl;④Na2SO4;⑤干冰;⑥碘片 六種物質(zhì)。
(1) 屬于離子化合物的是__________(填序號(hào),下同),物質(zhì)中只有離子鍵的物質(zhì)有________,
屬于共價(jià)化合物的是________。
(2) 熔化時(shí)不需要破壞化學(xué)鍵的是__________,熔點(diǎn)最低的是__________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014湖南省五市十校高一下學(xué)期期中教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列A、B兩種元素的原子序數(shù),其中可以組成AB2型離子化合物的是
A.6和8 B.19和16 C.12和17 D.10和8
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014湖南省五市十校高一下學(xué)期期中教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的原因是
A.元素原子的核外電子排布呈周期性變化
B.元素的原子半徑呈周期性變化
C.元素的化合價(jià)呈周期性變化
D.元素的金屬性、非金屬性呈周期性變化
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014湖南師大附中第二學(xué)期期中考試高二化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
阿斯匹林的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,則1摩爾阿斯匹林和足量的NaOH溶液充分反應(yīng),消耗NaOH的物質(zhì)的量為
A.1摩 B.2摩 C.3摩 D.4摩
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014湖南師大附中第二學(xué)期期中考試高二化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
能把苯、四氯化碳、己烯、丙醛四種物質(zhì)區(qū)別開(kāi)來(lái)的一種試劑是
A.水 B.溴水 C.FeCl3溶液 D.銀氨溶液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014湖南師大附中第二學(xué)期期中考試高一化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
將純鋅片和純銅片按下圖所示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間,以下敘述正確的是
A.兩燒杯中銅片表面均無(wú)氣泡產(chǎn)生 B.甲中銅片是正極,乙中銅片是負(fù)極
C.兩燒杯中溶液的酸性均減弱 D.產(chǎn)生氣泡的速率甲比乙慢
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014湖北省高三5月模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
在1L密閉容器發(fā)生反應(yīng):4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6HO(g) △H=-Q kJ· mol-1(Q>0),容器內(nèi)部分物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表:
時(shí)間/濃度 | c(NH3)( mol·L-1) | c(O2)( mol·L-1) | c(NO)( mol·L-1) |
起始 | 0.8 | 1.6 | 0 |
第2min | 0.6 | a | 0.2 |
第4min | 0.3 | 0.975 | 0.5 |
第6min | 0.3 | 0.975 | 0.5 |
第8min | 0.7 | 1.475 | 0.1 |
第10min | 0.7 | 1.475 | 0.1 |
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.反應(yīng)在第2min到第4min時(shí),O2的平均速率為0.1875 mol·L-1·min-1
B.反應(yīng)在第2min時(shí)改變了某一條件,該條件可能是使用催化劑或升高溫度
C.第4min、第8min時(shí)分別達(dá)到化學(xué)平衡,且平衡常數(shù)相同
D.在開(kāi)始反應(yīng)的前2min內(nèi),該反應(yīng)放出0.05QKJ的熱量
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