Question

【題目】25℃時，在10 mL濃度均為0.1 mol/L NaOH和NH3·H2O混合溶液中滴加0.1 mol/L鹽酸，下列有關溶液中粒子濃度關系正確的是

A．未加鹽酸時：c（OH－）>c（Na＋）＝c（NH3·H2O）

B．加入10 mL鹽酸時：c（NH）＋c（H＋）＝c（OH－）

C．加入鹽酸至溶液pH＝7時：c（Cl－）＝c（Na＋）

D．加入20 mL鹽酸時：c（Cl－）＝c（NH）＋c（Na＋）

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：A、混合溶液中，氫氧化鈉和一水合氨的混合比例未知，故無法判斷c（Na＋）= c（NH3·H2O），A錯誤；B、加入10mL鹽酸時，c（Cl-）=c（Na+），又根據(jù)電荷守恒得到：c（NH4＋） ＋c（H＋） + c（Na+）＝c（OH－）+c（Cl-），所以c（NH4＋） ＋c（H＋） ＝ c（OH－），B正確；C、根據(jù)電荷守恒得到：c（NH4＋） ＋c（H＋） + c（Na+）＝ c（OH－）+c（Cl-），pH=7時，即c（H＋） ＝ c（OH－），所以c（NH4＋） + c（Na+）＝c（Cl-），c（Cl－） >c（Na＋），C錯誤；D、加入20mL鹽酸時，c（Cl-）=2 c（Na＋）,由于銨根離子的水解，c（NH4＋）﹤c（Na+），所以c（Cl－）>c（NH4＋）＋c（Na＋），D錯誤，答案選B。