Question

【題目】（1）在400℃時，將一定量的SO2和14molO2壓入一個盛有催化劑的10L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO2＋O22SO3，已知2min后，容器中剩余2molSO2和12molO2，則：

①生成了__molSO3，SO2的起始物質(zhì)的量濃度是__。

②2min內(nèi)平均反應(yīng)速率：v(O2)=__。

（2）某溫度時，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。

①X的轉(zhuǎn)化率是__；

②由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___；

③若三種物質(zhì)都是氣體，則平衡時Y所占體積的百分比為__。

Answer 1

【答案】4 0.6mol/L 0.1mol/(Lmin) 30% 3X+Y2Z 50%

【解析】

（1）①設(shè)開始時加入SO2的物質(zhì)的量為x mol，根據(jù)已知信息可列出三段式計(jì)算生成SO3物質(zhì)的量以及SO2的起始物質(zhì)的量濃度；

②依據(jù)公式計(jì)算反應(yīng)速率；

（2）①根據(jù)計(jì)算X的轉(zhuǎn)化率；

②根據(jù)物質(zhì)的量的變化判斷X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，再根據(jù)物質(zhì)的量的變化之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比書寫方程式；

③根據(jù)物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)等于體積分?jǐn)?shù)計(jì)算Y所占體積的百分比。

（1）①設(shè)開始時加入SO2的物質(zhì)的量為x mol，則可列出三段式，

2SO2＋O22SO3

則 x-4=2，解得，x=6mol，則開始時加入SO2的物質(zhì)的量為6 mol，SO2的起始物質(zhì)的量濃度是，生成了4 molSO3；

故答案為：4；0.6mol/L；

②2min內(nèi)平均反應(yīng)速率：；

故答案為：0.1mol/(Lmin)；

（2）①由圖象可知，從反應(yīng)開始到平衡，X的物質(zhì)的量從1mol變?yōu)?/span>0.7mol，則X轉(zhuǎn)化率為；

故答案為：30%；

②由圖象可以看出，反應(yīng)中X、Y的物質(zhì)的量減小，Z的物質(zhì)的量增多，則X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，且△n(X)：△n(Y)：△n(Z)=0.3mol：0.1mol：0.2mol=3：1：2，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+Y2Z；

故答案為：3X+Y2Z；

③平衡時，X為0.7mol，Y為0.9mol，Z為0.2mol，若三種物質(zhì)都是氣體，則平衡時Y所占體積的百分比為；

故答案為：50%。