Question

在如圖的原電池中，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、Zn極反應(yīng)為2H⁺+2e^-=H₂↑
• B、一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液變?yōu)樗{(lán)色
• C、電子由負(fù)極通過(guò)導(dǎo)線流向正極
• D、該裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：該裝置能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，為原電池；鋅易失電子作負(fù)極，銅作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極．

解答： 解：A．該原電池中，鋅易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Zn-2e^-=Zn²⁺，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H⁺+2e^-=H₂↑，故A錯(cuò)誤；
B．該原電池中，鋅在負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，氫離子在正極上發(fā)生還原反應(yīng)，所以銅不參加反應(yīng)，則溶液不變藍(lán)色，故B錯(cuò)誤；
C．原電池放電時(shí)，電子從負(fù)極鋅沿導(dǎo)線流向正極銅，故C正確；
D．該裝置沒(méi)有外接電源，該裝置能自發(fā)的發(fā)生氧化還原反應(yīng)，且是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，屬于原電池，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池原理，明確原電池的概念、正負(fù)極的判斷方法、電子流向即可解答，難度不大．