Question

某課外興趣小組欲測(cè)定某 NaOH 溶液的濃度，其操作步驟如下：
①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，用待測(cè)溶液潤(rùn)洗后，再注入待測(cè)溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數(shù)； 將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶 2～3 次；從堿式滴定管中放 入 25.00mL 待測(cè)溶液到錐形瓶中．
②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，立即向其中注入 0.1000mol/L 標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數(shù)．
③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進(jìn)行滴定．滴定至指示劑剛好變色，且并不馬上變色為止，測(cè)得所耗鹽酸的體積為 V₁mL．
④重復(fù)以上過(guò)程，但在滴定過(guò)程中向錐形瓶加入 5mL 的蒸餾水，測(cè)得所耗鹽酸的體積為V₂mL．試回答下列問(wèn)題：
（1）滴定結(jié)束時(shí)的現(xiàn)象為

 

（2）滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察

 

    
A、滴定管內(nèi)液面的變化  B、錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化                                 
（3）該小組在步驟①中的錯(cuò)誤是

 

 由此造成的測(cè)定結(jié)果

 

，（偏高、偏低或 無(wú)影響）若滴定過(guò)程中滴定管中有液體外漏于錐形瓶外由此造成的測(cè)定結(jié)果

 

，（偏高、偏低或無(wú)影響）  
（4）步驟②缺少的操作是

 

  
（5）若以上操作步驟均正確，則所測(cè)NaOH 溶液的濃度為

 

（用V₁ V₂表示）
（6）若滴定終點(diǎn)pH=8，則水電離的 H⁺=

 

，OH^-=

 

，Kw=

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：中和滴定

專(zhuān)題：

分析：（1）根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)酸滴定NaOH溶液，以酚酞作指示劑，滴定終點(diǎn)顏色的變化；
（2）實(shí)驗(yàn)中應(yīng)控制流速并觀察錐形瓶中顏色變化；
（3）根據(jù)待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶，會(huì)使的待測(cè)液的物質(zhì)的量增多；根據(jù)c（待測(cè)）=

c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))

V(待測(cè))

分析誤差；
（4）根據(jù)酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，應(yīng)用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗；
（5）根據(jù)c（待測(cè)）=

c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))

V(待測(cè))

，V（標(biāo)準(zhǔn)）用兩次的平均值；
（6）pH=8，說(shuō)明溶液呈堿性，堿過(guò)量，c（H⁺）=10^-8mol/L，即水電離的c（H⁺）_水，而c（H⁺）_水=c（OH^-）_水，常溫下，Kw=c（H⁺）c（OH^-）=1x10^-14．

解答： 解：（1）標(biāo)準(zhǔn)酸滴定NaOH溶液，以酚酞作指示劑，滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液的顏色由紅色變?yōu)闊o(wú)色，并且30S內(nèi)不變色，故答案為：溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色，并且30S內(nèi)不變色；
（2）滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察錐形瓶中顏色變化，以判定終點(diǎn)，故答案為：B；
（3）根據(jù)待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶，會(huì)使的待測(cè)液的物質(zhì)的量增多，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測(cè)）=

c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))

V(待測(cè))

分析，可知c（待測(cè)）偏大；若滴定過(guò)程中滴定管中有液體外漏于錐形瓶外，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測(cè)）=

c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))

V(待測(cè))

分析，可知c（待測(cè)）偏大；
故答案為：待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶；偏高；偏高；
（4）根據(jù)酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，應(yīng)用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，故答案為：用酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，應(yīng)用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗；
（5）V（標(biāo)準(zhǔn)）═（V₁mL+V₂mL）÷2═

V1+V2

2

mL，c（待測(cè)）=

c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))

V(待測(cè))

=

V1+V2 2 ×0.1000

25.00

mol/L=

v1+v2

500

mol/L，
故答案為：

v1+v2

500

mol/L；
（6）pH=8，說(shuō)明溶液呈堿性，堿過(guò)量，c（H⁺）=10^-8mol/L，即水電離的c（H⁺）_水，而c（H⁺）_水=c（OH^-）_水=10^-8mol/L，常溫下，Kw=c（H⁺）c（OH^-）=1×10^-14．
故答案為：10^-8mol/L；10^-8mol/L；1×10^-14．

點(diǎn)評(píng)：本題考查中和滴定的操作以及注意事項(xiàng)，PH的計(jì)算，在誤差分析時(shí)，無(wú)論哪一種類(lèi)型的誤差，都可以歸結(jié)為對(duì)標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的影響，其標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏小，那么測(cè)得的物質(zhì)的量的濃度也偏小；其標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏大，那么測(cè)得的物質(zhì)的量的濃度也偏大．