6．新一代飲用水的消毒劑ClO2具有高效、廣譜、安全等特點(diǎn)．制取ClO2的其中一種反應(yīng)是：Cl2+2NaClO2═2ClO2+2NaCl．則下列敘述正確的是（　　）
A．該反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)B．該反應(yīng)1molCl2得到2mole-
C．反應(yīng)中Cl2既是氧化劑，又是還原劑D．NaClO2和ClO2中Cl的化合價(jià)相同

分析 在Cl2+2NaClO2═2ClO2+2NaCl反應(yīng)中，Cl2中Cl元素的化合價(jià)為0價(jià)降低到-1價(jià)的NaCl，NaClO2中Cl元素的化合價(jià)為+3價(jià)升高到+4價(jià)的ClO2，則NaClO2是還原劑，Cl2是氧化劑，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．Cl2+2NaClO2═2ClO2+2NaCl反應(yīng)中，Cl2中Cl元素的化合價(jià)為0價(jià)降低到-1價(jià)的NaCl，NaClO2中Cl元素的化合價(jià)為+3價(jià)升高到+4價(jià)的ClO2，則該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．Cl2+2NaClO2═2ClO2+2NaCl反應(yīng)中，Cl2中Cl元素的化合價(jià)為0價(jià)降低到-1價(jià)的NaCl，所以該反應(yīng)1molCl2得到2mole-，故B正確；
C．Cl2+2NaClO2═2ClO2+2NaCl反應(yīng)中，Cl2中Cl元素的化合價(jià)為0價(jià)降低到-1價(jià)的NaCl，則Cl2是氧化劑，故C錯(cuò)誤；
D．NaClO2中Cl元素的化合價(jià)為+3價(jià)，ClO2中Cl的化合價(jià)為+4價(jià)，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，難點(diǎn)Cl元素的化合價(jià)的判斷及其變化，會(huì)根據(jù)化合價(jià)的變化判斷是解題的關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．同溫同壓下兩個(gè)容積相等的貯氣瓶，一個(gè)裝有C2H4，另一個(gè)裝有C2H2和C2H6的混合氣體，兩瓶氣體一定具有相同的（　　）
A．質(zhì)量B．密度C．碳原子數(shù)D．原子總數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．工業(yè)制備下列物質(zhì)的反應(yīng)方程式不正確的是（　�。�
A．工業(yè)制漂白粉：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O
B．工業(yè)制粗硅：SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO
C．工業(yè)合成氨：N2+3H2 $?_{催化劑}^{高溫高壓}$ 2NH3
D．工業(yè)煉鐵：Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．（1）對(duì)于Ag2S（s）?2Ag+（aq）+S2-（aq），其Ksp=c（Ag+）2•c（S2-）（寫(xiě)表達(dá)式）．
（2）下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是BD：
A．用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl�。�
B．多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增加，故物質(zhì)的溶解都是吸熱的；
C．對(duì)于Al（OH）3（s）?Al（OH）3（aq）?Al3++3OH-，前者為溶解平衡，后者為電
離平衡；
D．除去溶液中的Mg2+，用OH- 沉淀Mg2+ 比用CO32-效果好，說(shuō)明Mg（OH）2的溶解
度比MgCO3大；
E．沉淀反應(yīng)中常加過(guò)量的沉淀劑，其目的是使沉淀完全．
（3）自然界原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后重生成CuSO4溶液，當(dāng)這種溶液流向地殼深層遇到閃鋅礦（ZnS）時(shí)，便會(huì)慢慢轉(zhuǎn)化為銅藍(lán)（CuS）[已知 Ksp（ZnS）=2.93×10-25、Ksp（CuS）=6.3×10-36]，發(fā)生這種變化的原理是CuSO4溶液中電離出的Cu2+與S2-相遇結(jié)合生成溶度積更小的CuS[（1分）]，使上述溶解平衡繼續(xù)向右移動(dòng)直至ZnS全部轉(zhuǎn)化為CuS． 
（4）用如圖裝置，堿性條件下可以電解制備納米Cu2O．反應(yīng)為：2Cu+H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cu2O+H2↑，如圖所示．該電解池的陽(yáng)極反應(yīng)式為2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：
弱酸化學(xué)式CH3COOHHCNH2CO3
電離平衡常數(shù)（25℃）1.8×l0-54.9×l0-10K1=4.3×l0-7
K2=5.6×l0-11
根據(jù)上述已知數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：
（1）三種酸（CH3COOH、HCN、H2CO3）的酸性由強(qiáng)到弱的順序是CH3COOH＞H2CO3＞HCN
（2）等物質(zhì)的量的三種算的正鹽（CH3COONa、NaCN、Na2CO3），其pH由大到小的順序是Na2CO3溶液＞NaCN溶液＞CH3COONa溶液．
（3）常溫下，體積為10ml pH=2的CH3COOH溶液與HCN溶液分別加蒸餾水稀釋至1000mL，稀釋后溶液的pH，前者＞后者（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）用電離方程式表示NaCN溶液顯堿性的原因CN-+H2O?HCN+OH-，其溶液中離子濃度由大到小的關(guān)系是c（Na+）＞c（CN-）＞c（OH-）＞c（H+）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．Na與乙醇反應(yīng)時(shí)的反應(yīng)速率比與水反應(yīng)時(shí)的慢
B．除去乙烷中混有的少量乙烯的方法可以是將其通入溴的四氯化碳溶液中
C．已知    和     是同一種物質(zhì)，說(shuō)明苯分子中的碳碳鍵不是單雙鍵交替的
D．.苯不能使酸性高猛酸鉀溶液褪色，所以苯不能發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．石油裂化、石油分餾、煤的氣化、石油中提取石蠟都是化學(xué)變化
B．汽油、柴油、植物油都是碳?xì)浠衔?/td>
C．實(shí)驗(yàn)事實(shí)證明乙酸乙酯中少量乙醇可以用水洗方法除去，其原理與溴水中加四氯化碳萃取溴類(lèi)似
D．除去甲烷氣體中的乙烯可以將混合氣體通過(guò)盛有足量酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．常溫下，向10mLmol•L-1HR溶液中逐滴滴入0.1mol•L-1的氨水，所得溶液pH及導(dǎo)電能力與加入氨水體積的關(guān)系如圖．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．常溫下，電離平衡常數(shù)Ka（HR）≈Kb（NH3•H2O）
B．b點(diǎn)溶液pH=7，此時(shí)HR溶液與氨水恰好完全反應(yīng)
C．c點(diǎn)溶液中存在c（NH4+）＞c（R-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．a、b、c三點(diǎn)中，c點(diǎn)NH3•H2O的電離程度最大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的CH3Cl中所含質(zhì)子數(shù)為26NA
B．將100mL0.1mol/L的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3膠粒的數(shù)目為0.01NA
C．常溫下，1L0.1mol/L醋酸中含有的離子總數(shù)為0.2NA
D．0.1molC2H2氣體中，原子間含有的共用電子對(duì)數(shù)目為0.3NA

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