下列敘述中，結(jié)論和對(duì)應(yīng)的解釋均錯(cuò)誤的是（　�。�
A．金剛石的熔沸點(diǎn)高于晶體硅，因?yàn)镃-C鍵能大于Si-Si鍵能
B．二氧化硅晶體中不存在SiO2分子，因?yàn)樗蓄?lèi)似金剛石的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)
C．稀有氣體的晶體屬于原子晶體，因?yàn)槠浣M成微粒是原子，不存在分子間作用力
D．四面體構(gòu)型的分子不一定是非極性分子，因?yàn)樗膫�(gè)鍵角不一定相等
A．因?yàn)镃-C鍵能大于Si-Si鍵能，金剛石的熔沸點(diǎn)高于晶體硅，故A正確；
B．二氧化硅含有類(lèi)似金剛石的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)是原子晶體，晶體中不存在SiO2分子，故B正確；
C．稀有氣體的晶體是有氣體分子構(gòu)成的屬于分子晶體，故C錯(cuò)誤；
D．四面體構(gòu)型的分子不一定是正四面體，正負(fù)電荷的重心不重合，電荷分布不均勻，不一定是非極性分子，故D正確．
故選C．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010年江蘇省高二下學(xué)期期末考試化學(xué) 題型：選擇題

下列敘述中，結(jié)論（事實(shí)）和對(duì)應(yīng)的解釋?zhuān)ㄊ聦?shí)）均不正確的是

 　A．金剛石的熔沸點(diǎn)高于晶體硅，因?yàn)镃一C鍵能大于Si一Si鍵能

 　B．稀有氣體的晶體屬于原子晶體，因?yàn)槠錁?gòu)成粒子間作用力為共價(jià)鍵

 　C．NH4+ 與Cu2+ 間不能形成配位鍵，因?yàn)镹H4+ 中N 原子不存在孤對(duì)電子

 　D．p軌道之間只能形成π鍵，因?yàn)閜軌道與p軌道之間只能以“肩并肩”方式重疊

 

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列敘述中，結(jié)論（事實(shí)）和對(duì)應(yīng)的解釋?zhuān)ㄊ聦?shí)）均不正確的是


  1. A.
    金剛石的熔沸點(diǎn)高于晶體硅，因?yàn)镃一C鍵能大于Si一Si鍵能
  2. B.
    稀有氣體的晶體屬于原子晶體，因?yàn)槠錁?gòu)成粒子間作用力為共價(jià)鍵
  3. C.
    NH4+ 與Cu2+ 間不能形成配位鍵，因?yàn)镹H4+ 中N 原子不存在孤對(duì)電子
  4. D.
    p軌道之間只能形成π鍵，因?yàn)閜軌道與p軌道之間只能以“肩并肩”方式重疊

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述中，結(jié)論（事實(shí)）和對(duì)應(yīng)的解釋?zhuān)ㄊ聦?shí)）均不正確的是

 　A．金剛石的熔沸點(diǎn)高于晶體硅，因?yàn)镃一C鍵能大于Si一Si鍵能

 　B．稀有氣體的晶體屬于原子晶體，因?yàn)槠錁?gòu)成粒子間作用力為共價(jià)鍵

 　C．NH4+ 與Cu2+ 間不能形成配位鍵，因?yàn)镹H4+ 中N 原子不存在孤對(duì)電子

 　D．p軌道之間只能形成π鍵，因?yàn)閜軌道與p軌道之間只能以“肩并肩”方式重疊

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下列敘述中，結(jié)論（事實(shí)）和對(duì)應(yīng)的解釋?zhuān)ㄊ聦?shí)）均不正確的是

 　A．金剛石的熔沸點(diǎn)高于晶體硅，因?yàn)镃一C鍵能大于Si一Si鍵能

 　B．稀有氣體的晶體屬于原子晶體，因?yàn)槠錁?gòu)成粒子間作用力為共價(jià)鍵

 　C．NH4+與Cu2+ 間不能形成配位鍵，因?yàn)镹H4+ 中N 原子不存在孤對(duì)電子

 　D．p軌道之間只能形成π鍵，因?yàn)閜軌道與p軌道之間只能以“肩并肩”方式重疊

 

 

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下列敘述中，結(jié)論（事實(shí)）和對(duì)應(yīng)的解釋?zhuān)ㄊ聦?shí)）均不正確的是

A．金剛石的熔沸點(diǎn)高于晶體硅，因?yàn)镃一C鍵能大于Si一Si鍵能
B．稀有氣體的晶體屬于原子晶體，因?yàn)槠錁?gòu)成粒子間作用力為共價(jià)鍵
C．NH4+ 與Cu2+ 間不能形成配位鍵，因?yàn)镹H4+ 中N 原子不存在孤對(duì)電子
D．p軌道之間只能形成π鍵，因?yàn)閜軌道與p軌道之間只能以“肩并肩”方式重疊

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