Question

下列解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的方程式不正確的是（　　）

• A、明礬的水溶液pH＜7：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃（膠體）+3H⁺
• B、將NH₃通入滴有酚酞的水中，溶液變紅：NH₃+H₂O?NH₃?H₂O?NH⁺₄+OH^-
• C、向AgNO₃溶液中加入NaCl溶液后，再加Na₂S溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為黑色沉淀：2AgCl+S^2-=Ag₂S+2Cl^-
• D、用醋酸檢驗(yàn)牙膏中的摩擦劑碳酸鈣：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A．明礬中鋁離子結(jié)合水電離的氫氧根離子生成氫氧化鋁膠體，溶液顯示酸性；
B．氨水中一水合氨為弱堿，能夠部分電離出氫氧根離子，溶液顯示堿性；
C．硫化銀沉淀比氯化銀更難溶，出現(xiàn)了沉淀轉(zhuǎn)化．
D．醋酸為弱電解質(zhì)，離子方程式中醋酸應(yīng)該保留分子式．

解答： 解：A．明礬的水溶液pH＜7的原因?yàn)殇X離子部分水解，反應(yīng)的離子方程式為：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃（膠體）+3H⁺，故A正確；
B．將NH₃通入滴有酚酞的水中，氨氣與水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨為弱堿，所以溶液變紅，反應(yīng)的離子方程式為：NH₃+H₂O?NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，故B正確；
C．向AgNO₃溶液中加入NaCl溶液后，再加Na₂S溶液，白色沉淀氯化銀轉(zhuǎn)化為更難溶的硫化銀黑色沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：2AgCl+S^2-=Ag₂S+2Cl^-，故C正確；
D．醋酸在離子方程式中應(yīng)該保留分子式，正確的離子方程式為：CaCO₃+2CH₃COOH=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑+2CH₃COO^-，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評：本題考查了離子方程式的正誤判斷，該題是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)能否發(fā)生，檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式．