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19．NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（　　）
A．1.0 L 1.0 mol•L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數為2 NA?
B．常溫下，0．l mol碳酸鈉晶體中含有CO32- 的個數為0.1NA
C．標準狀況下，11.2L 18O2中所含中子數為8NA
D．25℃時，l L pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH- 數為0.2 NA

分析 A、偏鋁酸鈉溶液中，除了偏鋁酸鈉外，水中也含氧原子；
B、碳酸鈉由2個鈉離子和1個過氧根構成；
C、求出18O2的物質的量，然后根據18O2中含20個中子來分析；
D、pH=13的Ba（OH）2溶液中氫氧根的濃度為0.1mol/L．

解答 解：A、偏鋁酸鈉溶液中，除了偏鋁酸鈉外，水中也含氧原子，故溶液中含有的氧原子的個數大于2NA個，故A錯誤；
B、碳酸鈉由2個鈉離子和1個過氧根構成，故0.1mol碳酸鈉中含0.1mol碳酸根即0.1NA個，故B正確；
C、標況下11.2L18O2的物質的量為0.5mol，而18O2中含20個中子，故0.5mol中含10mol中子即10NA個，故C錯誤；
D、pH=13的Ba（OH）2溶液中氫氧根的濃度為0.1mol/L，故1L溶液中含有的氫氧根的物質的量為0.1mol，個數為0.1NA個，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．裝置甲、乙、丙的燒杯中都盛有稀硫酸．
（1）裝置丙中的Fe電極上的反應式：2H++2e-=H2↑．
（2）裝置乙中被腐蝕的金屬是Fe（填元素符號），比較裝置甲、乙、丙中純鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是乙＞甲＞丙．

（3）在實際生產中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕．裝置示意圖如圖丁．請回答：
A電極對應的金屬是銅（寫元素名稱），B電極的電極反應式是Cu2++2e-=Cu．
鍍層破損后，鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕，請簡要說明原因鍍層破損后，鍍銅鐵形成的原電池中鐵作負極被腐蝕，鍍鋅鐵形成的原電池中鐵作正極被保護．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．實驗是研究化學的基礎，下列有關實驗的方法、裝置或操作都正確的是（　　）
A．用甲裝置將海帶灼燒成灰
B．分離Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，可使用如圖乙所示實驗裝置
C．利用丙裝置進行石油分餾
D．利用丁裝置檢驗裝置的氣密性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．常溫下，一定濃度的某溶液，由水電離出的 c（OH-）=10-4mol•L-1，則該溶液中的溶質可能是（　�。�
A．NaOHB．H2SO4C．CH3COONaD．KCl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．等質量的CH4和NH3相比較，下列結論中錯誤的是（　�。�
A．兩種氣體的分子個數之比為17：16
B．同溫同壓下，兩種氣體的體積之比為17：16
C．兩種氣體的氫原子個數之比為17：12
D．同溫同壓下，兩種氣體的密度之比為17：16

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．相對分子質量為92的某芳香烴X是一種重要的有機化工原料，研究部門以它為初始原料設計出如下轉化關系圖（部分產物、合成路線、反應條件略去）．其中A是一氯代物，H是一種功能高分子，鏈節(jié)組成為C7H5NO．

已知：
Ⅰ、
Ⅱ、
請根據所學知識與本題所給信息回答下列問題：
（1）X的分子中最多有13個原子共面．
（2）H的結構簡式是．
（3）反應③、④的類型是還原反應；縮聚反應．
（4）反應⑤的化學方程式是．
（5）有多種同分異構體，其中含有1個醛基和2個羥基，且核磁共振氫譜顯示為6組峰的芳香族化合物共有4種．
（6）請用合成反應流程圖表示出由A和其他無機物（溶劑任選）合成 最合理的方案．
示例如下：

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列過程不需要通電就能進行的是①電離②電解③電鍍④電化學腐蝕（　�。�
A．①②B．②③C．③④D．①④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．家用炒菜鐵鍋用水清洗放置后會出現銹斑，在此變化過程中不發(fā)生的化學反應是（　�。�
A．Fe-3e一═Fe3+B．Fe2+十20H-═Fe（OH）2
C．2H20+02+4e-═40H-D．4Fe（OH）2+2H20+02═4Fe（OH）3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉矗蕴柲転闊嵩�，熱化學硫碘循環(huán)分解水是一種高效、無污染的制氫方法．其反應過程如圖所示：

完成下列填空
（1）反應Ⅰ的化學方程式是SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI．
反應Ⅰ得到的產物用I2進行分離．該產物的溶液在過量I2的存在下會分成兩層--含低濃度I2的H2SO4層和高濃度的I2的HI層．
（2）根據上述事實，下列說法正確的是ac（選填序號）．
a．兩層溶液的密度存在差異             
b．加I2前，H2SO4溶液和HI溶液不互溶
c．I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶
（3）辨別兩層溶液的方法：觀察顏色顏色深的為HI層，顏色淺的為硫酸層
（4）經檢測，H2SO4層中c（H+）：c（SO${\;}_{4}^{2-}$）=2.06：1．其比值大于2的原因是硫酸層中含少量的HI，且HI電離出氫離子．
反應Ⅱ：2H2SO4（l）→2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）-1100kJ 它由兩步反應組成：
i．H2SO4（l）→SO3（g）+H2O（g）-177kJ    ii．SO3（g）分解．
L（L1、L2），X可分別代表壓強或溫度．圖2表示L一定時，ii中SO3（g）的平衡轉化率隨X的變化關系．
（5）X代表的物理量是壓強，推斷的依據是增大壓強平衡逆向進行，三氧化硫轉化率減�。�
（6）判斷L1和L2的大小，并簡述理由L1＜L2，分解反應為吸熱反應，溫度高，三氧化硫轉化率大．

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