【題目】若不慎將水銀溫度計打碎，可以在水銀上覆蓋一層物質(zhì)以避免中毒。該物質(zhì)是（ ）

A.沙子B.硫磺C.石灰D.堿

【答案】B

【解析】

水銀為重金屬，易揮發(fā)，有毒，能與硫粉反應(yīng)，生成危害較小的硫化汞，所以不慎將水銀溫度計打碎在地面上，可在水銀上覆蓋一層硫粉以避免發(fā)生汞中毒，故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將1.0mol I2 （g）和2.4mcl H2置于某2L密閉容器中，在某一溫度下發(fā)生反應(yīng)H2（g）+I2（g）2HI（g）△H＜0，并達平衡，12的轉(zhuǎn)化率a（I2）隨時間變化如圖曲線Ⅱ所示

（1）若改變反應(yīng)條件，在某條件下a（I2）的變化如曲 線（I ）所示，則該條件可能是：（填序號）
①恒容條件下，升高溫度
②恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器體積
③恒溫條件下，擴大反應(yīng)容器體積
④恒溫、恒容條件下，加入適當(dāng)催化劑
（2）該溫度下此化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為 ．
（3）在圖基礎(chǔ)上畫出恒容條件下，降低溫度，I2的轉(zhuǎn)化率a（I2）隨時間變化的曲線 ．
（4）若在原平衡的基礎(chǔ)上，保持體系溫度不變，再往體系中通入1.4mol I2（g）和0.6mol HI（g），計算再次達到平衡時I2（g）的物質(zhì)的量．（寫出計算過程，已知最后結(jié)果保留2位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某無色溶液中含有H+、Al3+、Mg2+三種陽離子，逐滴加入0.1moLL﹣1NaOH溶液，消耗NaOH溶液體積（X軸）和生成沉淀（Y軸）之間的函數(shù)關(guān)系如圖所示，則溶液中H+、Al3+、Mg2+三種陽離子的物質(zhì)的量濃度之比為（ ）

A.1：1：1
B.2：2：1
C.2：1：1
D.1：1：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖，利用培養(yǎng)皿探究SO2的性質(zhì)，實驗時向Na2SO3固體上滴幾滴濃硫酸，立即用另一表面扣在上面。表中對實驗現(xiàn)象的描述或解釋不正確的是

選項

實驗現(xiàn)象

解釋

A

BaCl2溶液變渾濁

SO2與BaCl2溶液反應(yīng)產(chǎn)生了BaSO3沉淀

B

Na2S溶液變渾濁

SO2與Na2S溶液反應(yīng)產(chǎn)生了S單質(zhì)

C

酸性KMnO4溶液褪色

SO2具有還原性

D

品紅溶液褪色

SO2具有漂白性

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯化鈉固體溶解于水時，溶液的溫度變化不顯著是因為

A.只發(fā)生水合過程

B.只發(fā)生擴散過程

C.水合過程放出的熱量近似等于擴散過程吸收的熱量

D.沒有熱效應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，摩爾質(zhì)量最大的是（ ）
A.H2O
B.H2SO4
C.Al
D.CaCO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】參考如圖，按要求回答下列問題：

（1）甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的一種原理是CH3OH（g）和H2O反應(yīng)生成CO2和H2 ． 若在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)活化能 a的變化是（填“增大”、“減小”、“不變”），反應(yīng)熱△H的變化是（填“增大”、“減小”、“不變”）．請寫出CH3OH（g）和H2O（g）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 ．
（2）甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的另一種反應(yīng)原理是：
CH3OH（g）+ O2（g）CO2（g）+2H2（g）△H=﹣c kJ/mol
又知H2O（g）H2O（l）△H=﹣d kJ/mol．
則甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用下面的方案進行某些離子的檢驗，其中方案設(shè)計嚴密的是( )

A. 檢驗試液中的SO42-：試液無沉淀白色沉淀

B. 檢驗試液中的SO32-：試液氣體褪色

C. 檢驗試液中的I-：試液棕黃色溶液藍色溶液

D. 檢驗試液中的CO32-：試液白色沉淀沉淀溶解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，其相關(guān)信息如下表：

元素

相關(guān)信息

X

X的單質(zhì)為密度最小的氣體

Y

Y的氫化物的水溶液呈堿性

Z

Z是地殼中含量最高的元素

W

W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為35,中子數(shù)為18

（1）W在元素周期表中的位置_________________。

（2）X與Y可形成一種化合物Y2X4，請寫出該化合物的電子式__________，工業(yè)合成Y的簡單氫化物的化學(xué)方程式為________________。

（3）X和Z組成的既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵的化合物的結(jié)構(gòu)式是______________；此化合物還可將堿性工業(yè)廢水中的CN-氧化為碳酸鹽和氨，相應(yīng)的離子方程式為______________

（4）寫出銅和Y的最髙價氧化物的水化物的稀溶液反應(yīng)的離子方程式______________。

（5）W最高價氧化物的水化物的濃溶液不穩(wěn)定，受熱可分解，產(chǎn)物之一是黃綠色氣體，且當(dāng)有28 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，共產(chǎn)生9 mol氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。

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