下列物質(zhì)不能導電，但屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A、CO2
B、HCl氣體
C、酒精
D、蔗糖溶液
考點：電解質(zhì)與非電解質(zhì)
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：導體之所以能導電在于其存在可自由移動的電荷，常見的導電物質(zhì)有金屬、電解質(zhì)（溶解或熔融狀態(tài)導電，包括酸、堿、大部分鹽、金屬氧化物）、石墨等特殊物質(zhì)；
電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，例如酸、堿和鹽等，凡在上述情況下不能導電的化合物叫非電解質(zhì)，例如蔗糖和酒精等．
解答： 解：A、二氧化碳自身不能發(fā)生電離，不導電，屬于非電解質(zhì)，故A錯誤；
B、HCl氣體不導電，溶于水電離出陰陽離子，是電解質(zhì)，故B正確；
C、酒精自身不能發(fā)生電離，不導電，屬于非電解質(zhì)，故C錯誤；
D、蔗糖在水中自身不能發(fā)生電離，不導電，蔗糖屬于非電解質(zhì)，蔗糖溶液是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查了電解質(zhì)、非電解質(zhì)概念的分析判斷，物質(zhì)組成和概念理解是解題關鍵，題目較簡單．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

室溫下，在0.2mol/LAl2（SO4）3，溶液中，逐滴加入1.0mol/LNaOH溶液，實驗測得溶液pH隨NaOH溶液體積變化曲線如圖，下列有關說法正確的是（　�。�
A、a點時，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，離子方程式為：Al3++3OH-?Al（OH）3
B、d點時，Al（OH）3沉淀開始溶解
C、a-b段，溶液pH增大，A13+濃度不變
D、b-c段，加入的OH-主要用于生成Al（OH）3沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）質(zhì)量都是50g的 HCl、NH3、CO2、O2四種氣體中，含有分子數(shù)目最少的是
 
，在相同溫度和相同壓強條件下，體積最大的是
 
，體積最小的是
 
．
（2）在
 
mL 0.2mol/L NaOH溶液中含1g溶質(zhì)；配制50mL 0.2mol/L CuSO4溶液，需要CuSO4?5H2O
 
g．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述中正確的是（　�。�
A、78 g 苯含有碳碳雙鍵的數(shù)目為3NA
B、常溫常壓下，22.4 L二氧化碳含有的原子總數(shù)為3NA
C、1 L 1 mol?L-1的NaClO 溶液中含有ClO-的數(shù)目為NA
D、1 mol Fe與足量稀HNO3反應，轉(zhuǎn)移3 NA個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A、常溫下，23g NO2、N2O4的混合氣體含有NA個氧原子
B、1L0.1mol?L-1的氨水含有0.1NA個OH-
C、常溫常壓下，22.4LCCl4含有個NACCl4分子
D、1molFe2+與足量的H2O2溶液反應，轉(zhuǎn)移2NA個電子（Fe2+被 H2O2氧化為Fe3+）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）
A、5 mol氫
B、氫氧根離子的摩爾質(zhì)量為17g
C、0.1 mol H2O分子約含6.02×1022個分子
D、氬氣的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于它的相對原子質(zhì)量

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列指定反應的離子方程式正確的是（　�。�
A、Cu溶于稀硝酸HNO3：Cu+2H++NO3-=Cu2++NO2↑+H2O
B、（NH4）2Fe（SO4）2溶液與過量NaOH溶液反應制Fe（OH）2：Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓
C、向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al（OH）3：CO2+AlO2-+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
D、用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關微�；蛭镔|(zhì)的“量”的敘述不正確的是（　�。�
A、濃度分別為2mol/L和1mol/L的Na2CO3溶液中，C（CO32-）的比值為2：1
B、常溫常壓下，16g 02和O3混合氣體中含有NA個氧原子
C、46gNO2和N204混合氣體的物質(zhì)的量之和大于O．5mol，小于lmol
D、向飽和CuS04溶液中加入1 mol CuS04固體，則析出的晶體的質(zhì)量大于250g

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科目：高中化學 來源： 題型：

我國成功發(fā)射“天宮一號”飛行器的長征Ⅱ火箭推進器中盛有強還原劑肼（N2H4）和強氧化劑液態(tài)雙氧水（H2O2）．當它們混合反應時，即產(chǎn)生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量熱．已知此狀況下：0.4mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應放出256.0kJ的熱量．（已知H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ?mol-1）
（1）則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應在此狀況下生成液態(tài)水時放出的熱量是
 
kJ．
（2）（2）已知拆開1mol H-H鍵，1mol N-H鍵，1mol N≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為
 
．

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