銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源，其電極分別是Ag2O和鋅，電解液為KOH溶液。電池反應(yīng)是：Ag2O+Zn+H2O="2Ag" +Zn(OH)2，根據(jù)上述判斷：
(1)原電池的正極是__________，負(fù)極是__________。
(2)原電池電極反應(yīng)式為：負(fù)極_______________，正極______________。
(3)工作時(shí)原電池負(fù)極附近溶液的pH__________ (填“增大”、“不變”、“減小”)。
（5分）（1）Ag2O，    Zn。
（2）Zn+ 2OH-－2e-＝Zn(OH)2；Ag2O+H2O+2e-＝2Ag+ 2OH-。  （3）減小

試題分析：（1）原電池中較活潑的金屬是負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極，所以溶液中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。根據(jù)方程式可知，鋅失去電子，作負(fù)極。氧化銀得到電子，做正極。
（2）負(fù)極鋅失去電子，電極反應(yīng)式是Zn+ 2OH-－2e-＝Zn(OH)2。正極氧化銀得到電子，電極反應(yīng)式是Ag2O+H2O+2e-＝2Ag+ 2OH-。
(3)根據(jù)負(fù)極電極反應(yīng)式可知，工作時(shí)原電池負(fù)極消耗OH－，所以附近溶液的pH減小。
點(diǎn)評(píng)：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固，難度不大。該題的關(guān)鍵是明確原電池的工作原理，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)電池?cái)⑹稣_的是
A．化學(xué)電池的反應(yīng)本質(zhì)是復(fù)分解反應(yīng)
B．鉛蓄電池放電時(shí)，是電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的過(guò)程
C．鋅電錳干池碳棒是負(fù)極，鋅片是正極
D．鋅錳干電池工作一段時(shí)間后鋅外殼逐漸變薄

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

如圖所示裝置：

（1）若燒杯中溶液為稀硫酸，則觀察到的現(xiàn)象為                     。
兩極反應(yīng)式為：正極                            ；
負(fù)極                            ，該裝置將     能轉(zhuǎn)化為     能。
（2）若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液，則負(fù)極為         ，
總反應(yīng)方程式為                                     。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

原電池（   ）
A．把光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B．把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能
C．把熱能轉(zhuǎn)化為電能D．把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

對(duì)于鋅、銅和稀硫酸組成的原電池（如下圖），下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

①Zn是負(fù)極                             ②電子由Zn經(jīng)外電路流向Cu
③Zn極的電極反應(yīng)式是：Zn -2e-=Zn2+       ④Cu2+在溶液中由Cu棒向Zn棒遷移
A．①②B．①②③C．②③④D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

A、B、C三個(gè)燒杯中分別盛有物質(zhì)的量濃度相同的足量稀硫酸。

⑴A中反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________________
⑵B中Fe電極所發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為______________________________________，
Cu電極附近溶液的pH_____________(填“增大”、“減小”或“不變”)
⑶C中若正極產(chǎn)生112mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則負(fù)極金屬質(zhì)量減少_____________g。
⑷比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是__________________________(填字母)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在理論上不能用于設(shè)計(jì)原電池的化學(xué)反應(yīng)是       
A．NaCl（aq）+ AgNO3（aq）= AgCl（s）+ NaNO3（aq ）△H＜0
B．2CH3OH （l） +3O2（g） = 2CO2（g） + 4H2O （l）△H＜0
C．2FeCl3（aq）+Fe（s） = 3FeCl3（aq）△H ＜ 0
D．2H2 （g） + O2 （g） = 2H2O （l）△H ＜ 0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

一種由甲醇（CH3OH）和氧氣以及氫氧化鈉做電解質(zhì)溶液的新型電池，其兩極的電極反應(yīng)式為： 2CH3 OH＋16OH－―12e－＝2CO32－＋12H2O ， 6H2O＋3O2＋12e－＝12OH－，關(guān)于此電池的推斷正確的是（   ）
A．通入氧氣的一極是負(fù)極
B．放電時(shí)，溶液中的OH－向正極移動(dòng)
C．反應(yīng)中若有6mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則有32g CH3 OH被還原
D．該電池工作時(shí)甲醇一極附近溶液的pH降低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

新型鋰離子電池材料Li2 MSiO4（M為Fe，Co，Mn，Cu等）是一種發(fā)展?jié)摿艽蟮碾姵仉姌O材料。工業(yè)制備Li2 MSiO4有兩種方法：
方法一：固相法，2Li2SiO3+ FeSO4 Li2FeSiO4 +Li2SO4 +SiO2
方法二：溶膠—凝膠法， Li2FeSiO4
（1）固相法中制備Li2 FeSiO4過(guò)程采用惰性氣體氣氛，其原因是                        ;
（2）溶膠—凝膠法中，檢查溶液中有膠體生成的方法是                              ；生產(chǎn)中生成Imol Li2FeSiO4整個(gè)過(guò)程轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為           mol;
（3）以Li2 FeSiO4和嵌有Li的石墨為電極材料，含鋰的導(dǎo)電固體作電解質(zhì)，構(gòu)成電池的總反應(yīng)式為：Li+ LiFeSiO4 Li2FeSiO4則該電池的負(fù)極是____         ；充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為                                                        ;
（4）使用（3）組裝的電池必須先____                         。

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