2．下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（　　）
A．CaCO3═CaO+CO2↑B．Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O
C．2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+D．BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl

分析 氧化還原反應(yīng)的特征是元素化合價的升降，可根據(jù)元素化合價的變化解答該題．

解答 解：A、CaCO3═CaO+CO2↑無化合價的變化，非氧化還原反應(yīng)，故不選；
B、Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O，無化合價的變化，非氧化還原反應(yīng)，故不選；
C、2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+有化合價的變化，是氧化還原反應(yīng)，故選；
D、BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl無化合價的變化，非氧化還原反應(yīng)，故不選；
故選C．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考常見題型和高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意從元素化合價的角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念和物質(zhì)的性質(zhì)，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．TK、1MPa 條件下時，在容積可變的密閉容器中充入1molCO2和3molH2存在如下反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=a kJ/mol．達(dá)平衡時，H2的體積分?jǐn)?shù)為30%．
（1）CO2的轉(zhuǎn)化率為75%
（2）已知氣體分壓=物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)×總壓，則用分壓表示K=$\frac{100}{3}$
（3）將上述平衡體系轉(zhuǎn)移至T1 K（高于1000K），體積為1L的恒容容器中，并加入0.3molFe．重新達(dá)平衡時，n（H2）=1mol．則此時K=1.6．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．把1體積CH4和1體積Cl2組成的混合氣體充入大試管中，將此試管倒立在盛有飽和食鹽水的水槽里，放在光亮處．
（1）試推測可觀察到的現(xiàn)象：
①氣體顏色變淺；②液面上升；③有油狀液滴出現(xiàn)；④有白色晶體析出；
（2）若向飽和食鹽水中加入紫色石蕊試液，又有什么現(xiàn)象？溶液變紅；
（3）若將食鹽水改為Na2SiO3溶液，則有什么現(xiàn)象產(chǎn)生？溶液中出現(xiàn)渾濁．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．體育比賽中堅決反對運動員服用興奮劑，倡導(dǎo)公平競賽．某種興奮劑P的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列有關(guān)該物質(zhì)的說法中正確的是（　�。�
A．興奮劑P遇FeCl3溶液顯紫色，說明P是苯酚的同系物
B．興奮劑P能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去，說明P分子中存在碳碳雙鍵
C．興奮劑P在一定條件下可以發(fā)生取代、加成、加聚、氧化、還原、消去等反應(yīng)
D．1mol P分別與濃溴水和H2反應(yīng)時最多消耗的Br2和H2分別為4mol和7mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．用實驗確定某酸HA是弱電解質(zhì)．兩同學(xué)的方案是：
甲：①稱取一定質(zhì)量的HA配制0．l mo1•L-1的溶液100mL；
②用pH試紙測出該溶液的pH，即可證明HA是弱電解質(zhì)．
乙：①用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH=l的兩種酸溶液各100mL；
②分別取這兩種溶液各10mL，加水稀釋為100mL；
③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管，同時加入純度相同的鋅粒，觀察
現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質(zhì)．
請回答：
（1）在兩個方案的第①步中，都要用到的定量儀器是100mL的容量瓶
（2）甲方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的理由是測得溶液的pH＞1（選填＞、＜、=）．   乙方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是（b）（多選扣分）
（a）裝HCl溶液的試管中放出H2的速率快；
（b）裝HA溶液的試管中放出H2的速率快；
（c）兩個試管中產(chǎn)生氣體速率一樣快．
（3）請你評價：乙方案中，難以實現(xiàn)之處是配制100mLpH=l的HA溶液；而不妥之處是加入的鋅粒難以做到表面積相同
（4）請你再提出一個合理而比較容易進(jìn)行的方 案（藥品可任�。骱喢鞫笠硎雠渲芅aA的鹽溶液，測其pH＞7，HA為弱電解質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．在呼吸面具和潛水艇中可用過氧化鈉作為供氧劑．在實驗室里按圖所示裝置，可進(jìn)行模擬實驗證明Na2O2的供氧作用．

（1）A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑．
（2）填寫表中空格．
儀器加入試劑加入該試劑的目的
B飽和NaHCO3溶液
D
（3）試管F中收集滿氣體后，驗證該氣體的實驗操作方法是把倒置的試管從水中取出，用帶火星的木條放在試管口，帶火星的木條復(fù)燃．
（4）C中反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列物質(zhì)與其俗名匹配且相關(guān)敘述合理的是（　　）
A．磁性氧化鐵一一四氧化三鐵，為黑色晶體
B．鐵紅一一氧化亞鐵，可用作紅色油漆的顏料
C．小蘇打一一碳酸鈉，受熱穩(wěn)定、易溶于水
D．蘇打一一碳酸氫鈉，可用于治療胃酸過多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．草酸晶體的化學(xué)式可表示為H2C2O4•xH2O，為測定x值進(jìn)行下列實驗：
（1）稱取wg草酸晶體，配成100.00mL溶液．
（2）取25.00mL所配溶液置于錐形瓶中，加入適量稀硫酸后，用濃度為a mol/LKMnO4溶液滴定．KMnO4+H2C2O4+H2SO4→K2SO4+MnSO4+CO2↑+H2O（未配平）
回答下列問題：
①滴定時，KMnO4溶液應(yīng)盛在酸式（填酸式或堿式）滴定管中；
②若滴定用的KMnO4溶液因放置而變質(zhì)，濃度偏低，則根據(jù)實驗求出的x值偏低（填偏高、偏低或無影響）；
③滴定終點時，錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化是無色變成紫色，且半分鐘不褪色；
④若滴定終點時，共用去KMnO4溶液V mL，求x的值為$\frac{59W}{9aV}-5$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　�。�
A．甲酸鈉溶液和鹽酸反應(yīng)：HCOO-+H+═HCOOH
B．硫化鈉的第一步水解：S2-+2H2O?H2S+2OH-
C．醋酸鋇溶液和硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42-═BaSO4↓
D．碳酸氫鈉的水解：HCO3-+H2O═H3O++CO32-

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