【題目】若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關說法正確的是

A. 0.2mol·L—1Na2SO4溶液中Na+的數(shù)目為0.4NA

B. 18gD2O和18gH2O中含有的質子數(shù)均為10NA

C. 標準狀況下，5.6L丙烷中含有共價鍵的數(shù)目為2.5NA

D. 27g鋁與足量NaOH溶液反應，轉移的電子數(shù)為2NA

【答案】C

【解析】

A．0.2molL-1的 Na2SO4溶液體積未知，無法計算溶液中的鈉離子數(shù)目，故A錯誤；

B．重水(D2O)的摩爾質量為20g/mol，故18g重水的物質的量為0.9mol，而重水中含10個質子，故0.9mol重水中含9NA個質子，故B錯誤；

C．丙烷的分子式為C3H8，1個丙烷分子中含有8個C-H鍵和2個C-C鍵，1個丙烷中共價鍵數(shù)為10個，標準狀況下，5.6L丙烷的物質的量為0.25mol，故共價鍵共2.5mol，個數(shù)2.5NA，故C正確；

D．27g鋁的物質的量為1mol，而鋁反應后變?yōu)?/span>+3價，故1mol鋁反應后轉移3NA個電子，故D錯誤；

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大。Q元素的焰色反應為黃色；甲是由X、Y、Z、W四種元素組成的酸式鹽，甲中陽離子是一種5核10電子微粒；乙為上述五種元素中某種元素的最高價氧化物對應的水化物；甲與足量乙的溶液在一定條件下反應生成丙、丁、戍三種物質，其中丁在常溫下為氣體。下列說法不正確的是

A.原子半徑：X＜W＜Z＜Y

B.Y、Z、W與X形成的最簡單化合物中，穩(wěn)定性最弱的是Y

C.乙的溶液能與鋁發(fā)生化學反應

D.丁一定能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知 Na2SO3和 KIO3 反應過程和機理較復雜，一般認為分以下①～④步反應。

①IO3－＋SO32－=IO2－＋SO42－(反應速率慢)

②IO2－＋2SO32－=I－＋2SO42－(反應速率快)

③5I－＋IO3－＋6H＋=3I2＋3H2O(反應速率快)

④I2＋SO32－＋H2O=2I－＋SO42－＋2H＋(反應速率快)

下列說法不正確的是：

A. IO2－和 I－是該反應的催化劑

B. 此反應總反應速率由反應①決定

C. 此反應①中氧化劑是IO3－，反應③中還原劑是 I－

D. 若生成 0.5mol 碘單質，則總反應中有 5mol 電子轉移

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】溴有“海洋元素”之稱，海水中溴含量為65 mg·L－1。實驗室模擬海水中溴的提取。實驗方法：將適量新制氯水加入到20 mL富含溴離子的海水中(海水可以用0.1 mol·L－1的NaBr溶液代替)，把溴置換出來。氯水中的氯氣作________________劑，涉及反應的離子方程式為__________________。得到的單質溴可以用有機溶劑在________(儀器)中實現(xiàn)萃取富集，萃取試劑用________、苯等，得到的有機層顯________色。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】法國、美國、荷蘭的三位科學家因研究“分子機器的設計與合成”獲得2016年諾貝爾化學獎。輪烷是一種分子機器的“輪子”，合成輪烷的基本原料有CH2Cl2、丙烷、戊醇、苯，下列說法不正確的是(　　)

A. CH2Cl2有兩種同分異構體

B. 丙烯能使溴水褪色

C. 戊醇與乙醇都含有羥基

D. 苯與足量氫氣在鎳催化作用下會發(fā)生加成反應生成環(huán)己烷

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應:3A(g)+B(g)=2C(g)+2D(g),在不同條件下,用不同物質表示其反應速率,分別為:

①v(A)=0.6 mol·L-1·min-1;②v(B)=0.45 mol·L-1·min-1;③v(C)=0.015 mol·L-1·min-1;④v(D)=0.45 mol·L-1·min-1。

則此反應在不同條件下進行得最快的是( )。

A.③ B.① C.④ D.②

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2019年是門捷列夫提出元素周期表 150 周年，根據(jù)元素周期表和周期律，回答問題。

Ⅰ.下表顯示了元素周期表中短周期的一部分，①⑥代表6種短周期元素。其中②與氫元素形成的簡單氫化物分子中含10個電子，能夠使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。

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(1)①在周期表中所處的位置為__________。

(2)與②同族的第四周期元素的原子結構示意圖為__________。

(3)寫出③與⑥的簡單氫化物中沸點較高的分子的電子式__________。

(4)④的單質與水反應的離子方程式為__________。

(5)工業(yè)制�、莸膯钨|的化學方程式為__________。

Ⅱ.某同學欲利用下圖裝置驗證同周期或同主族元素性質遞變規(guī)律。

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(6)干燥管 D 的作用是__________。

(7)證明非金屬性：Cl>I。在 A 中加濃鹽酸，B中加KMnO4(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應生成氯氣)，C中加淀粉碘化鉀混合溶液觀察到C中溶液變藍，則C試管中發(fā)生反應的離子方程式為__________。

(8)證明非金屬性：N>C，在A中加稀硝酸，B中加碳酸鈣，C中加澄清石灰水；觀察到 C 中溶液__________的現(xiàn)象，該實驗設計的原理是利用最高價氧化物對應水化 物的酸性強弱來比較元素非金屬性的強弱。

Ⅲ.到目前為止，元素周期表的第七周期已經(jīng)被填滿。

(9)請你設想一下，如果發(fā)現(xiàn)120號元素，下列有關它在周期表的位置或性質的說法錯誤的兩項是__________。

①在第八周期ⅡA 族；②最外層電子數(shù)是2；③比鈣的熔點高；④與水反應放出氫氣但比鈣緩慢；⑤該元素單質需隔絕空氣密封保存；⑥該元素的氧化物屬于離子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應用。鋅錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應式為Zn＋MnO2＋H2O=ZnO＋Mn(OH)2。下列說法中，錯誤的是(　　)

A. 電池工作時，鋅失去電子

B. 電池正極的電極反應式為MnO2＋2H2O＋2e－=Mn(OH)2＋2OH－

C. 電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極

D. 外電路中每通過0.2 mol電子，鋅的質量理論上減少6.5 g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一固定容積的密閉容器中，進行如下反應：CsH2OgCOgH2g。

（1）若容積體積為2L，反應10s氫氣質量增加0.4g，則該時間內一氧化碳的反應速率為______。若增加炭的量，則正反應速率______（選填“增大”、“減小”、“不變”）。若增大壓強，化學平衡向______移動。（選填“正向”、“逆向”或“不”）

（2）該反應達到平衡狀態(tài)的標志是______（選填編號）

A. 壓強不變

B. v 正(H2)=v 正(H2O)

C. c(CO)不變

D. cH2OcCO

（3）若降低溫度，平衡逆向移動，則正反應是______反應（選填“吸熱”或“放熱”）

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