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下列烯烴中存在順反異構體的是（　　）
A、1-丁烯
B、3-己烯
C、2-甲基-1，3-丁二烯
D、2-甲基-2-丁烯
考點：同分異構現象和同分異構體
專題：
分析：根據存在順反異構體的條件：（1）分子中至少有一個鍵不能自由旋轉（否則將變成另外一種分子）；（2）雙鍵上同一碳上不能有相同的基團．
解答： 解：A．1-丁烯兩個氫連在同一個雙鍵碳上，故A錯誤．
B．3-己烯中雙鍵上同一碳上連不相同的基團：氫原子和正丙基，能形成順反異構體，故B正確；
C．2-甲基-1，3-丁二烯中兩個氫連在同一個雙鍵碳上，故C錯誤；
D．2-甲基-2-丁烯雙鍵上同一碳上連相同的基團，故D錯誤；
故選：B．
點評：本題考查順反異構，難度不大，掌握存在順反異構體的條件的解題的關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

防止和治理環(huán)境污染是當前環(huán)保工作的重要研究內容之一．
（1）氮肥廠的氨氮廢水經過初步處理后可得到低濃度氨氮廢水，后續(xù)處理流程如下：
低濃度氨氮廢水
I
含HNO3廢水
II
達標廢水
過程I：在硝化細菌作用下，O2將NH4+氧化為NO3-；過程II：加入甲醇，NO3-和甲醇反應轉化CO2和N2．請寫出過程I步的離子方程式：
 
．
（2）Hg是水體污染的重金屬元素之一．水溶液中二價汞的主要存在形態(tài)與Cl-、OH-的濃度關系如圖1所示[圖中的物質或粒子只有Hg（OH）2為難溶物；pC1=-1gc（C1-）]
①下列說法中正確的是
 
．
A．為了抑制Hg2+水解，配制Hg（NO3）2溶液時應將Hg（NO3）2固體溶于濃硝酸后再稀釋．
B．當c（C1-）=10-1mol?L-時，汞元素一定全部以HgCl42-形式存在
C．HgCl2是一種弱電解質，其電離方程式是：HgCl2=HgCl++C1-
D．當溶液pH保持在4，pCl由2改變至6時，可使HgCl2轉化為Hg（OH）2
②HgCl2又稱“升汞”，熔點549K，加熱能升華，其晶體是
 
（填晶體類型）．
（3）汽車尾氣是城市空氣污染的一個重要因素，常用以下反應凈化汽車尾氣：
2NO（g）+2CO（g）
催化劑
2CO2（g）+N2（g）
在某溫度T1℃下，2L密閉容器中充入NO、CO各0.4mol，測得不同時間的NO和CO物質的量如下表：
時間（s）0246810
n（NO）（mol）0.40.320.260.220.200.20
①根據上表的數據，在圖2中畫出CO2的物質的量與時間的關系曲線．
②上述反應達到平衡后，繼續(xù)加入NO、CO、CO2各0.2mol
和N2
 
mol時，平衡不移動．
③在上述條件下該反應能夠自發(fā)進行，如果把溫度從T1℃升高到T2℃，平衡常數K將
 
（填寫“變大”、“變小”、“不變”）．
④一種CO分析儀的傳感器可測定汽車尾氣是否符合排放標準，該分析儀的工作原理類似燃料電池，其中的固體電解質是Y2O3-Na2O，O2-可以在其中自由移動，負極的反應式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、制取蒸餾水時，為了防止瓶內產生暴沸現象，應向燒瓶內加入幾片碎瓷片
B、用膠頭滴管向試管中滴加液體時，膠頭滴管緊貼試管內壁
C、蒸餾時，冷卻水應從冷凝器下端進入
D、不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

苯環(huán)結構中，不存在單雙鍵交替結構，可以作為證據的事實是（　�。�
①苯不能使KMnO4酸性溶液褪色；
②苯中的碳碳鍵的鍵長均相等；
③苯能在一定條件下跟H2加成生成環(huán)己烷；
④苯在FeBr3存在的條件下同液溴可發(fā)生取代反應，但不因化學變化而使溴水褪色．
A、②③④B、①③④
C、①②④D、①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：

質量相等的N2和H2的物質的量之比為（　�。�
A、1：14B、14：1
C、1：7D、7：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室需用2mol?L-1氯化鈉溶液450mL，配置時應選用容量瓶的規(guī)格和稱取氯化鈉的質量分別是（　�。�
A、450 mL，52.7 g
B、500 mL，58.5 g
C、1000 mL，117 g
D、任意規(guī)格，111.2 g

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科目：高中化學 來源： 題型：

同溫同壓下，等質量的SO2和CO2相比較，下列敘述中正確的是（　　）
A、密度比為16：11
B、密度比為11：16
C、體積比為16：11
D、原子數比為1：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

按下列要求各寫出一個化學反應方程式（答案合理即可給分）
（1）既是分解反應又是氧化還原反應
 

（2）有沉淀生成的復分解反應
 

（3）酸性氧化物和堿發(fā)生的反應
 

（4）堿性氧化物和酸發(fā)生的反應
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

從2012年3月15日開始，我國新的食用鹽碘含量標準開始實施，加碘量的上限從60mg?kg-1．同時規(guī)定以加碘酸鉀為主，并要求規(guī)范使用食鹽抗結劑--亞鐵氰化鉀．A市銷售的食鹽配料有：精制食鹽、碘酸鉀、抗結劑．
（1）甲同學把A市出售的食鹽與B市出售的食鹽混合后溶于水，并加入鹽酸，然后取少量混合溶液，滴加淀粉溶液，發(fā)現溶液變藍．說明B市出售的食鹽中添加的含碘物質可能是
 
．
①乙同學欲用萃取法提取上述反應生成的I2，下列有關實驗操作的敘述錯誤的是
 

A．選用酒精萃取溶液中的碘
B．分液時旋開分液漏斗的活塞，用燒杯接收完下層溶液時，再換一只潔凈燒杯繼續(xù)從下口接收上層溶液
C．萃取前要檢查分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液
②丙同學欲測定A市所售食鹽中碘的含量，進行如下操作：準確稱量51.2g加碘食鹽，配制成500mL溶液，取50mL溶液放到錐形瓶中，加入足量的KI溶液，然后滴加適量鹽酸和少量淀粉溶液，溶液呈藍色．再用4.6×10-4mol?L-1的Na2S2O3溶液進行滴定，當用去17.21mL Na2S2O3溶液時藍色恰好褪去（I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI）．則A市每千克食鹽中含碘
 
mg．
（2）規(guī)定以加碘酸鉀為主的原因是KI在保存過程中容易被氧化而造成碘的損失，為提高加KI的碘鹽的穩(wěn)定性，減少碘的損失，下列物質可作為穩(wěn)定劑的是
 
．
A．Na2S2O3 B．AlCl3 C．KOH   D．NaNO2
（3）亞鐵氰化鉀{K4[Fe（CN）6]?3H2O}是一種常用的食鹽抗結劑．該物質在生產、生活中有廣泛應用，易溶于水，在水中離解為K+和[Fe（CN）6]4-，[Fe（CN）6]4-難以繼續(xù)電離．
乙同學取42.2g亞鐵氰化鉀進行加熱實驗，發(fā)現亞鐵氰化鉀的受熱分解明顯分兩個階段，第一階段70～100℃，第二階段400℃．乙同學同時查閱了相關資料，有關信息如下：
①一般烹飪溫度低于340℃．
②400℃以上時在O2作用下亞鐵氰化鉀氧化并分解產生CO2、KCN、Fe3C及另一種氣體單質．
下表所列的是42.2g固體樣品在不同加熱階段時所測得的固體質量，請寫出有關反應的化學方程式：
時間/min01234567810
加熱溫度/℃257080100130250300350400450
固體質量/g42.242.240.136.836.836.836.836.832.032.0
加熱溫度在70～100℃時：
 
；
加熱溫度在400℃以上時：
 
；
試分析加入亞鐵氰化鉀作為食鹽的抗結劑是否會對人體造成“氰”中毒：
 
．

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