將0．2mol鐵與一定質(zhì)量的硫粉混合加熱后的混合物再加足量的鹽酸,收集到的氣體在標準狀況下為（不考慮氣體的溶解


  1. A.
    1．12L
  2. B.
    3．36L
  3. C.
    4．48L
  4. D.
    7．48L
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某實驗小組同學對電化學原理進行了一系列探究活動．
（1）圖1為某實驗小組依據(jù)氧化還原反應(yīng)：（用離子方程式表示）
Fe+Cu2+═Fe2++Cu
Fe+Cu2+═Fe2++Cu
設(shè)計的原電池裝置，一段時間后，兩電極質(zhì)量相差12g，導線中通過
0.2
0.2
mol電子．
（2）其它條件不變，若將CuCl2溶液換為NH4Cl溶液，石墨電極反應(yīng)式為
2H++2e-═H2↑
2H++2e-═H2↑
，這是由于NH4Cl溶液顯
酸
酸
性，（填酸性、堿性或中性）用離子方程式表示溶液顯此性的原因
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
，用吸管吸出鐵片附近溶液少許至于試管中，向其中滴加少量新制飽和氯水，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
，然后滴加幾滴硫氰化鉀溶液，溶液變紅，繼續(xù)滴加過量新制飽和氯水，顏色褪去，同學們對此做了多種假設(shè)，某同學的假設(shè)是：溶液中的+3價鐵被氧化為更高的價態(tài)．”如果+3價鐵被氧化為FeO42-，試寫出該反應(yīng)的離子方程式
2Fe3++3Cl2+8H2O═2FeO42-+6Cl-
2Fe3++3Cl2+8H2O═2FeO42-+6Cl-
．
（3）如圖2其它條件不變，若將鹽橋換成彎銅導線與石墨相連成n型，如圖所示，一段時間后，在甲裝置銅絲附近滴加酚酞試液，現(xiàn)象是
溶液變紅
溶液變紅
，電極反應(yīng)為
O2+2H2O+4e-═4OH-
O2+2H2O+4e-═4OH-
；乙裝置中石墨（1）為
陰
陰
 極（填正、負、陰、陽），乙裝置中與銅線相連石墨電極上發(fā)生的反應(yīng)式為
2Cl--2e-═Cl2↑
2Cl--2e-═Cl2↑
，產(chǎn)物常用
濕潤淀粉碘化鉀試紙
濕潤淀粉碘化鉀試紙
檢驗，反應(yīng)的離子方程式為
Cl2+2I-═2Cl-+I2
Cl2+2I-═2Cl-+I2
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2010?棗莊一模）（1）右圖所示是實驗室中制取氣體的一種簡易裝置．
①請簡述檢驗它的氣密性的方法
關(guān)閉止水夾B，從A處加入水，使U形管兩端形成液面差，一段時間后，液面差沒有變化，說明氣密性良好（沒有關(guān)閉止水夾B不得分）
關(guān)閉止水夾B，從A處加入水，使U形管兩端形成液面差，一段時間后，液面差沒有變化，說明氣密性良好（沒有關(guān)閉止水夾B不得分）
．
②利用右圖所示裝置可以制取
塊狀或較大顆粒狀固體與液體不需要加熱反應(yīng)生成的
塊狀或較大顆粒狀固體與液體不需要加熱反應(yīng)生成的
氣體（填反應(yīng)物狀況及發(fā)生反應(yīng)是否需要的條件）．
（2）張明同學設(shè)計下圖所示裝置，用粗鐵粒與189g?L-1硝酸反應(yīng)制取NO氣體．請回答有關(guān)問題．

①189g?L-1硝酸的物質(zhì)的量濃度為
3mol?L-1
3mol?L-1
．
②NO氣體能用排水法收集，而不能用排空氣法收集的可能原因是
NO與空氣中的O2反應(yīng)，NO與空氣密度接近
NO與空氣中的O2反應(yīng)，NO與空氣密度接近
．
③當打開止水夾a，關(guān)閉止水夾b時，A裝置的干燥管中觀察到的現(xiàn)象是
有紅棕色氣體出現(xiàn)
有紅棕色氣體出現(xiàn)
．B裝置燒杯中液體的作用是
吸收NO2
吸收NO2
．當A裝置中氣體幾乎無色時，打開止水夾b，關(guān)閉止水夾a，可用C裝置收集NO氣體．
④該實驗中，若去掉B裝置，對實驗結(jié)果是否有影響？
無影響
無影響
．
⑤將a mol鐵與含b molHNO3的稀溶液充分反應(yīng)后，若HNO3的還原產(chǎn)物只有NO，反應(yīng)后Fe和HNO3均無剩余，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是
3b
4
mol（2amol或3amol或2amol～3amol）
3b
4
mol（2amol或3amol或2amol～3amol）
（用含a或b的代數(shù)式表示）．w⑥完全反應(yīng)后，A裝置燒杯里含鐵的價態(tài)可能是
+2價或+3價或+2價和+3價
+2價或+3價或+2價和+3價
．現(xiàn)有儀器和藥品：試管和膠頭滴管．0.1mol?L-1KSCN溶液、0.1mol?L-1KI溶液、0.2mol?L-1酸性KMnO4溶液、氯水等．請你設(shè)計一個簡單實驗，探究上述判斷，填寫下列實驗報告：
實驗步驟 操作 現(xiàn)象與結(jié)論
第一步 取少量液體裝于試管，向試管中滴入幾滴KSCN溶液
第二步 若溶液紫色退去，則說明含有Fe2+，
若無明顯變化，則說明不含F(xiàn)e2+

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

I．化學研究性學習小組擬通過實驗探究“新制的還原性鐵粉和過量鹽酸的反應(yīng)生成FeCl2還是FeCl3”．請你參與探究并回答有關(guān)問題：
（1）一位同學向反應(yīng)后的溶液中滴加NaOH溶液的方法來驗證溶液中含有Fe2+．
①可觀察到實驗現(xiàn)象是
產(chǎn)生白色沉淀，迅速變灰綠色，最終變紅棕色沉淀
產(chǎn)生白色沉淀，迅速變灰綠色，最終變紅棕色沉淀
，
②反應(yīng)過程中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是
FeCl2+2NaOH═Fe（OH）2↓，4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
FeCl2+2NaOH═Fe（OH）2↓，4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
．
（2）另一位同學向反應(yīng)后的溶液中先滴加KSCN溶液，再向其中滴加新制氯水，溶液呈現(xiàn)血紅色，但當?shù)渭舆^量新制氯水時，卻發(fā)現(xiàn)紅色褪去．為了弄清溶液紅色褪去的原因，同學們查到如下資料：
①鐵有一種化合物稱為鐵酸鹽（含有FeO42-）．
②SCN-的電子式為．
③氯水具有很強的氧化性．
于是同學們提出兩種假設(shè)，
①第一種假設(shè)是：Cl2可將Fe3+氧化為FeO42-，請寫出該離子反應(yīng)方程式
2Fe3++3Cl2+8H2O═2FeO42-+6Cl-+16H+
2Fe3++3Cl2+8H2O═2FeO42-+6Cl-+16H+
．
②第二種假設(shè)是：
SCN-被Cl2氧化
SCN-被Cl2氧化
，
II．某經(jīng)濟開發(fā)區(qū)將鈦冶煉廠與氯堿廠、甲醇廠組成了一個產(chǎn)業(yè)鏈（如圖所示），大大地提高了資源利用率，減少了環(huán)境污染．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />
（1）寫出鈦鐵礦經(jīng)氯化得到四氯化鈦的化學方程式：
2FeTiO3+6C+7Cl2
 電解 
.
 
2FeCl3+2TiCl4+6CO
2FeTiO3+6C+7Cl2
 電解 
.
 
2FeCl3+2TiCl4+6CO
．
（2）由CO和H2合成甲醇的方程式是：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
①已知該反應(yīng)在300℃時的化學平衡常數(shù)為0.27，該溫度下將2mol CO、3mol H2和2mol CH3OH充入容積為2L的密閉容器中，此時反應(yīng)將
向逆反應(yīng)方向進行
向逆反應(yīng)方向進行
（填“向正反應(yīng)方向進行”、“向逆反應(yīng)方向進行”或“處于平衡狀態(tài)”）．
②若不考慮生產(chǎn)過程中物質(zhì)的任何損失，該產(chǎn)業(yè)鏈中每合成19.2t甲醇，至少需額外補充H2
1.0
1.0
t．
（3）用甲醇-空氣堿性（KOH）燃料電池作電源電解精煉粗銅，在接通電路一段時間后純Cu質(zhì)量增加3.2g．
①請寫出燃料電池中的負極反應(yīng)式：
CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
．
②燃料電池正極消耗空氣的體積是
2.8L
2.8L
（標況，空氣中O2體積分數(shù)以20%計算）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鐵是一種歷史悠久、應(yīng)用最廣泛、用量最大的金屬，鐵鹽也有廣泛的應(yīng)用．
（1）取少量純鐵粉與足量的稀硫酸反應(yīng)，在不影響產(chǎn)生氫氣總量的情況下，若要加快反應(yīng)速率，可行的方法有（填序號）
①
①
．
①加熱      ②滴加少量濃硝酸    ③滴加少量硫酸銅溶液
（2）FeCl3的水溶液呈
酸
酸
（填“酸”、“中”或“堿”）性，常溫時的pH
＜
＜
7（填“＞”、“=”或“＜”），原因是（用離子方程式表示）：
Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
．
實驗室在配制FeCl3溶液時，常將FeCl3固體先溶于較濃的鹽酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以
抑制
抑制
（填“促進”或“抑制”）其水解．
把FeCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是
Fe2O3
Fe2O3
．
（3）向盛有1mL0.1mol/LMgCl2溶液的試管中滴加2滴2mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，靜置．可以觀察到的現(xiàn)象是
白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色的沉淀
白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色的沉淀
，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是（用離子方程式表示）
3Mg（OH）2+2Fe3+═3Mg2++2Fe（OH）3
3Mg（OH）2+2Fe3+═3Mg2++2Fe（OH）3
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某研究性學習小組為研究鐵粉與濃硫酸反應(yīng)所生成氣體的成份并測定各氣體的含量，進行了如下實驗：
實驗推測】足量的鐵粉與濃硫酸反應(yīng)能生成SO2和H2兩種氣體．
（1）該小組作出此推測的理由是：
 
．
【實驗準備】a．供選擇的藥品：鐵粉、濃硫酸、氧化銅粉末、0.2mol/L的H2C2O4標準溶液、0.1mol/L的酸性KMnO4標準溶液、酸堿指示劑．
b．實驗裝置設(shè)計及組裝（加熱及夾持裝置均已略去）
精英家教網(wǎng)
【實驗過程及數(shù)據(jù)處理】
（2）B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：
 
．
（3）實驗前先通入一段時間的N2，其目的是
 
．
（4）B、C、D中所盛試劑均足量，則證實生成的氣體中同時存在SO2和H2的現(xiàn)象是
 

 
．
（5）A中反應(yīng)結(jié)束后，繼續(xù)通N2使A中生成的氣體全部趕出，待B、D中反應(yīng)完全后，先后三次取用B中反應(yīng)后的溶液于錐形瓶中，每次取用25mL，用H2C2O4標準溶液進行滴定．
①H2C2O4標準溶液與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式如下，請將該方程式完成并配平．
 
H2C2O4+
 
MnO4-+
 
H+=
 
Mn2++
 
 H2O+
 

②滴定達到終點時的現(xiàn)象是
 
．
③重復滴定兩次，平均每次耗用H2C2O4標準溶液15.63mL，則鐵與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的SO2氣體
的物質(zhì)的量為
 
；經(jīng)稱量，實驗前后裝置D的質(zhì)量減少0.8g，則產(chǎn)生的氣體中SO2的體積分數(shù)為
 
．

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