下列含有極性鍵的非極性分子是（　�。�
①CCl4  ②NH3   ③CH4  ④CO2  ⑤N2  ⑥H2O  ⑦HF．
A、②③④⑤B、①③④⑤C、①③④D、以上均不對(duì)
分析：非極性共價(jià)鍵為同種非金屬元素的原子間形成共價(jià)鍵；極性共價(jià)鍵是由不同種非金屬元素的原子間易形成的共價(jià)鍵；由極性鍵構(gòu)成的分子，若結(jié)構(gòu)對(duì)稱，正負(fù)電荷的中心重合，則為非極性分子，據(jù)此進(jìn)行判斷．
解答：解：①CCl4為正四面體結(jié)構(gòu)，含有極性鍵，正負(fù)電荷的重心重合，電荷分布均勻，為非極性分子，故①正確；
②NH3為三角錐形結(jié)構(gòu)，含有極性鍵，正負(fù)電荷的重心不重合，電荷分布不均勻，為極性分子，故②錯(cuò)誤；
③CH4分子中含有的共價(jià)鍵是極性共價(jià)鍵，正負(fù)電荷的重心重合，電荷分布均勻，為非極性分子，故③正確；
④CO2中有C、O元素之間形成極性鍵，分子結(jié)構(gòu)對(duì)稱，正負(fù)電荷的中心重合，屬于非極性分子，故④正確；
⑤N2為直線形結(jié)構(gòu)，含有非極性鍵，正負(fù)電荷的重心重合，電荷分布均勻，為非極性分子，故⑤錯(cuò)誤；
⑥H2O為V形結(jié)構(gòu)，含有極性鍵，正負(fù)電荷的重心不重合，電荷分布不均勻，為極性分子，故⑥錯(cuò)誤；
⑦HF中有F、H元素形成的極性鍵，但結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，屬于極性分子，故⑦錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)鍵的極性、分子極性，題目難度不大，明確化學(xué)鍵、分子極性判斷的方法是解答本題的關(guān)鍵，注意熟悉常見分子的構(gòu)型，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，D與E的氫化物分子構(gòu)型都是V型．A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，A能分別與B、C、D形成電子總數(shù)相等的分子，且A與D可形成的化合物，常溫下均為液態(tài)．
請(qǐng)回答下列問題（填空時(shí)用實(shí)際符號(hào)）：
（1）C的元素符號(hào)是
N
N
；元素F在周期表中的位置
第3周期第ⅦA族
第3周期第ⅦA族
．
（2）B與D一般情況下可形成兩種常見氣態(tài)化合物，假若現(xiàn)在科學(xué)家制出另一種直線型氣態(tài)化合物 B2D2分子，且各原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)，則B2D2電子式為
，其固體時(shí)的晶體類型是
分子晶體
分子晶體
．
（3）最近意大利羅馬大學(xué)的FuNvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的C4分子．C4分子結(jié)構(gòu)如圖所示，已知斷裂1molC-C吸收167kJ熱量，生成1molC=C放出942kJ熱量．根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，下列說(shuō)法正確的是
②④⑦
②④⑦
．
①C4屬于一種新型的化合物
②C4沸點(diǎn)比P4（白磷）低
③lmol C4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镃2吸收882kJ熱量
④C4與C2互為同素異形體
⑤C4穩(wěn)定性比P4（白磷）差
⑥C4屬于原子晶體
⑦C4和P4 （白磷）的晶體都屬于分子晶體
⑧C4與C2互為同分異構(gòu)體
（4）C與F兩種元素形成一種化合物分子，各原子最外層達(dá)8電子結(jié)構(gòu)，則該分子的結(jié)構(gòu)式為
，其空間構(gòu)型為
三角錐型
三角錐型
．
（5）為了除去化合物乙（A2ED4）稀溶液中混有的A2ED3，常采用A2D2為氧化劑，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：
H2O2+H2SO3=2H++SO42-+H2O
H2O2+H2SO3=2H++SO42-+H2O

（6）E與F形成的化合物E2F2在橡膠工業(yè)上有重要用途，遇水易水解，其空間結(jié)構(gòu)與A2D2極為相似．對(duì)此以下說(shuō)法正確的是
acd
acd
．
a．E2F2的結(jié)構(gòu)式為：F-E-E-F
b．E2F2為含有極性鍵 和非極性鍵的非極性分子
c．E2Br2與E2F2結(jié)構(gòu)相似，熔沸點(diǎn)：E2Br2＞E2F2
d．E2F2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為：2E2F2+2H2O=EO2↑+3E↓+4HF
（7）舉出一種事實(shí)說(shuō)明E與F的非金屬性強(qiáng)弱（用化學(xué)方程式或用語(yǔ)言文字表達(dá)均可）：
C12+H2S=S↓+2HCl
C12+H2S=S↓+2HCl
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：貴州省遵義四中2010－2011學(xué)年高二上學(xué)期期末考試化學(xué)理科試題 題型：013

下列分子中，屬于含有極性鍵的非極分子的是

①CO2

②P4

③NH3

④CH4

⑤H2O

[　　]

A．

①②

B．

①④

C．

④⑤

D．

③⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010-2011學(xué)年福建省高三下學(xué)期第六次模擬考試（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題

【化學(xué)—物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

氮、磷、砷是同族元素，該族元素單質(zhì)及其化合物在農(nóng)藥、化肥等方面有重要作用。

請(qǐng)回答下列問題。

   （1）砷原子外圍電子排布式為                      。

   （2）熔沸點(diǎn)：NH3          PH3（>、<、=）原因是               

   （3）N、P、As三種元素電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?u>            ，NCl3分子中中心原子的雜化方式為                  。

   （4）汽車尾氣中CO和NO經(jīng)催化劑作用變成N2和CO2，此反應(yīng)中三種元素第一電離能由小到大的順序?yàn)?u>            ，在這四種物質(zhì)中含有極性鍵的非極分子內(nèi)鍵和鍵的比為        。

   （5）K3[Fe（CN）6]配合物中微粒的相互作用力有         ，配位體為           。

    A．氫鍵   B．離子鍵   C．共價(jià)鍵     D．配位鍵[     E．范德華力

   （6）CO、NH3都能提供孤電子對(duì)與Cu+形成配合物。Cu+與NH3形成的配合物可表示為

[Cu（NH3）n]+。該配合物中，Cu+的4s軌道及4p軌道通過(guò)sp雜化接受NH3提供的孤電子對(duì)，則[Cu（NH3）n]+中n的值為                 。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列分子中，屬于含有極性鍵的非極分子的是

①CO2 ② P4　 ③ NH3　 ④ CH4　 ⑤H2O

A．①②　　　　　 B．①④　　　 C．④⑤　　　　　 D．③⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【化學(xué)—物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

氮、磷、砷是同族元素，該族元素單質(zhì)及其化合物在農(nóng)藥、化肥等方面有重要作用。

請(qǐng)回答下列問題。

   （1）砷原子外圍電子排布式為                     。

   （2）熔沸點(diǎn)：NH3         PH3（>、<、=）原因是               

   （3）N、P、As三種元素電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?u>           ，NCl3分子中中心原子的雜化方式為                 。

   （4）汽車尾氣中CO和NO經(jīng)催化劑作用變成N2和CO2，此反應(yīng)中三種元素第一電離能由小到大的順序?yàn)?u>            ，在這四種物質(zhì)中含有極性鍵的非極分子內(nèi)鍵和鍵的比為       。

   （5）K3[Fe（CN）6]配合物中微粒的相互作用力有         ，配位體為           。

    A．氫鍵   B．離子鍵   C．共價(jià)鍵     D．配位鍵[     E．范德華力

   （6）CO、NH3都能提供孤電子對(duì)與Cu+形成配合物。Cu+與NH3形成的配合物可表示為

[Cu（NH3）n]+。該配合物中，Cu+的4s軌道及4p軌道通過(guò)sp雜化接受NH3提供的孤電子對(duì)，則[Cu（NH3）n]+中n的值為                。

 

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