硝酸鋁是重要的化工原料．
（1）在實(shí)驗(yàn)室中，硝酸鋁必須與可燃物分開(kāi)存放，是因?yàn)橄跛徜X具有
 

A．可燃性   B．氧化性   C．還原性  
（2）用Al作電極電解HNO3溶液制取Al（NO3）2，電解反應(yīng)的離子方程式為
 
．
考點(diǎn)：鎂、鋁的重要化合物,電解原理
專題：
分析：（1）根據(jù)硝酸鋁具有氧化性分析；
（2）根據(jù)電極反應(yīng)式與電池反應(yīng)式的關(guān)系書(shū)寫(xiě)電池反應(yīng)式．
解答： 解：（1）因?yàn)橄跛徜X易水解會(huì)生成強(qiáng)氧化性的硝酸，所以必須與可燃物分開(kāi)存放，故選：B；  
（2）該電池用Al作電極電解HNO3溶液：
陽(yáng)極為2Al-6e-=2Al3+；
陰極為6H++6e-=3H2↑；
總反應(yīng)離子方程式：2Al+6H+
 通電 
.
 
2Al3++3H2↑；故答案為：2Al+6H+
 通電 
.
 
2Al3++3H2↑．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了電解原理及電極反應(yīng)式、電池反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)，難度不大，注意基礎(chǔ)積累；
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

高分子材料PET聚酯樹(shù)脂的單體和PMMA塑料的合成路線如下（部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物略去）：

已知：
Ⅰ．RCOOR′+R′OH
催化劑
△
RCOOR″+R′OH（R、R′、R″代表烴基）
Ⅱ．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．
（2）D中含有的官能團(tuán)名稱是
 
．
（3）反應(yīng)④～⑦中，屬于消去反應(yīng)的是
 
（填序號(hào)）．
（4）反應(yīng)④的化學(xué)方程式是
 
．
（5）反應(yīng)③的化學(xué)方程式是
 
．
（6）寫(xiě)出符合下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
a．與F含有相同的官能團(tuán) b．能與新制銀氨溶液反應(yīng)產(chǎn)生銀鏡
c．核磁共振氫譜顯示只有三組峰．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

500℃時(shí)，將SO2和O2置于一容積固定為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中SO2、O2和SO3物質(zhì)的量變化如圖所示．
（1）反應(yīng)在10min至15min時(shí)間段，SO3的反應(yīng)速率為
 
．
（2）根據(jù)曲線變化趨勢(shì)看出，反應(yīng)進(jìn)行至25min時(shí)，采取的措施為
 
，達(dá)到新平衡后與原平衡相比SO2的體積分?jǐn)?shù)
 
（填“變小”“變大”“不變”）．
（3）不考慮25min后的變化情況，下列說(shuō)法正確的是
 
（填序號(hào)）．
a．其他條件不變，反應(yīng)在絕熱容器中進(jìn)行達(dá)到平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率更大
b．其他條件不變，若在容積可變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，SO3的產(chǎn)量和平衡常數(shù)均增大
c．其他條件不變，向該密閉容器充入1mol 氦氣，壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)
d．其他條件不變，若將起始反應(yīng)物的量加倍，達(dá)新平衡時(shí)O2的濃度小于0.15mol/L
（4）若保持其他條件不變，起始時(shí)充入a mol SO2、b mol O2、c mol SO3，欲使平衡混合物中各組成與
20～25min段相同，則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系為
 
，b的取值范圍是
 
；且欲使開(kāi)始時(shí)該反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，c的取值范圍是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

按要求回答下列問(wèn)題：
（1）鈉鎂鋁三種元素中第一電離能最大的是
 
．
（2）某正二價(jià)陽(yáng)離子核外電子排布式為[Ar]3d54s0，該金屬的元素符號(hào)為
 
．
（3）乙二酸俗名草酸，是最簡(jiǎn)單的有機(jī)二元酸之一，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
，
草酸鈉晶體中存在
 
．
A．金屬鍵    B．非極性鍵     C．π鍵     D．范德華力     E．氫鍵     F．離子鍵
（4）部分共價(jià)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下表：
共價(jià)鍵H-HN-HN-NN=NN≡N
鍵能/kJ?mol-1436391159418945
根據(jù)上表數(shù)據(jù)推算并寫(xiě)出由氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔獾臒峄瘜W(xué)方程式
 
．
（5）乙醇和乙醚是同分異構(gòu)體，但它們性質(zhì)存在差異：
分子式結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式熔點(diǎn)沸點(diǎn)水溶性
乙醇C2H6OC2H5OH-114.3℃78.4°C互溶
二甲醚C2H6OCH3OCH3-138.5℃-24.9℃微溶
乙醇和二甲醚沸點(diǎn)及水溶性差異的主要原因是
 
．
（6）PCl5晶體中只有PCl+、Cl6-兩種微粒，其晶體結(jié)構(gòu)與氯化銫相同．PCl5晶體類型是
 
；PCl4+的空間構(gòu)型為
 

（7）PtCl4和氨水反應(yīng)可獲得PtCl4?4NH3，PtCl4?4NH3是一種配合物．100mL0.1mol?L-1PtCl4?4NH3溶液中滴加足量AgNO3溶液可產(chǎn)生2.87g白色沉淀．該配合物的化學(xué)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、油脂發(fā)生皂化反應(yīng)能生成甘油
B、蔗糖及其水解產(chǎn)物均能與新制氫氧化銅反應(yīng)生成紅色沉淀
C、實(shí)驗(yàn)室可以使用CuSO4溶液除去乙炔中的H2S等雜質(zhì)
D、甲烷、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯都可以發(fā)生取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y兩元素的原子分別得到2個(gè)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)，X放出的能量大于Y放出的能量；M、N兩元素的原子分別失去1個(gè)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)N吸收的能量大于M吸收的能量．則X、Y、M、N四種元素中金屬性最強(qiáng)的是（　�。�
A、NB、MC、XD、Y

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖，某同學(xué)設(shè)計(jì)一個(gè)甲醚（CH3OCH3）燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽(yáng)離子交換膜．

根據(jù)要求回答相關(guān)問(wèn)題：
（1）通入氧氣的電極為
 
（填“正極”或“負(fù)極”），寫(xiě)出負(fù)極的電極反應(yīng)式
 
．
（2）鐵電極為
 
（填“陽(yáng)極”或“陰極”），石墨電極（C）的電極反應(yīng)式為
 
．
（3）一段時(shí)間后，硫酸銅溶液濃度將
 
（填“增大”“減小”或“不變”）．
（4）若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有2.24L氧氣參加反應(yīng)，則乙裝置中鐵電極上生成的氣體的標(biāo)況下的體積為
 
；丙裝置中陰極析出銅的質(zhì)量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)SO2與SiO2的比較，正確的是（　�。�
A、它們均為酸性氧化物
B、都溶于水，都能與強(qiáng)堿反應(yīng)
C、S元素和Si元素化合價(jià)都為+4價(jià)，因此從氧化還原角度考慮他們具有一樣的性質(zhì)
D、SiO2可與HF反應(yīng)，這是SiO2作為酸性氧化物的通性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A、溶液因不帶電而穩(wěn)定，膠體因帶電而不穩(wěn)定
B、做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)前，鉑絲應(yīng)先用鹽酸洗滌后灼燒至無(wú)色
C、氯水與亞硫酸鈉溶液的混合液，漂白性更強(qiáng)
D、不慎將濃硫酸沾到皮膚上，立即用大量水沖洗，然后涂上燒堿溶液

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同步練習(xí)冊(cè)答案