Question

下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

• A、AlCl₃溶液蒸干、灼燒至恒重，最終剩余固體是AlCl₃
• B、反應(yīng)Hg（1）+H₂SO₄（aq）=HgSO₄（aq）+H₂（g）在常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，則△H＞0
• C、將純水加熱至較高溫度，K變大、pH變小、呈酸性
• D、鍋爐中沉積的CaSO₄可用飽和Na₂CO₃溶液浸泡，再將不溶物用稀鹽酸溶解除去

Answer 1

考點：鹽類水解的應(yīng)用,反應(yīng)熱和焓變,水的電離

專題：基本概念與基本理論

分析：A、AlCl₃是強酸弱堿鹽，能水解出易揮發(fā)的HCl；
B、反應(yīng)不能自發(fā)，應(yīng)滿足△G=△H-T?△S＞0，結(jié)合反應(yīng)的△H和△S進(jìn)行判斷；
C、純水無論在什么溫度下，均顯酸性；
D、CaCO₃的溶解度小于CaSO₄，根據(jù)沉淀的轉(zhuǎn)化來分析．

解答： 解：A、AlCl₃是強酸弱堿鹽，能水解出易揮發(fā)的HCl，故將AlCl₃溶液蒸干可得Al（OH）₃，灼燒時Al（OH）₃分解成Al₂O₃，故A錯誤；
B、反應(yīng)不能自發(fā)，應(yīng)滿足△G=△H-T?△S＞0，即△H＞T?△S，而反應(yīng)的△S＞0，故△H＞0，故B正確；
C、純水加熱至較高溫度時，水的電離被促進(jìn)，氫離子和氫氧根的濃度均增大，故K變大、pH變小，但純水無論在多高溫度下均顯中性，故C錯誤；
D、CaCO₃的溶解度小于CaSO₄，故CaSO₄用飽和Na₂CO₃溶液浸泡可轉(zhuǎn)化為溶解度更小的CaCO₃，然后再用稀鹽酸溶解除去，故D正確．
故選BD．

點評：本題考查了鹽類水解的應(yīng)用，掌握鹽類水解的原理是解題關(guān)鍵，難度不大．