合成氨反應：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g） ΔH＝－92．4 kJ·mol－1，在反應過程中，正反應速率的變化如圖：下列說法正確的是

A．t1時升高了溫度

B．t2時使用了催化劑

C．t3時增大了壓強

D．t4時降低了溫度

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列物質(zhì)之間的相互關系不正確的是（　　）
A．${\;}_{6}^{12}$C和${\;}_{6}^{14}$C互為同位素B．02和03互為同素異形體
C．和互為同分異構(gòu)體D．干冰和冰為不同種物質(zhì)

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省高二上月考一化學試卷（解析版） 題型：填空題

在一定溫度下，向一個容積不變的容器中，通入2mol SO2和2mol O2及固體催化劑，使之反應。2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）；ΔH＝－196 KJ/mol。平衡時容器內(nèi)氣體壓強為起始時的90％。此時

（1）加入2mol SO2和2mol O2發(fā)生反應，達到平衡時，放出的熱量為 ；

（2）保持同一反應溫度，在相同的容器中，將起始物質(zhì)的量改為amol SO2、bmol O2、cmol SO3（g），欲使平衡時SO3的體積分數(shù)為2/9，

①達到平衡時，⑴與⑵放出的熱量 （填序號）。

A．一定相等 B．前者一定小 C．前者大于或等于后者

②a、b、c必須滿足的關系是 、 （一個用a、c表示，另一個用b、c表示），

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省高二上月考一化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法或表示方法正確的是

A．HI（g） 1/2H2（g）+ 1/2I2（s）；△H = —26.5kJ/mol，由此可知1mol HI在密閉容器中分解后可以放出26.5kJ的能量

B．在稀溶液中，H＋（aq）＋OH－（aq）==H2O（l） ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJ

C．由C（石墨）==C（金剛石） ΔH＝1.90 kJ·mol－1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定

D．在100 kPa時，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，則H2燃燒的熱化學方程式為2H2（g）＋O2（g）==2H2O（l） ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖北省高二上月考一化學卷（解析版） 題型：實驗題

用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱�；卮鹣铝袉栴}：

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是 。

（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值 （填“偏大、偏小、無影響”）

（3）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量 （填“相等、不相等”），所求中和熱 （填“相等、不相等”），簡述理由

（4）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會 （填“偏大”、“偏小”、“無影響”，下同） 若用KOH代替NaOH，測定結(jié)果會 __ __

（5）他們記錄的實驗數(shù)據(jù)如下：

實 驗 用 品

溶 液 溫 度

中和熱△H

t1

t2

①

50mL0.55mol.L-1NaOH

50mL.0.5mol.L-1HCl

20℃ 

23.3℃

②

50mL0.55mol.L-1NaOH

50mL.0.5mol.L-1HCl

20℃ 

23.5℃ 

已知反應后溶液的比熱容C為4.18KJ·℃-1· Kg-1，各物質(zhì)的密度均為1g·cm-3。

①計算完成上表。

②根據(jù)實驗結(jié)果寫出NaOH溶液與HCl溶液反應的熱化學方程式： 。

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．鈦鐵礦的主要成分為FeTiO3（可表示為FeO•TiO2），含有少量MgO、CaO、SiO2等雜質(zhì)．利用鈦鐵礦制備鋰離子電池電極材料（鈦酸鋰Li4Ti5O12和磷酸亞鐵鋰LiFePO4）的工業(yè)流程如圖所示：

已知：FeTiO3與鹽酸反應的離子方程式為FeTiO3+4H++4Cl-═Fe2++TiOCl42-+2H2O
（1）化合物FeTiO3中鐵元素的化合價是+2．
（2）濾渣A的成分是SiO2．
（3）濾液B中TiOCl42-轉(zhuǎn)化生成TiO2的離子方程式是TiOCl${\;}_{4}^{2-}$+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiO2↓+2H++4Cl-．
（4）反應②中固體TiO2轉(zhuǎn)化成（NH4）2Ti5O15溶液時，Ti元素的浸出率與反應溫度的關系如圖2所示．反應溫度過高時，Ti元素浸出率下降的原因是溫度過高時，反應物氨水（或雙氧水）受熱易分解．
（5）反應③的化學方程式是（NH4）2Ti5O15+2LiOH═Li2Ti5O15↓+2NH3•H2O．
（6）由濾液D制備LiFePO4的過程中，所需17%雙氧水與H2C2O4的質(zhì)量比是20：9．
（7）若采用鈦酸鋰（Li4Ti5O12）和磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）做電極組成電池，其工作原理為Li4Ti5O12+3LiFePO4$?_{放電}^{充電}$Li7Ti5O12+3FePO4，該電池充電時陽極反應式是LiFePO4-e-═FePO4+Li+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．Ⅰ．為證明Fe3+具有較強的氧化性，甲同學做了如下實驗：將Cu片放入0.5mol/L Fe（NO3）3溶液中，觀察到Cu片逐漸溶解，溶液由黃色變?yōu)樗{綠色，由此甲同學得到Fe3+具有較強氧化性的結(jié)論．
乙同學提出了不同的看法：“Fe（NO3）3溶液具有酸性，在此酸性條件下NO3-也能氧化Cu”，并設計實驗進行探究．已知：
水解反應平衡常數(shù)（K）
Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+7.9×10-4
Fe2++2H2O?Fe（OH）2+2H+3.2×10-10
Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+3.2×10-7
請回答：（1）請利用所提供的試劑，幫助乙同學完成實驗方案設計．
試劑：0.5mol/L Fe（NO3）3溶液、Cu片、精密pH試紙（0.5～5.0）、5mol/L硝酸鈉溶液、0.5mol/L硝酸鈉溶液、0.1mol/L稀鹽酸、蒸餾水．
方案測定硝酸鐵溶液的pH，再用硝酸鈉溶液和稀鹽酸配制成與硝酸鐵溶液PH相同、硝酸根離子濃度相同的溶液，將銅片加入到該溶液中，觀察二者是否反應．
（2）丙同學分別實施了甲、乙兩位同學的實驗方案，并在實驗過程中用pH計監(jiān)測溶液pH的變化，實驗記錄如下．
實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象
甲同學的實驗方案溶液逐漸變成藍綠色，pH略有上升
乙同學的實驗方案無明顯現(xiàn)象，pH沒有明顯變化．
①據(jù)實驗現(xiàn)象寫出發(fā)生反應的離子方程式：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+．
②導致實驗過程中溶液pH略有上升的可能原因是Fe3+變?yōu)镃u2+和Fe2+，水解能力下降．
③解釋乙同學的實驗現(xiàn)象在此酸性條件下NO3-不能氧化Cu．
（3）請你設計更簡便可行的實驗方案，幫助甲同學達到實驗目的將銅片放入0.5mol/L氯化鐵溶液中．
Ⅱ．聚合氯化鐵鋁（簡稱PAFC），其化學通式為[FexAly（OH）aClb•zH2O]m．某同學為測定其組成，進行如下實驗：①準確稱取4.505 0g樣品，溶于水，加入足量的稀氨水，過濾，將濾渣灼燒至質(zhì)量不再變化，得到2.330 0g固體．②另準確稱取等質(zhì)量樣品溶于水，在溶液中加入適量Zn粉和稀硫酸，將Fe3+完全還原為Fe2+．用0.100 0mol•L-1標準KMnO4溶液滴定Fe2+，消耗標準溶液的體積為20.00mL．③另準確稱取等質(zhì)量樣品，用硝酸溶解后，加入足量AgNO3溶液，得到4.305 0g白色沉淀．（相對原子質(zhì)量或式量：Fe-56  Al-27  Cl-35.5  O-16  H-1  Fe2O3-160  Al2O3-102  AgCl-143.5  H2O-18）
（4）若滴定管在使用前未用KMnO4標準溶液潤洗，測得的Al3+含量將偏低（填“偏高”“偏低”或“不變”）．
（5）通過計算確定PAFC的化學式[FeAl3（OH）9Cl3•3H2O]m或FeAl3（OH）9Cl3•3H2O（寫出計算過程；不要求寫出反應方程式；m為聚合度，不必求出）．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

7．下列實驗操作和對應的現(xiàn)象、結(jié)論都正確的是（　�。�
選項操作現(xiàn)象結(jié)論
A將足量的乙烯通入到溴水中溴水褪色乙烯與溴水反應生成無色物質(zhì)
B往CaCl2溶液中通入足量的CO2先有白色沉淀生成，后沉淀溶解CaCO3不溶于水，Ca（HCO3）2可溶于水
C將銅板電路投入FeCl3溶液中銅溶于FeCl3溶液氧化性：Fe3+＞Cu2+
D取久置的Na2O2粉末，向其中滴加足量的鹽酸產(chǎn)生無色氣體Na2O2已變質(zhì)為Na2CO3
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖北省高二上月考一化學卷（解析版） 題型：選擇題

25℃、101kPa 下：①2Na（s）＋1/2O2（g）=Na2O（s） △H1=－414KJ/mol

②2Na（s）＋O2（g）=Na2O2（s） △H2=－511KJ/mol

下列說法正確的是

A. ①和②產(chǎn)物的陰陽離子個數(shù)比不相等

B. ①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同

C. 常溫下Na與足量O2反應生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快

D. 25℃、101kPa 下，Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s） △H=－317kJ/mol

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同步練習冊答案