【題目】請將下列反應的雙線橋寫出
（1）8H++2NO3﹣+3Cu=Cu 2++2NO↑+4H2O
（2）KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O．

【答案】
（1）解：反應中銅元素0價變化為+2價，3mol銅反應失去電子為6mol，氮元素化合價+5價變化為+2價，2mol硝酸根離子失電子生成NO，得到6mol電子則電子轉移的方向和數(shù)目為 ，

答：反應的雙線橋表示的氧化還原反應為


（2）解：在KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O反應中，氯酸鉀中氯元素的化合價由+5價變?yōu)?價，所以氯酸鉀是氧化劑，HCl中Cl元素化合價由﹣1價升高到0價，被氧化，既是氧化產物也是還原產物，得電子與失電子個數(shù)相等，比值為1：1，氧化產物和還原產物的質量之比是5：1，只有Cl元素化合價發(fā)生變化，當有3mol Cl2生成時，轉移5mol電子，則電子轉移的方向和數(shù)目為 ，

答：反應的雙線橋表示的氧化還原反應為


【解析】氧化還原反應中失電子的元素化合價升高，得電子的元素化合價降低，化合價降低數(shù)目=化合價升高數(shù)目=轉移的電子數(shù)目，（1）反應中銅元素0價變化為+2價，3mol銅反應失去電子為6mol，氮元素化合價+5價變化為+2價，2mol硝酸根離子失電子生成NO，得到6mol電子；（2）反應中KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，只有Cl元素化合價發(fā)生變化，Cl元素化合價分別由+5價、﹣1價變化為0價，當有3mol Cl2生成時，轉移5mol電子，以此解答該題．

練習冊系列答案
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I.工業(yè)上用CO和H2做原料可以合成甲醇，作為液體燃料。已知：

① 2H2(g)＋CO(g) ＋O2(g) = 2H2O(g)＋CO2(g) ΔH1= －594.1kJ/mol

② 2CH3OH(l)＋3O2(g) = 4H2O(g)＋2CO2(g) ΔH2 = －1452kJ/mol

（1）請寫出用CO(g)和H2(g)合成1mol液態(tài)甲醇的熱化學反應方程式：______________。

（2）一定溫度下，在容積為2L的恒容容器中加入3mol H2和2mol CO，當反應2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)達到平衡時，測得容器內的壓強是反應前壓強的，計算得該溫度下反應的平衡常數(shù)K=____________。保持恒溫恒容，向上述達到平衡的容器中再通入CO(g)和CH3OH(g)，使得CO(g)和CH3OH(g)濃度均為原平衡的2倍，則平衡移動方向為________移動（填“正向”、“逆向”或“不”）。

II.對于氨的合成反應 N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　△H＜0，在密閉容器內充入0.1mol/L N2和0.3 mol/L H2。反應中NH3的物質的量濃度的變化情況如下圖，試回答問題：

（3）恒容條件下，從開始反應到建立起平衡狀態(tài)，v(N2)＝_________；反應達到平衡后，第5分

鐘末只改變反應溫度，保持其它條件不變，則改變條件后NH3的物質的量濃度不可能為_____。

A. 0.20 mol/L B. 0.12 mol/L C. 0.10 mol/L D. 0.08 mol/L

（4）在第5分鐘時將容器的體積縮小一半，反應在第8分鐘時達到新的平衡，此時NH3的濃度約為0.30 mol/L。請在上圖中畫出第5分鐘之后的NH3濃度的變化曲線______。

（5）其它條件不變，若只把容器改為恒壓容器，加入0.2 molN2和0.6 molH2，達到平衡時，NH3的體積分數(shù)為m%。若向容器中繼續(xù)加入0.2 molN2和0.6 molH2，，在同樣的溫度下達到平衡時，NH3的體積分數(shù)為n%，則m和n的關系正確的是______。

A．m>n B．m<n C．m=n D．無法比較%

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A. 只能與鹽酸反應 B. 既不能與鹽酸反應又不能與氫氧化鈉溶液反應

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①是溶液 ②是膠體 ③能產生丁達爾效應 ④能透過濾紙 ⑤不能透過濾紙 ⑥靜置后，會析出黑色沉淀．

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