完成方程式：
（1）乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
 
；
（2）乙烯與水的加成反應(yīng)
 
；
（3）乙烯與氫氣反應(yīng)
 
；
（4）乙烯與溴化氫反應(yīng)
 
．
分析：（1）乙烯含有碳碳不飽和鍵，能和溴發(fā)生加成反應(yīng)；
（2）乙烯不飽和的C=C雙鍵中其中1個C-C斷裂結(jié)合水提供的-H、-OH，發(fā)生加成反應(yīng)；
（3）烯烴與氫氣能發(fā)生加成反應(yīng)得到烷烴；
（4）烯烴與鹵化氫能發(fā)生加成反應(yīng)得到鹵代烴．
解答：解：（1）含有不飽和鍵的有機分子能發(fā)生加成反應(yīng)，有機物分子中的不飽和鍵斷裂，斷鍵原子與其它原子或原子團相結(jié)合，生成新的化合物．乙烯含有碳碳雙鍵，能和溴反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷，化學(xué)方程式為Br2+CH2=CH2→BrCH2CH2Br，
故答案為：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；
（2）CH2=CH2中不飽和的C=C雙鍵中其中1個C-C斷裂結(jié)合水提供的-H、-OH，生成乙醇，方程式為：CH2=CH2+H2O
催化劑
CH3CH2OH，
故答案為：CH2=CH2+H2O
催化劑
CH3CH2OH；
（3）乙烯與氫氣能發(fā)生加成反應(yīng)得到乙烷，方程式為：CH2=CH2+H2
催化劑
CH3CH3，
故答案為：CH2=CH2+H2
催化劑
CH3CH3；
（4）乙烯與氯化氫能發(fā)生加成反應(yīng)得到氯乙烷，方程式為：CH2=CH2+HCl
催化劑
CH3CH2Cl，
故答案為：CH2=CH2+HCl
催化劑
CH3CH2Cl．
點評：本題考查有機物乙烯的化學(xué)性質(zhì)以及方程式的書寫，掌握乙烯的官能團碳碳雙鍵的性質(zhì)是書寫化學(xué)方程式的關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．
（1）粗食鹽常含有少量Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)離子，實驗室提純NaCl的流程如下：

提供的試劑：飽和Na2CO3溶液、飽和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液
（1）①欲除去濁液I中的Ca2+、Mg2+、SO42-離子，選出A所代表的試劑，按滴加順序依次為
NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、NaOH、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH
NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、NaOH、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH
（只填化學(xué)式），檢驗溶液中SO42-沉淀完全的操作為
稍待片刻，待沉淀沉降完畢，上層出現(xiàn)清液，向上層清液中繼續(xù)滴加氯化鋇溶液，無沉淀生成，則沉淀完全
稍待片刻，待沉淀沉降完畢，上層出現(xiàn)清液，向上層清液中繼續(xù)滴加氯化鋇溶液，無沉淀生成，則沉淀完全
．
②加鹽酸的目的是（用離子方程式表示）
H++OH-═H2O，CO32-+2H+═H2O+CO2↑
H++OH-═H2O，CO32-+2H+═H2O+CO2↑
．
③如果在實驗室中完成下列過程，甲、乙兩個過程均要用到玻璃棒，玻璃棒的作用分別是：
甲
攪拌
攪拌
，乙
引流
引流
．
（2）工業(yè)上用惰性電極電解飽和食鹽水制取鹽酸，寫出電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式
2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
2NaOH+Cl2↑+H2↑
2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
2NaOH+Cl2↑+H2↑
；用試紙檢驗電解食鹽水陽極產(chǎn)物的方法是
用濕潤的KI淀粉試紙放在陽極區(qū)氣體中，試紙變藍色，證明有氯氣生成；
用濕潤的KI淀粉試紙放在陽極區(qū)氣體中，試紙變藍色，證明有氯氣生成；
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室制取乙酸乙酯，如圖所示實驗裝置：

請回答下列問題：
（1）能完成本實驗的裝置是
乙、丙
乙、丙
（從甲、乙、丙中選填）
（2）試管A中裝藥品的順序為先加入
乙醇
乙醇
，再加入
濃硫酸
濃硫酸
和
乙酸
乙酸
．
（3）試管B中裝入的液體為
飽和Na2CO3溶液
飽和Na2CO3溶液
．試管B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+CO2↑+H2O
2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+CO2↑+H2O
．
（4）制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式為
CH3COOH+HOCH2CH3
濃硫酸
△
CH3COOCH2CH3+H2O
CH3COOH+HOCH2CH3
濃硫酸
△
CH3COOCH2CH3+H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2009?肇慶一模）某探究小組同學(xué)用金屬鋁分別與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)的方法研究金屬與不同酸反應(yīng)的差異及影響反應(yīng)速率的因素．
實驗藥品：2.0moL/L鹽酸、4.0mol/L鹽酸、2.0mol/L硫酸、4.0mol/L硫酸，質(zhì)量和相同的鋁片和鋁粉（金屬表面氧化膜都已除去）；每次實驗各種酸的用量均為50.0mL，金屬用量均為9.0g．
（Ⅰ）甲同學(xué)用鋁片分別和稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，實驗及其現(xiàn)象如下：
反應(yīng)進程（分鐘） 1 2 5 15 20
4.0mol/L鹽酸 少量氣泡 較多氣泡 大量氣泡 反應(yīng)劇烈 反應(yīng)結(jié)束
2.0mol/L硫酸 無明顯現(xiàn)象 極少量氣泡 少量氣泡
4.0mol/L硫酸 無明顯現(xiàn)象 少量氣泡 有比較連續(xù)的氣泡
請回答：
（1）寫出鋁與鹽酸反應(yīng)的離子方程式
2Al+6H+=2Al3++3H2↑
2Al+6H+=2Al3++3H2↑
．
（2）反應(yīng)1～15min內(nèi)，鋁與鹽酸的反應(yīng)速率逐漸加快，其原因是
反應(yīng)放熱使溶液溫度升高，從而使化學(xué)反應(yīng)速率加快
反應(yīng)放熱使溶液溫度升高，從而使化學(xué)反應(yīng)速率加快
．
（3）以上探究鋁與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)速率有差異，你認為其原因有哪些可能？請?zhí)岢瞿愕募僭O(shè)（說出2種可能）：
Cl-能夠促進金屬鋁與H+反應(yīng)，或SO42-對H+與金屬鋁的反應(yīng)起阻礙作用等
Cl-能夠促進金屬鋁與H+反應(yīng)，或SO42-對H+與金屬鋁的反應(yīng)起阻礙作用等
．
（Ⅱ）（1）乙同學(xué)設(shè)計了如下影響反應(yīng)速率因素的實驗（溫度控制為25℃和35℃）．請你根據(jù)實驗?zāi)康膸椭撏瑢W(xué)完成以下實驗設(shè)計表（用量：酸均為50.0mL、鋁為9.0g過量）：
實驗?zāi)康?/TD> 實驗
編號		 溫度 金屬鋁
形態(tài)		 鹽酸濃度
/mol?L-1
（1）實驗①和②探究鹽酸濃度對該反應(yīng)速率的影響；
（2）實驗①和③探究溫度對該反應(yīng)速率的影響；
（3）實驗①和④探究金屬規(guī)格（鋁片、鋁粉）對該反應(yīng)速率的影響．		 ① 25?C 鋁片 4.0
②
25?C
25?C
 
鋁片
鋁片
 
2.0
2.0
 
③
35℃
35℃
 
鋁片
鋁片
 
4.0
4.0
 
④
25?C
25?C
 
鋁粉
鋁粉
4.0
4.0
 
（2）如圖為實驗①的“H2-t”曲線圖，若上述反應(yīng)濃度減少一倍，速率是原來的
1
2
；溫度每升高10℃，反速率是原來的2倍．請在答題卡的座標中畫出實驗②和實驗③的“H2-t”曲線圖
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

完成下列化學(xué)方程式：
（1）乙醇的催化氧化：
 

（2）乙醛與新制氫氧化銅的反應(yīng)：
 

（3）乙酸與乙醇的酯化：
 

（4）乙酸乙酯堿性條件下的水解：
 
．

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