已知X、Y、Z、W四種短周期主族元素在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，下列說法正確的是

A．W的原子序數(shù)可能是Y的原子序數(shù)的2倍
B．Z元素的原子半徑可能比Y元素的小
C．W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定比Y的強(qiáng)
D．Z的化學(xué)活潑性一定比X強(qiáng)

A

解析試題分析：根據(jù)X、Y、Z、W四種短周期主族元素在周期表中的相對(duì)位置可知，A、W的原子序數(shù)可能是Y的原子序數(shù)的2倍正確，例如Y是O，W是S，A正確；B、同主族自上而下原子半徑逐漸增大。同周期自左向右原子半徑逐漸減小，則Z元素的原子半徑比Y元素的大，B不正確；C、同主族自上而下非金屬性逐漸減弱，相應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱。則W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定比Y的弱，C不正確；D、同主族自上而下金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。因此如果Z是非金屬，則Z的化學(xué)活潑性一定比X弱，D不正確，答案選A。
考點(diǎn)：考查元素周期表的結(jié)構(gòu)和元素周期律的應(yīng)用

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

硫化氫分子中，形成共價(jià)鍵的原子軌道是

A．硫原子的2p軌道和氫原子的1s軌道
B．硫原子的2p軌道和氫原子的2p軌道
C．硫原子的3p軌道和氫原子的1s軌道
D．硫原子的2p軌道和氫原子的3p軌道

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列關(guān)于C、Si、S、Cl四種元素的說法中，正確的是
A.在自然界中都能以游離態(tài)存在
B.兩兩結(jié)合形成的化合物都是共價(jià)化合物
C.氫化物的熱穩(wěn)定性比較：CH4>SO42->IO3->I2
D．反應(yīng)①、②中生成等量的I2時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)比為1：5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

R為短周期元素,其原子所具有的電子層數(shù)為最外層電子數(shù)的一半。下列說法中不正確的是

A．當(dāng)它形成含氧酸根離子R2O42—時(shí),也可以形成RO32—
B．當(dāng)它形成含氧酸根離子RO42—時(shí),還可以形成HRO3—
C．當(dāng)它形成含氧酸根離子RO4—時(shí),還可以形成RO3—
D．當(dāng)它形成含氧酸根離子R2O72—時(shí),也可以形成RO42—

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下 ①1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3； ③1s22s22p5下列正確的是

A．第一電離能：③＞②＞①B．原子半徑：③＞②＞①
C．電負(fù)性：③＞②＞①D．不成對(duì)電子數(shù)：③＞②＞①

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，其基態(tài)原子的價(jià)電子層電子排布式正確的是

A．3s23p2 B．3d24s2 C．4s24p2 D．3s23p4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

人們對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)有一個(gè)不斷深入的過程，下列先后順序中符合史實(shí)的是
①道爾頓提出的原子論             ②盧瑟福的原子結(jié)構(gòu)行星模型
③波爾提出的原子力學(xué)模型         ④湯姆生提出的葡萄干面包原子模型

A．①④②③ B．①②④③ C．②①④③ D．①③②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。金屬W是制備一種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y的單質(zhì)是常見的金屬，可做海洋電池的負(fù)極材料。Z原子的質(zhì)子數(shù)是同主族上一周期原子質(zhì)子數(shù)的2倍。下列說法正確的是（ ）

A．由金屬W制備的高效電池可用NH4Cl溶液作電解質(zhì)
B．元素X與氫形成的化合物中不可能既有極性健又有非極性健
C．元素Y、Z分別形成的簡單離子，后者的離子半徑較前者大
D．元素Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間不能反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)的說法正確的是（　�。�

A．L層上的電子數(shù)為奇數(shù)的原子一定是主族元素的原子
B．周期表中的堿金屬元素從上到下，其單質(zhì)的還原性逐漸增強(qiáng)，熔沸點(diǎn)逐漸升高
C．化學(xué)鍵的形成一定伴隨著電子的轉(zhuǎn)移和能量變化
D．元素周期表中，位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素

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