【題目】最近華人女科學(xué)家鮑哲南教授領(lǐng)導(dǎo)的團(tuán)隊開發(fā)出了一種導(dǎo)電性和拉伸性俱佳的高分子材料,用于可拉伸塑料電極。下列材料屬于高分子材料的是
A.聚乙烯B.陶瓷C.玻璃D.石墨
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反應(yīng)中,氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比是
A. 5∶8 B. 5∶4 C. 5∶3 D. 3∶5
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】醫(yī)學(xué)上常用酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液的反應(yīng)來測定血鈣的含量;卮鹣铝袉栴}: H++ Mn+ H2C2O4→ CO2↑+Mn2++
(1)配平以上離子方程式,并在□中填上所需的微粒_____________________________。
(2)該反應(yīng)中的還原劑是_____(填化學(xué)式)。
(3)反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.4 mol電子,則消耗KMnO4的物質(zhì)的量為_________ mol。
(4)測定血鈣含量的方法是:取2 mL血液用蒸餾水稀釋后,向其中加入足量(NH4)2C2O4溶液,反應(yīng)生成CaC2O4沉淀,將沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后,再用KMnO4溶液滴定。
①稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化學(xué)方程式是________________________。
②溶解沉淀時______(填“能”或“不能”)用稀鹽酸,原因是__________。
③若消耗了1.0×10-4 mol·L-1的KMnO4溶液20.00 mL,則100 mL該血液中含鈣 _____g。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】1894年,Fenton發(fā)現(xiàn)采用Fe2+和H2O2混合溶液,能產(chǎn)生具有高反應(yīng)活性和強(qiáng)氧化性的羥基自由基(-OH),從而氧化降解有機(jī)污染物,稱為Fenton反應(yīng)。電Fenton法采用惰性電極電解法,右圖為其中一個電極的反應(yīng)機(jī)理,其中含有Fenton反應(yīng)。下列說法不正確的是( )
A. 羥基自由基(-OH)的電子式為:
B. 右圖所在的惰性電極應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連
C. Fenton反應(yīng):Fe2++H2O2==Fe3++OH-+-OH
D. 右圖所在的惰性電極每消耗22.4LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),理論上在外電電路中轉(zhuǎn)移4mole-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為探究NH3的溶解性,某興趣小組按如圖所示裝置進(jìn)行實驗(f為止水夾),請回答下列問題:
(1)寫出實驗室用固體加熱型裝置制取氨氣的化學(xué)方程式 __________。
(2)要得到干燥的氨氣可選用____作干燥劑。
A.堿石灰(CaO和NaOH的混合物)
B.濃硫酸
C.濃硝酸
D.氫氧化鈉溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】索氏提取法是測定動植物樣品中粗脂肪含量的標(biāo)準(zhǔn)方法。其原理是利用如圖裝置,用無水乙醚等有機(jī)溶劑連續(xù)、反復(fù)、多次萃取動植物樣品中的粗脂肪。具體步驟如下:
①包裝:取濾紙制成濾紙筒,放入烘箱中干燥后,移至儀器X中冷卻至室溫,然后放入稱量瓶中稱量,質(zhì)量記作a;在濾紙筒中包入一定質(zhì)量研細(xì)的樣品,放入烘箱中干燥后,移至儀器X中冷卻至室溫,然后放入稱量瓶中稱量,質(zhì)量記作b。
②萃取:將裝有樣品的濾紙筒用長鑷子放入抽提筒中,注入一定量的無水乙醚,使濾紙筒完全浸沒入乙醚中,接通冷凝水,加熱并調(diào)節(jié)溫度,使冷凝下滴的無水乙醚呈連珠狀,至抽提筒中的無水乙醚用濾紙點滴檢查無油跡為止(大約6h~12h)。
③稱量:萃取完畢后,用長鑷子取出濾紙筒,在通風(fēng)處使無水乙醚揮發(fā),待無水乙醚揮發(fā)后,將濾紙筒放入烘箱中干燥后,移至儀器X中冷卻至室溫,然后放入稱量瓶中稱量,質(zhì)量記作c。
回答下列問題:
(1)實驗中三次使用的儀器X的名稱為__________________。為提高乙醚蒸氣的冷凝效果,索氏提取器可選用下列_______(填字母)代。
a.空氣冷凝管 b.直形冷凝管 c.蛇形冷凝管
(2)實驗中必須十分注意乙醚的安全使用,如不能用明火加熱、室內(nèi)保持通風(fēng)等。為防止乙醚揮發(fā)到空氣中形成燃爆,常在冷凝管上口連接一個球形干燥管,其中裝入的藥品為_______(填字母)。
a.活性炭 b.堿石灰 c.P2O5 d.濃硫酸
無水乙醚在空氣中可能氧化生成少量過氧化物,加熱時發(fā)生爆炸。檢驗無水乙醚中是否含有過氧化物的方法是______________________________________。
(3)實驗中需控制溫度在70℃~80℃之間,考慮到安全等因素,應(yīng)采取的加熱方式是_______。當(dāng)無水乙醚加熱沸騰后,蒸氣通過導(dǎo)氣管上升,被冷凝為液體滴入抽提筒中,當(dāng)液面超過回流管最高處時,萃取液即回流入提取器(燒瓶)中……該過程連續(xù)、反復(fù)、多次進(jìn)行,則萃取液回流入提取器(燒瓶)的物理現(xiàn)象為_______。索氏提取法與一般萃取法相比較,其優(yōu)點為___________________________。
(4)數(shù)據(jù)處理:樣品中純脂肪百分含量_________(填“<”、“>”或“=”)(b-c)/(b-a)×100%;測定中的樣品、裝置、乙醚都需要進(jìn)行脫水處理,否則導(dǎo)致測定結(jié)果__________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途對應(yīng)關(guān)系正確的是
A.SiO2熔點高硬度大,可用作光導(dǎo)纖維
B.Al2O3是兩性氧化物,可用作耐高溫材料
C.稀硫酸具有酸性,可用于除去鐵銹
D.SO2具有氧化性,可用于紙漿漂白
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列描述正確的是( )
A. 水加熱到很高溫度都難分解是因水分子間存在氫鍵
B. C2H2分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目比為1∶1
C. CS2為V形極性分子
D. SiF4與SO32-的中心原子均為sp3雜化
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某小組在驗證反應(yīng)“Fe + 2Ag+=Fe2+ + 2Ag”的實驗中檢測到Fe3+,發(fā)現(xiàn)和探究過程如下。
向硝酸酸化的0.05 mol·L-1硝酸銀溶液(pH≈2)中加入過量鐵粉,攪拌后靜置,燒杯底部有黑色固體,溶液呈黃色。
(1)檢驗產(chǎn)物:
①取少量黑色固體,洗滌后,____________________________________(填操作和現(xiàn)象),證明黑色固體中含有Ag。
②取上層清液,滴加__________溶液,產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,說明溶液中含有_____________。
(2)針對“溶液呈黃色”,甲認(rèn)為溶液中有Fe3+,乙認(rèn)為鐵粉過量時不可能有Fe3+,乙依據(jù)的原理是________________________(用離子方程式表示)。針對兩種觀點繼續(xù)實驗:
①取上層清液,滴加KSCN溶液,溶液變紅,證實了甲的猜測。同時發(fā)現(xiàn)有白色沉淀產(chǎn)生,白色沉淀:___________(化學(xué)式),且溶液顏色變淺、沉淀量多少與取樣時間有關(guān),對比實驗記錄如下:
序號 | 取樣時間/min | 現(xiàn)象 |
i | 3 | 產(chǎn)生大量白色沉淀;溶液呈紅色 |
ii | 30 | 產(chǎn)生白色沉淀較3min時量少;溶液紅色較3min時加深 |
iii | 120 | 產(chǎn)生白色沉淀較30min時量少;溶液紅色較30min時變淺 |
② 對Fe3+產(chǎn)生的原因作出如下假設(shè):
假設(shè)a:可能是鐵粉表面有氧化層,能產(chǎn)生Fe3+;
假設(shè)b:空氣中存在O2,由于________________________(用離子方程式表示),可產(chǎn)生Fe3+; 假設(shè)c:酸性溶液中NO3-具有氧化性,可產(chǎn)生Fe3+_________________(用離子方程式表示)
假設(shè)d:根據(jù)加入KSCN溶液后產(chǎn)生白色現(xiàn)象,判斷溶液中存在Ag+,可產(chǎn)生Fe3+。請寫出產(chǎn)生Fe3+的離子方程式:______________________________。
③ 下列實驗可證實假設(shè)a、b、c不是產(chǎn)生Fe3+的主要原因。實驗Ⅱ可證實假設(shè)d成立。
實驗:向硝酸酸化的__________溶液溶液(pH≈2)中加入過量鐵粉,攪拌后靜置,不同時間取上層清液滴加KSCN溶液,3 min時溶液呈淺紅色,30 min后溶液幾乎無色。
(3)根據(jù)實驗現(xiàn)象,結(jié)合方程式推測實驗ⅰ~ⅲ中Fe3+濃度變化的原因:______________________________________________________________________________。
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