【題目】鉍酸鈉( NaBiO3 )是一種難溶于水的強(qiáng)氧化劑,在鋼鐵工業(yè)中常用作錳元素的分析測定。某研究小組用浮選過的輝鉍礦(主要成分是Bi2S3,還含少量Bi2O3,SiO2等雜質(zhì))制備鉍酸鈉,其流程如下:
請回答下列問題:
(1)為了提高“浸取”中原料的浸出率,可以采取的措施是_________________(寫一種即可) 。
(2)“浸取”時(shí)通常加入FeCl3溶液和濃鹽酸,向其中加入過量濃鹽酸的目的是_____,“濾渣”的成份是____________(填化學(xué)式)。
(3)“沉淀”反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________________;
(4)“沉淀”操作時(shí),用氨水調(diào)節(jié)pH至6,通過計(jì)算說明,此時(shí)溶液中的Bi3+是否完全沉淀:____________________(已知:Bi(OH)3的溶度積Ksp=3×10-32) 。
(5)“焙燒”除了采用最佳的質(zhì)量比、合適的溫度外,你認(rèn)為還需要控制的條件是________。
(6)已知,在酸性溶液中NaBiO3將Mn2+氧化為MnO4-。請出該反應(yīng)的離子方程式:__________。
(7)某輝鉍礦中鉍元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.90%,若100噸該輝鉍礦完全用于生產(chǎn),共得到25.00噸NaBiO3,則產(chǎn)率是___________。
【答案】將礦石粉碎(或適當(dāng)提高溫度或增大FeCl3溶液的濃度) 防止FeCl3及BiCl3水解生成不溶性沉淀,提高原料的浸出率 SiO2 S Bi3+ + 3NH3H2O==Bi(OH)3↓+3NH4+ 當(dāng)pH=6時(shí),溶液中c(OH-)=1×10-8 molL-1此時(shí)溶液中c(Bi3+)=Ksp[Bi(OH)3]/c3(OH-)=3×10-32/(1×10-8)3=3×10-8 molL-1 由于溶液中c(Bi3+)<1×10-5 molL-1,說明Bi3+已經(jīng)完全沉淀 控制干燥且無CO2的環(huán)境 5NaBiO3+2Mn2++14H+==2MnO4-+5Na++5Bi3++7H2O 89.29%
【解析】
(1)提高浸取率的措施可以是將礦石粉碎(或適當(dāng)提高溫度或增大FeCl3溶液的濃度)等;
(2)“浸取”時(shí)通常加入FeCl3溶液和濃鹽酸,向其中加入過量濃鹽酸的目的是防止FeCl3及BiCl3水解生成不溶性沉淀,提高原料的浸出率,二氧化硅不溶于鹽酸,且鐵離子將硫離子氧化產(chǎn)生的硫單質(zhì)不溶于酸,故“濾渣”的成份是SiO2 、S;
(3)“沉淀”反應(yīng)是利用氨水將Bi3+轉(zhuǎn)化為沉淀,同時(shí)生成銨鹽,反應(yīng)的離子方程式為Bi3+ + 3NH3H2O==Bi(OH)3↓+3NH4+;
(4)“沉淀”操作時(shí),用氨水調(diào)節(jié)pH至6,c(OH-)=10-8mol/L,c(Bi3+)= ==3×10-8 mol/L <10-5 mol/L,此時(shí)溶液中的Bi3+已完全沉淀;
(5)“焙燒”除了采用最佳的質(zhì)量比、合適的溫度外,還需要控制控制干燥且無CO2的環(huán)境;
(6)已知,在酸性溶液中NaBiO3將Mn2+氧化為MnO4-,本身被還原為Bi3+,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為10電子 ,根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理配平得,反應(yīng)的離子方程式為:5NaBiO3+2Mn2++14H+==2MnO4-+5Na++5Bi3++7H2O;
(7)某輝鉍礦中鉍元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.90%,若100噸該輝鉍礦完全用于生產(chǎn),共得到25.00噸NaBiO3,則產(chǎn)率是。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定溫度下的定容密閉容器中,當(dāng)下列物理量不再改變時(shí),表明反應(yīng):A(s)+2B(g) C(g)+D(g) 已達(dá)平衡標(biāo)志的是
A. 混合氣體的壓強(qiáng) B. 混合氣體的密度
C. B物質(zhì)的分子量 D. 氣體的總物質(zhì)的量
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖是元素周期表的一部分:
⑴ 陰影部分元素的外圍電子排布式的通式為_________。Sb的元素名稱為________;鶓B(tài)P原子中,電子占據(jù)的最高能級符號為______,該能層具有的原子軌道數(shù)為______。
⑵ 氮族元素氫化物RH3(NH3、PH3、AsH3)的某種性質(zhì)隨R的核電荷數(shù)的變化趨勢如上右圖所示,則Y軸可表示的氫化物(RH3)性質(zhì)可能有________。
A.穩(wěn)定性B.沸點(diǎn)C.R—H鍵能D.分子間作用力
⑶ 某種新型儲氧材料的理論結(jié)構(gòu)模型如下左圖所示,圖中虛線框內(nèi)碳原子的雜化軌道類型有____________種。
⑷ CN-和Fe2+、Fe3+及K+能形成一種藍(lán)色配位化合物普魯士藍(lán)。上右圖是該物質(zhì)的的結(jié)構(gòu)單元(K+未標(biāo)出),該圖是普魯士藍(lán)的晶胞嗎?_______ (填“是”或“不是”),平均每個(gè)晶胞中含有______個(gè)K+。
⑸磷酸鹽與硅酸鹽之間具有幾何形態(tài)的相似性。如多磷酸鹽與多硅酸鹽一樣,也是通過四面體單元通過共用頂角氧離子形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網(wǎng)狀等結(jié)構(gòu)型式。不同的是多硅酸鹽中是{SiO4}四面體,多磷酸鹽中是{PO4}四面體。右圖為一種無限長單鏈結(jié)構(gòu)的多磷酸根,該多磷酸根的化學(xué)式為___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】MoS2(輝鉬礦的主要成分)可用于制取鉬的化合物潤滑添加劑氫化反應(yīng)和異構(gòu)化反應(yīng)的催化劑等。回答下列問題:
(1)反應(yīng)3MoS2+18HNO3+12HCl=3H2[MoO2Cl4]+18NO↑+6H2SO4+6H2O中,每溶解1mol MoS2,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為___________。
(2)已知:MoS2(s)= Mo(s)+S2(g) △H1
S2(g)+2O2(g)=2SO2(g) △H2
2MoS(s)+7O2(g)=2MoO3 (s)+4SO2(g) △H3
反應(yīng)2Mo(s)+3O2(g)=2MoO3(s)的△H=___________(用含△H1、△H2、△H3的代數(shù)式表示)。
(3)利用電解法可浸取輝鉬礦得到Na2MoO4和Na2SO4溶液(裝置如圖所示)。
①陰極的電極反應(yīng)式為______________________。
②一段時(shí)間后,電解液的pH___________ (填“增大”“減小”或“不變”),MoO42-在電極___________(填“A”或“B”)附近生成。
③實(shí)際生產(chǎn)中,惰性電極A一般不選用石墨,而采用DSA惰性陽極(基層為TiO2,涂層為RuO2+IrO2),理由是_______________________。
(4)用輝鉬礦冶煉Mo的反應(yīng)為
MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s) △H。
①該反應(yīng)的△H___________(填“>”或“<”)0;p1、p2、p3按從小到大的順序?yàn)?/span>___________。
②在某恒容密閉容器中加入0.1 mol MoS2、0.2mol Na2CO3、0.4mol H2,一定溫度下發(fā)生上述反應(yīng),下列敘述說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________ (填標(biāo)號)。
a.v正(H2)=v逆(CO)
b.氣體的密度不再隨時(shí)間變化
c.氣體的壓強(qiáng)不再隨時(shí)間變化
d單位時(shí)間內(nèi)斷裂H一H鍵與斷裂H—O鍵的數(shù)目相等
③在2L的恒溫恒容密閉容器中加入0.1 mol MoS2、0.2 mol Na2CO3、0.4molH2,在1100K時(shí)發(fā)生反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí)恰好處于圖中A點(diǎn),則此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為___________。
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【題目】鎳與第VA族元素形成的化合物是重要的半導(dǎo)體材料,其中應(yīng)用最廣泛的是砷化鎵(GaAs);卮鹣铝袉栴}:
(1)基態(tài)N原子的核外電子排布式為___________,基態(tài)Ga原子核外有___________個(gè)未成對電子。
(2)鎵失去電子的逐級電離能(單位:kJ·mol-1)的數(shù)值依次為577、1985、2962、6192,由此可推知鎵的主要化合價(jià)為___________和+3。砷的電負(fù)性比鎵___________(填“大”或“小”)。
(3)二水合草酸鎵的結(jié)構(gòu)如圖所示,其中鎵原子的配位數(shù)為___________。
(4)砷化鎵可由(CH3)3Ga和AsH3在700℃時(shí)制得。(CH3)3Ga中鎵原子的雜化方式為___________。
(5)GaAs為原子晶體,密度為ρg·cm-3,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。Ga與As以___________鍵鍵合。Ga和As的原子半徑分別為apm和bpm,設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為___________(列出計(jì)算式,可不化簡)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列與阿伏加德羅常數(shù)的值(NA)有關(guān)的說法中,不正確的是
A. 18g H218O與D2O的混合物中,中子數(shù)為9NA
B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L Cl2與NaOH溶液完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)為NA
C. 1L0.1 mol L-1NH4NO3溶液中加稀氨水,溶液呈中性時(shí)NH數(shù)為0.1NA
D. 4.6 gC2H6O中含有的C—H數(shù)目為0.6NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】FeCl2溶液與氯氣反應(yīng)的離子方程式正確的是( )
A.2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
B.2FeCl2+Cl2=2FeCl3
C.Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
D.FeCl2+Cl2=FeCl3
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【題目】為除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2、硫酸鹽以及泥沙等雜質(zhì),某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案,步驟如下:
(1)第①步中,操作A是__________,第⑤步中,操作B是__________。
(2)判斷試劑X過量的方法是________________________。
(3)寫出第④步中涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________。
(4)第⑤步操作中得到的固體成分有:泥沙、CaCO3、Mg(OH)2、__________(填化學(xué)式)。
(5)此實(shí)驗(yàn)方案尚需完善,具體步驟是__________________。
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【題目】奈必洛爾是一種用于血管擴(kuò)張的降血壓藥物,一種合成奈必洛爾中間體G的部分流程如下:
已知:乙酸酐的結(jié)構(gòu)簡式為。
請回答下列問題:
(1)A的名稱是______;B中所含官能團(tuán)的名稱是______。
(2)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為______,該反應(yīng)的反應(yīng)類型是______。
(3)G的分子式為______。
(4)寫出滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:______、______。
Ⅰ.苯環(huán)上只有三個(gè)取代基
Ⅱ核磁共振氫譜圖中只有4組吸收峰
Ⅲ.1mol該物質(zhì)與足量NaHCO3溶液反應(yīng)生成2molCO2
(5)根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息,寫出以為原料制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任選)______,合成路線流程圖示例如下:CH3CH2BrCH3CH2OHCH3COOCH2CH3
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