Question

【題目】已知熱化學方程式：①CO（g）+ O2 （g）=CO2 （g）△H=﹣283.0kJmol﹣1
②H2（g）+ O2 （g）=H2O（g）；△H=﹣241.8kJmol﹣1則下列說法正確的是（ ）

A.H2的燃燒熱為241.8kJ?mol﹣1
B.由反應①、②可知如圖所示的熱化學方程式為CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=﹣41.2 kJ?mol﹣1
C.H2（g）轉(zhuǎn)變成H2O（g）的化學反應一定要釋放能量
D.根據(jù)②推知反應H2（g）+ O2 （g）=H2O（l）；△H＞﹣241.8 kJ?mol﹣1

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A、氫氣的燃燒熱是1mol氫氣完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物液態(tài)水時放出熱量，所以H2的燃燒熱要高于241.8kJmol﹣1 ， 故A錯誤；
B、化學反應的焓變等于產(chǎn)物和反應物之間的能量差，根據(jù)圖示知道，該反應是放熱的，根據(jù)蓋斯定律，反應CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）等于①﹣②，即反應的焓變=﹣283.0kJmol﹣1+241.8kJmol﹣1=﹣41.2 kJmol﹣1 ， 故B正確；
C、氫氣和氧氣在點燃的情況下生成水（液態(tài)）一定會釋放能量，水（液態(tài)）氣化到氣態(tài)，則是吸收能量，如果是氫氣和氧化銅在高溫下發(fā)生化學反應則會吸收能量，故C錯誤；
D、由于氣態(tài)水變?yōu)橐簯B(tài)水是一個放熱過程，根據(jù)②推知反應H2（g）+ O2 （g）=H2O（l）；△H＜﹣241.8 kJmol﹣1 ， 故D錯誤．
故選B．
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解反應熱和焓變的相關知識，掌握在化學反應中放出或吸收的熱量，通常叫反應熱．