19．在4Mg+10HNO3═4Mg（NO3）2+NH4NO3+3H20的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比是（　　）
A．4：10B．10：4C．4：1D．1：4

分析 在氧化和還原反應(yīng)4Mg+10HNO3═4Mg（NO3）2+NH4NO3+3H20中，Mg元素的化合價(jià)升高，被氧化，做還原劑；N元素的化合價(jià)降低，被還原，做氧化劑，據(jù)此判斷氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比．

解答 解：在4Mg+10HNO3═4Mg（NO3）2+NH4NO3+3H20的反應(yīng)中，Mg元素的化合價(jià)升高，N元素的化合價(jià)降低，則該反應(yīng)的還原劑是Mg，N得到電子被還原，對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物是NH4NO3，則10mol硝酸中只有1mol作氧化劑，
所以該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是1：4，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，題目難度中等，正確判斷還原劑的量為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握氧化劑、還原劑的概念及判斷方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列有關(guān)性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是（　�。�
A．酸性 HCl＞H2SO3B．金屬性 Mg＞AlC．堿性 NaOH＞Mg（OH）2D．穩(wěn)定性 HF＞HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．霧霾天氣對(duì)環(huán)境影響很大．其中SO2是造成空氣污染的主要原因，利用鈉堿循環(huán)法可除去SO2．
（1）室溫下，吸收液吸收SO2的過程中，pH隨n（SO32─）：n（HSO3─）變化關(guān)系如下表：
n（SO32─）：n（HSO3─）91：91：11：91
pH8.27.26.2
c（H+）/mol•L─16.3×10─96.3×10─86.3×10─7
①由表判斷NaHSO3溶液顯酸性，從原理的角度解釋其原因在NaHSO3溶液中HSO3-存在HSO3-?H++SO32-和HSO3-+H2O?H2SO3+OH-兩種平衡，HSO3-的電離程度大于其水解程度，故溶液呈酸性．
②在NaHSO3溶液中離子濃度關(guān)系不正確的是A（填序號(hào)）．
A．c（Na+）=2c（SO32─）+c（HSO3─）
B．c（Na+）＞c（HSO3─）＞c（H+）＞c（SO32─）＞c（OH─）
C．c（H2SO3）+c（H+）=c（SO32─）+c（OH─）
D．c（Na+）+c（H+）=2c（SO32-）+c（HSO3─）+c（OH─）
③計(jì)算室溫下HSO3─?H++SO32─的電離平衡常數(shù)K=6.3×10-8（保留2位有效數(shù)字）．
（2）NaHSO3溶液在不同的溫度下均可被過量的KIO3氧化，當(dāng)NaHSO3完全消耗即有I2析出，將濃度均為0.02mol•L-1 的NaHSO3溶液（含少量淀粉）10.0mL和 KIO3（過量）酸性溶液40.0mL混合，記錄溶液變藍(lán)時(shí)間，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖．

①由圖可知，溶液變藍(lán)的時(shí)間隨溫度的變化趨勢(shì)是40℃之前，溫度越高，溶液變藍(lán)所需時(shí)間越短；40℃之后，溫度越高，溶液變藍(lán)所需時(shí)間越長(zhǎng)．
40℃之后，淀粉不適宜用作該實(shí)驗(yàn)的指示劑（填“適宜”或“不適宜”），原因是：溫度高于40℃時(shí)，碘與淀粉的顯色反應(yīng)靈敏度降低（或淀粉會(huì)糊化）．
②b點(diǎn)和c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)速率的大小關(guān)系是ν （b）＜ν （c）（填“＞”、“＜”或“﹦”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．ClO2氣體是一種高效、廣譜、安全的殺菌消毒劑，可用NaClO3和草酸（H2C2O4）反應(yīng)制得．無水草酸100℃可以升華．某學(xué)習(xí)小組用圖1裝置模擬工業(yè)制取收集ClO2．
（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)裝置A需在60℃～100℃進(jìn)行的原因是溫度過低，化學(xué)反應(yīng)速率較慢，溫度過高草酸升華或分解，控制所需溫度的方法是水浴加熱．
（2）電動(dòng)攪拌棒的作用是將反應(yīng)物充分混合（或充分反應(yīng)、或使反應(yīng)物受熱均勻）．裝置A中反應(yīng)產(chǎn)物有Na2CO3、ClO2和CO2等，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaClO3+H2C2O4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+2ClO2↑+H2O．
（3）在裝置C中ClO2和NaOH反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的兩種鹽，其中一種鹽為NaClO2，寫出反應(yīng)的離子方程式2ClO2+2OH-=ClO3-+ClO2-+H2O．
（4）用ClO2處理過的飲用水（pH為5.5～6.5）往往殘留少量ClO2和一定量對(duì)人體不利的亞氯酸根離子（ClO2-）．
①ClO2被I-還原為ClO2-、Cl-的轉(zhuǎn)化率與溶液pH的關(guān)系如圖2所示
②當(dāng)pH≤2.0時(shí)，ClO2-也能被I-還原成Cl-
③2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI
根據(jù)上述信息，請(qǐng)補(bǔ)充完整測(cè)定飲用水中ClO2-含量的實(shí)驗(yàn)方案：
取一定體積的飲用水，加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH為7.0～8.0；加入足量KI溶液，加2滴淀粉溶液；用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)（或藍(lán)色褪去），記錄消耗標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液的體積；加入稀硫酸調(diào)節(jié)溶液的pH≤2.0；繼續(xù)用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，記錄消耗標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液的體積；再重復(fù)上述操作1～2次，計(jì)算得出結(jié)果．
（實(shí)驗(yàn)中需使用的試劑：淀粉溶液、標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液、KI溶液、稀硫酸）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．已知發(fā)生以下轉(zhuǎn)化

已知B的分子式為C3H8O，能與金屬鈉反應(yīng)，且B的結(jié)構(gòu)為一條直鏈，回答下列問題
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH=CH2，A中最少有6個(gè)原子共平面，最多有7個(gè)原子共平面；
（2）試推測(cè)A的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，下列說法不正確的是（　�。�
a、與氯化氫反應(yīng)只有一種產(chǎn)物  b、能使酸性高錳鉀溶液腿色  c、能使溴水褪色   d、能發(fā)生加成反應(yīng)
（3）寫出A、B、C化合物中官能團(tuán)的名稱：A中官能團(tuán)碳碳雙鍵；C中官能團(tuán)醛基；
（4）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式
①：CH3CH=CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2CH2OH反應(yīng)類型：加成反應(yīng)
②：2CH3CH2CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CH2CHO+2H2O反應(yīng)類型：氧化反應(yīng)
③：CH3COOH+CH3CH2CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH2CH3+H2O反應(yīng)類型：酯化反應(yīng)
（5）乙酸丙酯中能與NaHCO3反應(yīng)的同分異構(gòu)體有4種．
（6）E是B的同系物，與B相差一個(gè)CH2，且E不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，則E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（CH3）3COH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．常溫下，下列推斷正確的是（　�。�
A．由水電離出的c（OH-）=1×10-12mol•L-1，pH一定為2
B．將0.02mol•L-1的NaOH溶液．氨水分別稀釋a倍、b倍后均得到pH=9的溶液，則a＜b
C．將pH=1與pH=3的兩份鹽酸等體積混合后，所得溶液的pH=2（忽略混合時(shí)溶液體積的變化）
D．等體積的0.2mol•L-1鹽酸與0.2mol•L-1氫氧化鋇溶液混合后，所得溶液的pH=13（忽略混合時(shí)溶液體積的變化）

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11．下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象與所得結(jié)論一致的是（　�。�
 實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論
A向盛有25mL沸水的燒杯中滴加5～6滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸溶液生成紅褐色沉淀制得Fe（OH）3膠體
B向兩支盛有KI3溶液的試管中，分別滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液變藍(lán)，
后者有黃色沉淀		KI3溶液中存在平衡：
I3-?I2+I-
C將溴乙烷和NaOH乙醇溶液混合加熱，產(chǎn)生氣體通入酸性KMnO4溶液酸性KMnO4溶液
褪色		一定產(chǎn)生了乙烯
D在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入CaCl2溶液溶液褪色CaCl2溶液有酸性
A．AB．BC．CD．D

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17．實(shí)驗(yàn)室可用氯氣與金屬鐵反應(yīng)制備無水三氯化鐵，該化合物是棕紅色、易潮解，100℃左右時(shí)升華．某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)欲用下列儀器（A-D）制備FeCl3固體．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為KClO3+6HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$KCl+3Cl2↑+3H2O．
（2）各裝置的連接順序?yàn)閍→e→d→b→c→f．
（3）實(shí)驗(yàn)過程中，給A、B儀器加熱的順序及可作為點(diǎn)燃B處酒精燈的實(shí)驗(yàn)標(biāo)志是：先點(diǎn)然A處酒精燈，反應(yīng)一段時(shí)間后，待整個(gè)B裝置充滿黃綠色氣體，再加熱B．
（4）B裝置的主要缺點(diǎn)是：B裝置兩硬質(zhì)玻璃管之間導(dǎo)管太細(xì)，易被產(chǎn)品堵塞．
（5）寫出裝置D中反應(yīng)的化學(xué)方程式2 Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
（6）該小組欲用下圖所示裝置收集尾氣，并測(cè)量多余氣體的體積．
①若右圖所示量氣裝置由干燥管、乳膠管和50mL滴定管改造后組裝而成，此處所用滴定管是堿式（填“酸式”或“堿式”）滴定管．
②為提高測(cè)量的準(zhǔn)確性，E圖裝置中的液體可用飽和氯化鈉，收集完氣體后，讀數(shù)前應(yīng)進(jìn)行的操作是上下移動(dòng)滴定管，使左右兩邊液面相平．
③如果開始讀數(shù)時(shí)操作正確，最后讀數(shù)時(shí)俯視右邊滴定管液面，會(huì)導(dǎo)致體積偏大（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．肉桂醛F（）在自然界存在于桂油中，是一種常用的植物調(diào)味油，工業(yè)上主要按如下路線合成：

已知兩個(gè)醛分子在NaOH溶液作用下可以發(fā)生反應(yīng)，生成一種羥基醛：

請(qǐng)回答：
（1）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，檢驗(yàn)其中官能團(tuán)的試劑為銀氨溶液或新制的Cu（OH）2懸濁液．
（2）反應(yīng)①～⑥中符合原子經(jīng)濟(jì)性的是①⑤（填序號(hào)）．
（3）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式．
（4）在實(shí)驗(yàn)室里鑒定分子中的氯元素時(shí)，是將其中的氯元素轉(zhuǎn)化為AgCl白色沉淀來進(jìn)行的，其正確的操作步驟是BCDA（請(qǐng)用序號(hào)填寫）．
A．滴加AgNO3溶液   B．加NaOH溶液   C．加熱   D．用稀硝酸酸化
（5）下列關(guān)于E的說法正確的是ab（填字母）．
a．能與銀氨溶液反應(yīng)
b．能與金屬鈉反應(yīng)
c．1mol E最多能與3mol氫氣反應(yīng)
d．核磁共振氫譜中有6組峰
（6）E物質(zhì)的同分異構(gòu)體有多種，其中符合條件：苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，且能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體的同分異構(gòu)體有3種，寫出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式三種任寫一種即可．

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