某溫度下氣體反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，平衡常數(shù)K=
[A] ?[B]2
[E]2?[F]
．恒容時(shí)，若溫度適當(dāng)降低，F(xiàn)的濃度增加．下列說法中正確的是（　�。�
分析：某溫度下氣體反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，平衡常數(shù)K=
[A] ?[B]2
[E]2?[F]
，則該反應(yīng)為2E（g）+F（g）?A（g）+2B（g），恒容時(shí)，若溫度適當(dāng)降低，F(xiàn)的濃度增加，平衡向正反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)．平衡常數(shù)只受溫度影響，與濃度無關(guān)，降低溫度正、逆反應(yīng)速率都降低，據(jù)此解答．
解答：解：某溫度下氣體反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，平衡常數(shù)K=
[A] ?[B]2
[E]2?[F]
，則該反應(yīng)為2E（g）+F（g）?A（g）+2B（g），恒容時(shí)，若溫度適當(dāng)降低，F(xiàn)的濃度增加，平衡向正反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，
A．平衡常數(shù)只受溫度影響，與濃度無關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，故A錯(cuò)誤；
B．降低溫度，正、逆反應(yīng)速率都降低，逆反應(yīng)速率降低更多，平衡向正反應(yīng)方向移動，故B錯(cuò)誤；
C．正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，焓變?yōu)檎�，故C錯(cuò)誤；
D．平衡常數(shù)K=
[A] ?[B]2
[E]2?[F]
，則該反應(yīng)為2E（g）+F（g）?A（g）+2B（g），故D正確；
故選D．
點(diǎn)評：本題考查化學(xué)平衡常數(shù)、化學(xué)平衡影響因素等，難度中等，根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式書寫反應(yīng)是解題關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及產(chǎn)率等問題．
已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：
溫度/℃ 400 500 830 1000
平衡常數(shù)K 10 9 1 0.6
試回答下列問題
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
[H2]?[CO2]
[CO]?[H2O]
[H2]?[CO2]
[CO]?[H2O]
．
（2）上述正向反應(yīng)是：
放熱
放熱
反應(yīng)（選填：放熱、吸熱）．
（3）某溫度下上述反應(yīng)平衡時(shí)，恒容、升高溫度，原化學(xué)平衡向
逆
逆
反應(yīng)方向移動（填“正”或“逆”），正反應(yīng)速率
增大
增大
（填“增大”、“減小”或“不變”），容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)
不變
不變
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
bc
bc
（多選扣分）．
a．容器中壓強(qiáng)不變                 b．混合氣體中 c（CO）不變
c．v正（H2）=v逆（H2O）            d．c（CO2）=c（CO）
（5）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）?c（H2）=c（CO）?c（H2O），試判斷此時(shí)的溫度為
830
830
℃．
（6）在830℃發(fā)生上述反應(yīng)，以下表中的物質(zhì)的量投入恒容反應(yīng)器，其中向正反應(yīng)方向移動的有
BC
BC
（選填A(yù)、B、C、D）．
A B C D
n（CO2） 3 1 0 1
n（H2） 2 1 0 1
n（CO） 1 2 3 0.5
n（H2O） 5 2 3 2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?漳州模擬）某溫度下，反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI（g）的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，在帶有活塞的密閉容器中達(dá)到平衡．下列說法中正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ.已知：溫度過高時(shí)，WO2（s）轉(zhuǎn)變?yōu)閃O2（g）：

　　　 則的?H＝______________。

Ⅱ.1100℃時(shí)，在體積為2L的恒容容器中發(fā)生如下反應(yīng)：

Na2SO4（s）+4H2(g) Na2S(s)+4H2O(g).

(1)下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的條件是　　　　　 。

A、容器中壓強(qiáng)不變　　　　　　　　　　　 　 B、混合氣體密度不變

C、1molH-H鍵斷裂的同時(shí)形成2molH-O鍵　 　 D、H2的體積分?jǐn)?shù)不變

（2）若2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)氣體質(zhì)量增加了8g，則用H2表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為　　　　　　　　　　　　　 。

（3）某溫度下該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測得混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為14，則該溫度下的平衡常數(shù)K為　　　　　　　　 。

（4）若降低溫度，K值減小，則反應(yīng)的△H　　 （填“＞”或“＜”）0。

（5）若反應(yīng)達(dá)平衡后，向體系中加入少量的H2，則反應(yīng)再次達(dá)平衡后，H2?O（g）的體積分?jǐn)?shù)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （填“增大”、“減小”或“不變”）。

Ⅲ、某500mL電解溶液中含0.1molNaCl和0.1molCuSO4。在恒定電流的情況下進(jìn)行電解，2min后陰極開始產(chǎn)生氣體，5min時(shí)停止電解，此時(shí)兩極產(chǎn)生的氣體體積理論上相同。

①寫出此過程中陽極的電極反應(yīng)式________________，

_____________________________。

②將溶液稀釋為1000ml后，所得溶液的pH為　　　　 。

Ⅳ、在0.1 的CrCl3 溶液中加氫氧化鈉溶液，有Cr(OH)3沉淀產(chǎn)生，常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp=c(Cr3+)·c3(OH―)=10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至　　　　 。

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科目：高中化學(xué) 來源：山東省模擬題 題型：單選題

某溫度下氣體反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，平衡常數(shù)K=恒容時(shí)，若溫度適當(dāng)降低，F(xiàn)的濃度增加。下列說法中正確的是
[     ]
A．增大c(A)、c(B)，K增大
B．降低溫度，正反應(yīng)速率增大
C．該反應(yīng)的焓變?yōu)樨?fù)值
D．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2E(g)+F(g)A(g)+2B(g)

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