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【題目】（一）下圖是實驗室用氫氣還原氧化銅實驗的簡易裝置。其中的銅質燃燒匙可以在試管M中上下移動，實驗時,先將細銅絲一端被彎成螺旋狀，先在空氣中加熱變黑后再迅速伸入球型干燥管中。

（1）銅質燃燒匙的作用有 ， 。

（2）實驗過程中，在試管M中可觀察到的現象是 ， 。

（二）原電池與電解池在化學工業(yè)中有廣泛應用。如圖裝置，a為CuCl2溶液，X為Fe棒，Y為碳棒，回答以下問題：

（1）若斷開k1，閉合k2，則裝置為_____ ；X電極上的電極反應式為_____________；電解質溶液中的陽離子向______極移動(填X或Y)；

（2）若線路中通過3.01×1022的電子，則Y極上析出物質的質量為 。

【答案】（一）（1）控制反應的發(fā)生和停止 與鋅構成原電池加快反應速率

(2) 銅匙和鋅粒表面都有氣泡產生 鋅粒逐漸變小或消失

（二） (1)原電池 Fe－2e－＝Fe2+ Y (2) 1.6g

【解析】

試題分析：（一）（1）銅質燃燒匙可以上下移動，因此作用之一是的作用有控制反應的發(fā)生和停止；其次銅與鋅構成原電池加快反應速率。

（2）鋅能與鹽酸反應生成氫氣，其次銅鋅構成原電池，銅是正極，其在表明氫離子放電，所以實驗過程中，在試管M中可觀察到的現象是銅匙和鋅粒表面都有氣泡產生、鋅粒逐漸變小或消失。

（二）（1）若斷開k1，閉合k2，則裝置為原電池，鐵是活潑的金屬，鐵是負極，則X電極上的電極反應式為Fe－2e－＝Fe2+ ；電解質溶液中的陽離子向正極移動，即向Y極移動；

（2）若線路中通過3.01×1022的電子，即0.05mol電子，Y極是銅離子得到電子，電極反應式為Cu2＋＋2e—＝Cu，所以Y極上析出物質的質量為。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，將0.2mol的碘化氫充入1L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c(H2)=0.08mol/L.

（1）求該反應的平衡常數。

（2）在上述溫度下，該容器中若充入碘化氫0.4mol，求達到 平衡時碘化氫的轉化率和氫氣的物質的量濃度。2HI(g) H2(g) + I2(g)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】制備溴苯的實驗裝置如下圖，將液溴從恒壓滴液漏斗慢慢滴入盛有苯和鐵粉的燒瓶A。反應結束后，對A中的液體進行后續(xù)處理即可獲得溴苯。

（1）寫出A中制備溴苯的化學反應方程式______________。

（2） B中盛放的CCl4的作用是______________

（3）冷凝管的作用是______________，冷凝管中的水應從______________口進入(填“a”或“b”)。

（4）向C中加入硝酸銀溶液可證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應而不是加成反應，反應現象是______________，也可使用______________試紙更簡便地證明上述結論。

（5）得到粗溴苯后，要用如下操作精制：①蒸餾②水洗③用干燥劑干燥④10%NaOH溶液洗，正確的操作順序是______________(填字母標號)。

a.①②③④② b.②④②③① c.④②③①② d.②④①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一銅空氣燃料電池容量高、成本低，具有廣闊的發(fā)展前景。該電池通過一種復雜的銅腐蝕“現象”產生電能，其中放電過程為2Li+Cu2O+H2O==2Cu+2Li＋+2OH－，下列說法不正確的是

A. 放電時，Li＋透過固體電解質向Cu極移動

B. 放電時，正極的電極反應式為O2+2H2O+4e－==4OH－

C. 通空氣時，銅被腐蝕，表面產生Cu2O

D. 整個反應過程中，氧化劑為O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳酸鈉的用途很廣，可用做冶金、紡織、漂染等工業(yè)的基本原料。請根據題意回答下列問題：

Ⅰ.世界最早工業(yè)生產碳酸鈉的方法是路布蘭(N.Leblanc)法。其流程如下：

（1）流程I的另一產物是____，流程Ⅱ的反應分步進行：a.

b.Na2S與石灰石發(fā)生復分解反應，總反應方程式可表示為__________________。

Ⅱ．1862年，比利時人索爾維(ErnestSolvay)用氨堿法生產碳酸鈉。反應原理如下：

20℃時一些物質在水中的溶解度/g(100gH2O)

（2）氨堿法生成純堿的原料是____________，可循環(huán)利用的物質有____________。

（3）飽和NaCl溶液通NH3和CO2能生成NaHCO3的原因有：_________、__________、_________。

Ⅲ．我國化工專家侯德榜研究出聯合制堿法，其反應原理和氨堿法類似，但將制氨和制堿聯合，提高了原料利用率。

（4）生產中需向分離出NaHCO3后所得的溶液中加入NaCl固體并通入NH3，在________(填溫度范圍)下析出________(填化學式)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙苯是一種用途廣泛的有機原料，可制備多種化工產品。

(一)制備苯乙烯(原理如反應I所示):

（1）工業(yè)上，在恒壓設備中進行反應I時，常在乙苯蒸氣中通入一定量的水蒸氣。用化學平衡理論解釋通入水蒸氣的原因為 。

（2）從體系自由能變化的角度分析，反應I在____(填“高溫”或“低溫”)下有利于其自發(fā)進行。

(二)制備α-氯乙基苯(原理如反應II所示):

（3）T℃時，向10 L恒容密閉容器中充入2mol乙苯(g)和2 mol Cl2(g)發(fā)生反應Ⅱ，5 min時達到平衡，乙苯和Cl2、α-氯乙基苯和HC1的物質的量濃度(c)隨時間(t)變化的曲線如圖l所示：

①0—5 min內，以HC1表示的該反應速率v(HCl)=____ 。

②T℃時，該反應的平衡常數K=____ 。

③6 min時，改變的外界條件為________。

④10 min時，保持其他條件不變，再向容器中充入1mol乙苯、1 mol Cl2、1 mol α-氯乙基苯 和l mol HCl，12 min時達到新平衡。在圖2中畫出10-12 min，Cl2和HCl的濃度變化曲線(曲線上標明Cl2和HCl)；0—5 min和0—12 min時間段，Cl2的轉化率分別用α1、α2 表示，則αl α2(填“>”、“<”或“=”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過氧化氫被稱為綠色氧化劑，它的分子結構如下圖所示。已知該分子H－O－O鍵角都是97°。下列有關H2O2的說法正確的是

A.過氧化氫分子中存在離子鍵、共價鍵

B.在1.00mol H2O2中，核外電子總數為10×6.02×1023個

C.過氧化氫既有氧化性又有還原性

D.3.4g過氧化氫中含有6.02×1022個原子

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【題目】為了探究化學反應速率和化學反應限度的有關問題，某研究小組進行了以下實驗：

Ⅰ.以H2O2的分解反應為研究對象，實驗方案與數據記錄如下表，t表示收集a mL O2所需的時間。

序號

反應

溫度/℃

c(H2O2)/

mol·L－1

V(H2O2)

/mL

m(MnO2)

/g

t/min

1

20

2

10

0

t1

2

20

2

10

0.1

t2

3

20

4

10

0.1

t3

4

40

2

10

0.1

t4

（1）設計實驗2和實驗3的目的是研究____________對化學反應速率的影響。

（2）為研究溫度對化學反應速率的影響，可以將實驗________和實驗________作對比(填序號)。

（3）將實驗1和實驗2作對比，t1________t2(填“＞”、“＜”或“＝”)。

Ⅱ.以KI和FeCl3反應為例(2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2)設計實驗，探究此反應存在一定的限度�？蛇x試劑：

①0.1 mol·L－1 KI溶液 ②0.1 mol·L－1 FeCl3溶液 ③0.1 mol·L－1 FeCl2溶液 ④0.1 mol·L－1 鹽酸 ⑤0.1 mol·L－1 KSCN溶液 ⑥CCl4

實驗步驟：（1）取5 mL 0.1 mol·L－1 KI溶液，再滴加幾滴0.1 mol·L－1 FeCl3溶液；

（2）充分反應后，將溶液分成三份；

（3）取其中一份，加試劑⑥，振蕩，CCl4層顯紫色，說明反應生成碘；

（4）另取一份，加試劑________(填序號)，現象______________，說明此反應存在一定的限度。

Ⅲ.N2O4可分解為NO2。在100 mL密閉容器中投入0.01 mol N2O4，利用現代化學實驗技術跟蹤測量c(NO2)。c(NO2)隨時間變化的數據記錄如下圖所示。

（1）反應容器中最后剩余的物質有______________，其中N2O4的物質的量為________mol。

（2）c(NO2)隨時間變化的曲線表明，實驗測得的化學反應速率在逐漸減小，最后________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】人們應用原電池原理制作了多種電池以滿足不同的需要。電池發(fā)揮著越來越重要的作用，如在宇宙飛船、人造衛(wèi)星、電腦、照相機等，都離不開各式各樣的電池，同時廢棄的電池隨便丟棄也會對環(huán)境造成污染。請根據題中提供的信息，回答下列問題：

（1）研究人員最近發(fā)明了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量的差別進行發(fā)電，在海水中電池反應可表示為：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl

①該電池的負極反應式是______________；

②在電池中，Na+不斷移動到“水”電池的_______極(填“正”或“負”)；

③外電路每通過4mol電子時，生成Na2Mn5O10的物質的量是______________。

（2）中國科學院應用化學研究所在甲醇(CH3OH是一種可燃物)燃料電池技術方面獲得新突破。甲醇燃料電池的工作原理如右圖所示。

①該電池工作時，b口通入的物質為______________。

②該電池負極的電極反應式______________。

③工作一段時間后，當6.4g甲醇完全反應生成CO2時，有___________NA個電子轉移。

（3）Ag2O2是銀鋅堿性電池的正極活性物質，當銀鋅堿性電池的電解質溶液為KOH溶液，電池放電時正極的Ag2O2轉化為Ag，負極的Zn轉化為K2Zn(OH)4，寫出該電池反應方程式：_______________。

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