Question

16．下列溶液中有關物質(zhì)的量濃度關系正確的是（　�。�

• A． 0.1mol•L^-1的Na₂CO₃溶液：c（OH^-）=c（HCO₃^-）+c（H⁺）+c（H₂CO₃）
• B． pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三種溶液：c（NaOH）＜c（CH₃COONa）＜c（Na₂CO₃）
• C． 物質(zhì)的量濃度相等CH₃COOH和CH₃COONa溶液等體積混合：c（CH₃COO^-）+2c（OH^-）=2c（H⁺）+c（CH₃COOH）
• D． 0.1mol•L^-1的NaHA溶液，其pH=4：c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（H₂A）＞c（A^2-）

Answer 1

分析 A．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒和物料守恒，根據(jù)電荷守恒和物料守恒判斷；
B．CH₃COONa和Na₂CO₃是鹽，pH相同的這兩種鈉鹽溶液，弱酸根離子水解程度越大其鈉鹽濃度越小，NaOH是強堿，相同pH時其濃度最�。�
C．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒和物料守恒，根據(jù)電荷守恒和物料守恒判斷；
D．NaHA溶液pH=4，說明HA^-的電離程度大于水解程度，但其電離程度和水解程度都較小，且水也電離生成H⁺．

解答 解：A．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒和物料守恒，根據(jù)電荷守恒得2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^- ）+c（OH^-）=c（Na⁺ ）+c（H⁺ ），根據(jù)物料守恒得2[c（CO₃^2-）+c（HCO₃^- ）+c（H₂CO₃）]=c（Na⁺ ），所以得c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₃^- ）+2c（H₂CO₃），故A錯誤；
B．CH₃COONa和Na₂CO₃是鹽，pH相同的這兩種鈉鹽溶液，弱酸根離子水解程度越大其鈉鹽濃度越小，水解程度CO₃^2-＞CH₃COO^-，所以相同pH的CH₃COONa和Na₂CO₃，濃度c（CH₃COONa）＞c（Na₂CO₃），
NaOH是強堿，相同pH時其濃度最小，所以pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三種溶液：c（NaOH）＜c（Na₂CO₃）＜c（CH₃COONa），故B錯誤；
C．電荷守恒為c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），物料守恒為c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=2c（Na⁺），所以c（CH₃COO^-）+2c（OH^-）=2c（H⁺）+c（CH₃COOH），故C正確；
D．NaHA溶液pH=4，溶液呈酸性，說明HA^-的電離程度大于水解程度，所以c（A^2-）＞c（H₂A），但其電離程度和水解程度都較小，且水也電離生成H⁺，所以這離子微粒濃度大小順序是c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（H₂A），故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查離子濃度大小比較，為高頻考點，把握鹽類水解及弱電解質(zhì)電離特點是解本題關鍵，會根據(jù)溶液酸堿性判斷弱酸酸式鹽弱酸氫根離子電離和水解程度相對大小，易錯選項是B，題目難度中等．