【題目】下列元素不屬于第三周期的是(　　)

A. NaB. MgC. AlD. N

【答案】D

【解析】

A. Na屬于第三周期第IA族，不符合題意；

B. Mg屬于第三周期第IIA族，不符合題意；

C. Al屬于第三周期第IIIA族，不符合題意；

D. N屬于第二周期第VA族，符合題意；

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】把一定質(zhì)量的鎂、鋁混合物投入到1molL﹣1的鹽酸中，待金屬完全溶解后，向溶液中加入1mol，L﹣1的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鈉溶液的體積關(guān)系如圖所示．則：

（1）寫出下列各段反應(yīng)的離子方程式
①0﹣30mL ．
②30﹣80mL ．
③80﹣90mL ．
（2）原溶液中鹽酸的體積為mL
（3）原鎂鋁混合物中鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為 ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一氧化氮是無色氣體，難溶于水、密度比空氣略大，在空氣中能與氧氣迅速反應(yīng)生成紅棕色的二氧化氮。在實驗室中，收集一氧化氮時可選用的收集方法是（ ）

A. 排水集氣法 B. 向上排空氣集氣法

C. 向下排空氣集氣法 D. 排水集氣法或向上排空氣集氣法

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某芳香族有機物的分子式為C8H6O2 ， 它的分子（除苯環(huán)外不含其他環(huán)）中不可能有（ ）
A.兩個羥基
B.一個醛基
C.兩個醛基
D.一個羧基

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】粉煤灰（主要含有SiO2、Fe2O3、Al2O3等）是燃煤發(fā)電過程中產(chǎn)生的廢渣，粉煤灰的綜合利用具有很大的價值． Ⅰ．研究人員通過實驗對粉煤灰中鋁和鐵元素的分離工藝進(jìn)行了研究．
（1）以硫酸溶液分解粉煤灰，使其中的鋁、鐵元素溶出，過濾實現(xiàn)初步分離． ①寫出硫酸溶液與Fe2O3反應(yīng)的離子方程式 ．
②初步分離得到的濾渣主要成分是 ．
（2）向（1）分離所得的濾液中加入還原劑使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+ ， 結(jié)合表分析其原因 ．

物質(zhì)

Fe（OH）2

Fe（OH）3

Al（OH）3

沉淀區(qū)間（pH）

7.06～8.95

1.94～3.20

3.69～4.8


（3）使用堿性較弱的氨水為pH調(diào)節(jié)劑，進(jìn)行分離實驗． ①氨水使濾液中鋁離子沉淀的離子方程式為 ．
②反應(yīng)終點的pH對鋁和鐵分離效果的影響如圖1．根據(jù)實驗結(jié)果，為達(dá)到好的分離效果，反應(yīng)過程中控制pH的范圍是 ， 選擇該范圍的理由是 ．
（4）Ⅱ．NH4HSO4和H2SO4按物質(zhì)的量比1：1混合配制成浸取液，220℃時，可將高鋁粉煤灰中Al2O3轉(zhuǎn)化為硫酸鋁銨[NH4Al（SO4）2]，然后分離、煅燒獲得純Al2O3 ． 已知硫酸鋁銨：①溶解度：0℃時，S=5.2g；100℃時，S=421.9g．
②280℃時分解．
1）依據(jù)資料可知，將硫酸鋁銨與其他溶質(zhì)分離的方法是 ．
2）煅燒NH4Al（SO4）2同時得到混合氣體（NH3、N2、SO2、SO3、H2O）．若16mol混合氣體按圖2裝置被完全吸收制得浸取液，請將圖2中試劑及其物質(zhì)的量補充完整 ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中既是化合反應(yīng)又是氧化反應(yīng)的是（ ）

A. 氧化鈣+水→氫氧化鈣 B. 酒精+氧氣→二氧化碳+水

C. 氫氣+氧氣→水 D. 氯化氫+氨氣→氯化銨

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某烴的相對分子質(zhì)量為56．
（1）該烴的分子式為 ．
（2）若能使酸性KMnO4溶液褪色，則可能的結(jié)構(gòu)簡式有 ．
（3）上述（2）中的混合物與足量H2反應(yīng)后，所得產(chǎn)物共有種．
（4）上述（2）中的混合物若與足量HBr反應(yīng)后，所得產(chǎn)物共有種．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Na2CO3、NaHCO3、NaCl的固體混合物共4.0g，把它們加強熱到質(zhì)量不再減輕，冷卻后稱重為3.38g．在殘余固體中加入過量的鹽酸，產(chǎn)生CO20.88g．回答
（1）原混合物中NaHCO3的質(zhì)量是多少克？
（2）原混合物中含NaCl克？

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上由N2、H2合成NH3 ． 制備H2需經(jīng)多步完成，其中“水煤氣（CO、H2）變換”是純化H2的關(guān)鍵一步．
（1）水煤氣變換：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），平衡常數(shù)K隨溫度變化如表：

溫度/℃

200

300

400

K

290

39

11.7

①下列分析正確的是 ．
a．水煤氣變換反應(yīng)的△H＜0
b．增大壓強，可以提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率
c．增大水蒸氣濃度，可以同時增大CO的平衡轉(zhuǎn)化率和反應(yīng)速率
②以氨水為吸收劑脫除CO2 ． 當(dāng)其失去吸收能力時，通過加熱使吸收劑再生．用化學(xué)方程式表示“吸收”、“再生”兩個過程： ．
（2）Fe3O4是水煤氣變換反應(yīng)的常用催化劑，經(jīng)CO、H2還原Fe2O3制備．兩次實驗結(jié)果如表：

實驗Ⅰ

實驗Ⅱ

通入氣體

CO、H2

CO、H2、H2O（g）

固體產(chǎn)物

Fe3O4、Fe

Fe3O4

結(jié)合化學(xué)方程式解釋H2O（g）的作用： ．
（3）2016年我國某科研團(tuán)隊利用透氧膜，一步即獲得N2、H2 ， 工作原理如圖所示．（空氣中N2與O2的物質(zhì)的量之比按4：1計）
①起還原作用的物質(zhì)是 ．
②膜Ⅰ側(cè)發(fā)生的電極反應(yīng)式是 ．
③膜Ⅰ側(cè)所得氣體 =3，CH4、H2O、O2反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案