【題目】將0.2 mol·L-1的KI溶液和0.05 mol·L-1Fe2(SO4)3溶液等體積混合后，取混合液分別完成下列實(shí)驗(yàn)，能說(shuō)明溶液中存在化學(xué)平衡“2Fe3++2I－2Fe2++I2”的是（ ）

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

①

滴入KSCN溶液

溶液變紅色

②

滴入AgNO3溶液

有黃色沉淀生成

③

滴入K3[Fe(CN)6]溶液

有藍(lán)色沉淀生成

④

滴入淀粉溶液

溶液變藍(lán)色

已知：離子方程式：3Fe2++2[Fe（CN）6]3-═Fe3[Fe（CN）6]2↓（藍(lán)色沉淀）

A.①B.②和④C.③和④D.①和②

【答案】A

【解析】

將0.2molL-1的KI溶液和0.05molL-1 Fe2(SO4)3溶液等體積混合后，I-過(guò)量，若不是可逆反應(yīng)，Fe3+全部轉(zhuǎn)化為Fe2+，則溶液中無(wú)Fe3+，故只需要證明溶液中含Fe3+，即能證明此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，能建立化學(xué)平衡。

①向溶液中滴入KSCN溶液，溶液變紅，則說(shuō)明溶液中有Fe3+，即能說(shuō)明反應(yīng)存在平衡，故①正確；

②向溶液中滴入AgNO3溶液有黃色沉淀生成，溶液中I-過(guò)量，無(wú)論是否存在平衡反應(yīng)，都會(huì)有黃色沉淀生成，所以不能說(shuō)明反應(yīng)存在平衡，故②錯(cuò)誤；

③無(wú)論反應(yīng)存不存在平衡，溶液中均存在Fe2+，滴入K3[Fe(CN)6]溶液均有藍(lán)色沉淀生成，所以不能說(shuō)明反應(yīng)存在平衡，故③錯(cuò)誤；

④無(wú)論反應(yīng)存不存在平衡，溶液中均有I2，滴入淀粉溶液后溶液均變藍(lán)色，故不能證明存在平衡，故④錯(cuò)誤；

能說(shuō)明溶液中存在化學(xué)平衡“2Fe3++2I－2Fe2++I2”的只有①，故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】香天竺葵醇具有溫和、香甜的玫瑰花氣息，其結(jié)構(gòu)式如圖所示。下列有關(guān)香天竺葵醇的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.分子中含有兩種官能團(tuán)

B.該物質(zhì)中的碳原子一定全部共面

C.使溴的四氯化碳溶液和酸性高錳酸鉀溶液褪色的原理不同

D.香天竺葵醇能發(fā)生加聚反應(yīng)和氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】結(jié)合氯氣的相關(guān)知識(shí)解決下列問(wèn)題。

(1)在實(shí)驗(yàn)室中制取Cl2，下列收集Cl2的裝置中正確的是_______(填字母)。

漂白粉能與鹽酸發(fā)生反應(yīng)，但鹽酸濃度不同時(shí)，漂白粉與鹽酸混合發(fā)生反應(yīng)的類型不同。

漂白粉與稀鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，化學(xué)方程式為_________________________。漂白粉與濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，化學(xué)方程式為____________________________________。

(2)氯水中含有多種成分，因而具有很多性質(zhì)，根據(jù)氯水分別與如圖四種物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)填空(a、b、c、d重合部分代表物質(zhì)間反應(yīng)，且氯水足量)。

①能證明氯水具有漂白性的是______(填“a”“b”“c”或“d”)。

②c過(guò)程中的現(xiàn)象是________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】新能源汽車上有一種質(zhì)子交換膜燃料電池，其工作原理如圖所示，下列敘述正確的（ ）

A.通入氧氣的電極發(fā)生氧化反應(yīng)

B.通入氫氣的電極為正極

C.總反應(yīng)式為O2+2H22H2O

D.正極的電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】霧霾天氣嚴(yán)重影響了人們的身體健康，環(huán)境問(wèn)題越來(lái)越受到人們的重視。汽車尾氣中含有較多的NO和CO，兩種氣體均會(huì)使人體中毒。處理大氣中的污染物，打響“藍(lán)天白云”保衛(wèi)戰(zhàn)是當(dāng)前的重要課題。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題

（1）一氧化碳、氫氣既是重要的能源，也可以催化還原NO等消除污染，還可以在一定條件下制取CH3OH。

已知：①N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.5kJ·mol-1；

②2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H=－571.6kJ·mol-1；

③H2O(g)=H2O(1) △H=－44kJ·mol-1。

寫出H2與NO反應(yīng)生成N2和水蒸氣的熱化學(xué)方程式：__。

（2）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。在密閉容器中充有10molCO和20molH2，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)生成甲醇，改變條件，測(cè)得CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度(T)、壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示。則該反應(yīng)的△H___0(填“>”或“<”)。若達(dá)到平衡狀態(tài)A時(shí)，容器的體積為10L，則在平衡狀態(tài)B時(shí)平衡常數(shù)K=___。

（3）工業(yè)上采用加壓條件下，在含冷卻裝置的吸收塔中，以去離子水為吸收劑吸收NO，得到40%的硝酸。原理如下：

2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H=－114kJ·mol-1

3NO2(g)+H2O(l)2HNO3(aq)+NO(g) △H=－69.92kJ·mol-1

采用降溫操作的一個(gè)原因是__。

（4）利用電解原理也可以處理工廠煙氣。如圖為工業(yè)生產(chǎn)模擬裝置。其中A、B為多孔電極(外接電源未畫出)，則A為___極(填“正”“負(fù)”“陰”或“陽(yáng)”)，電極反應(yīng)式為___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O)呈淡黃色，可用作曬制藍(lán)圖。某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)純凈草酸亞鐵晶體熱分解氣體產(chǎn)物成分的進(jìn)行探究。小組成員采用如圖裝置（可重復(fù)選用）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）E中盛裝堿石灰的儀器名稱為___。

（2）D中的現(xiàn)象是___，是為了證明草酸亞鐵晶體分解產(chǎn)物中可能含有___。

（3）按照氣流從左到右的方向，上述裝置的接口順序?yàn)?/span>a→g→f→___→尾氣處理裝置(儀器可重復(fù)使用)。

（4）實(shí)驗(yàn)前先通入一段時(shí)間N2，其目的為___。

（5）實(shí)驗(yàn)證明了氣體產(chǎn)物中含有CO，依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為___。

（6）小組成員設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明了A中分解后的固體成分為FeO，則草酸亞鐵晶體分解的化學(xué)方程式為___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2019年是“國(guó)際化學(xué)元素周期表年”。W、X、Y、Z均為短周期元素，原子序數(shù)依次增加，其中W、X、Z組成的化合物M、N、R之間存在如圖所示的反應(yīng)。下列敘述正確的是

A.元素非金屬性的順序?yàn)?/span>X>Y>Z>W

B.M、N、R三種分子中，所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

C.M、N、R三種分子均含有極性鍵和非極性鍵

D.W、X、Y、Z四種元素既可形成離子化合物，又可形成共價(jià)化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】電子工業(yè)中，人們常用FeCl3溶液腐蝕覆銅板來(lái)制作印刷電路板，并回收Cu和綜合利用FeCl3溶液。實(shí)驗(yàn)室模擬流程如圖所示：

回答下列問(wèn)題：

（1）過(guò)濾操作除鐵架臺(tái)（附鐵圈）、燒杯、濾紙外還需要的儀器為___。

（2）濾渣1成分的化學(xué)式為___；試劑Y為___。

（3）可替代氣體Z的試劑為___（填序號(hào)）

A.硝酸 B.酸性高錳酸鉀 C.過(guò)氧化氫

（4）寫出FeCl3溶液腐蝕覆銅板的離子方程式___。

（5）用實(shí)驗(yàn)證明濾液1中只含有Fe2+___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I.為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)們分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)裝置。請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題：

（1）定性甲所示裝置可通過(guò)觀察___，定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理，其理由是___。

（2）定量如圖乙所示，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略。圖中儀器A的名稱為___，實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是___。

Ⅱ.以下是某研究小組探究影響反應(yīng)速率部分因素的相關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

H2O2溶液濃度/%

H2O2溶液體積/mL

溫度/℃

MnO2的用量/g

收集O2的體積/mL

反應(yīng)所需時(shí)間/s

①

5

1

20

0.1

4

16.75

②

15

1

20

0.1

4

6.04

③

30

5

35

2

49.21

④

30

5

55

2

10.76

（1）寫出實(shí)驗(yàn)①中H2O2分解的化學(xué)方程式___。

（2）通過(guò)實(shí)驗(yàn)①和②對(duì)比可知，化學(xué)反應(yīng)速率與____有關(guān)；從實(shí)驗(yàn)③和④對(duì)比可知，化學(xué)反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系是___。

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