19．在一定溫度的恒容容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明反應(yīng)A（s）+3B（g）═2C（g）+D（g）已達(dá)平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．混合氣體的壓強(qiáng)B．混合氣體的總物質(zhì)的量
C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量D．v（B）=3V（D）

分析 根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．

解答 解：A、兩邊氣體的計(jì)量數(shù)相等，壓強(qiáng)始終不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；
B、兩邊氣體的計(jì)量數(shù)相等，混合氣體的總物質(zhì)的量始終不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；
C、該反應(yīng)前后氣體質(zhì)量改變、物質(zhì)的量不變，所以平均相對分子質(zhì)量改變，當(dāng)氣體相對分子質(zhì)量不變時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；
D、v（B）=3V（D）只是反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比，未體現(xiàn)正與逆的關(guān)系，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，個(gè)組分含量保持不變，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．把Na2O2投入到下列溶液中，能夠產(chǎn)生沉淀的是（　�。�
①FeCl2溶液  ②CuSO4溶液  ③Na2SO3溶液 ④飽和NaOH溶液  ⑤品紅溶液．
A．①②B．①②③C．①②④D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下圖裝置中，能構(gòu)成原電池的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

7．如圖所示是以石油為原料制備某些化工產(chǎn)品的部分流程．請回答：

（1）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式nCH2=CHCl$\stackrel{引發(fā)劑}{→}$CH2-CHCl．
（2）B分子中無甲基，則B的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH-CH2C1．系統(tǒng)命名為3-氯-1-丙烯或烯丙基氯．
（3）反應(yīng)①和③的類型依次是加成反應(yīng)、取代反應(yīng)．
（4）寫出反應(yīng)③化學(xué)方程式是CH2=CH-CH3+C12$\stackrel{500℃}{→}$CH2=CH-CH2Cl+HCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．核外電子層結(jié)構(gòu)相同的一組粒子是C
A．Mg2+、Al3+、Cl-、Ne    B．Na+、F-、S2-、Ar
C．K+、Ca2+、S2-、Ar      D．Mg2+、Na+、Cl-、S2-
其離子半徑大小關(guān)系為（由大到小排列）S2-＞K+＞Ca2+，
將下列粒子的符號(hào)填入相應(yīng)的空格內(nèi)：O2、NH3、H2O2、（NH4）2SO4、NaCl．
（1）存在非極性鍵的分子是O2、H2O2．
（2）存在極性鍵的分子是NH3、H2O2．
（3）存在極性共價(jià)鍵的離子化合物是（NH4）2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．在通常條件下，下列各組物質(zhì)的性質(zhì)排列不正確的是（　�。�
A．密度：苯＜水＜溴苯B．沸點(diǎn)：戊烷＞2-甲基丁烷＞丙烷
C．酸性：HCO3-＜＜H2CO3D．與Na反應(yīng)的速率：水＞苯酚＞乙醇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

11．硫代硫酸鈉（Na2S2O3）俗稱“海波”或者“大蘇打”，其水溶液具有弱堿性，在酸性溶液中不穩(wěn)定；具有較強(qiáng)的還原性，是棉織物漂白后的脫氯劑、定量分析中的還原劑．硫代硫酸鈉可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應(yīng)制得，裝置如圖（a）所示，有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖（b）所示．

（1）Na2S2O3•5H2O的制備：
步驟1：如圖（a）連接好裝置后，檢查A、C裝置氣密性的操作是關(guān)閉K2打開K1，在D中加水淹沒導(dǎo)管末端，用熱毛巾或雙手捂住燒瓶，D中導(dǎo)管有氣泡冒出，冷卻后形成一段水柱，說明氣密性良好．
步驟2：加入藥品，打開K1、關(guān)閉K2，加熱．裝置B或D中的藥品可選用的是A、C、D（填編號(hào)）．
A．NaOH溶液      B．濃H2SO4 C．酸性KMnO4溶液     D．飽和NaHCO3溶液
步驟3：C中混合液被氣流攪動(dòng)，反應(yīng)一段時(shí)間后，硫粉的量逐漸減少．當(dāng)C中溶液的7＜pH＜10時(shí)，打開K2、關(guān)閉K1并停止加熱；C中溶液要控制pH的原因是硫代硫酸鈉在酸性溶液中不穩(wěn)定．
步驟4：過濾C中的混合液，將濾液經(jīng)過加熱濃縮，趁熱過濾，再將濾液冷卻結(jié)晶（或降溫結(jié)晶）、過濾、洗滌、烘干，得到產(chǎn)品．須趁熱過濾的原因是防止硫代硫酸鈉結(jié)晶析出．
（2）Na2S2O3性質(zhì)的檢驗(yàn)：向足量的新制氯水中滴加少量Na2S2O3溶液，氯水顏色變淺，檢查反應(yīng)后溶液中含有SO42-，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+10H++8Cl-．
（3）常用Na2S2O3溶液測定廢水中Ba2+濃度，步驟如下：取25.00mL廢水加入足量K2Cr2O7酸性溶液，得BaCrO4沉淀，用適量酸溶解沉淀．此時(shí)CrO42-全部轉(zhuǎn)化為Cr2O2-7；再加過量KI溶液，充分反應(yīng)后，用0.010mol•L-1的Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定（用淀粉溶液作指示劑），反應(yīng)完全時(shí)，消耗Na2S2O3溶液18.00mL．有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為：Cr2O72-+6I-+14H+═3I2+2Cr3++7H2O；I2+2S2O32-═S4O62-+2I-，則該廢水中Ba2+的物質(zhì)的量濃度為0.0024mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．用壓強(qiáng)傳感器探究生鐵在pH=2和pH=4醋酸溶液中發(fā)生腐蝕的裝置及得到的圖象如下：分析圖象，以下結(jié)論正確的是（　　）
A．溶液pH≤2時(shí)，生鐵發(fā)生吸氧腐蝕
B．在酸性溶液中生鐵只能發(fā)生析氫腐蝕
C．析氫腐蝕和吸氧腐蝕的速率一樣快
D．兩溶液中負(fù)極反應(yīng)均為Fe-2e-=Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．①～=10 ⑩是幾種有機(jī)物的名稱、分子式或結(jié)構(gòu)簡式：
①C2H2    ②新戊烷   ③苯    ④    ⑤
⑥CH3CH（C2H5）CH2CH（C2H5）CH3  ⑦C5H10    ⑧ClCH=CHCl     ⑨C5H4
⑩
據(jù)此回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)室制①的化學(xué)方程式：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑；
⑥的名稱：3，5-二甲基庚烷．
（2）③的同系物A，分子中共含66個(gè)電子，A苯環(huán)上一溴代物只有一種，A的結(jié)構(gòu)簡式．
（3）某烴B含氫14.3%，且分子中所有氫完全等效，向80g含Br25%的溴水中加入該有機(jī)物，溴水剛好完全褪色，此時(shí)液體總質(zhì)量82.1g．則B的結(jié)構(gòu)簡式為：（CH3）2C=C（CH3）2．
（4）⑨理論上同分異構(gòu)體的數(shù)目可能有30多種，如：A．CH2=C=C=C=CH2   B．CH≡C-CH=C=CH2   C．   D．，其中A、B是鏈狀分子（不考慮這些結(jié)構(gòu)能否穩(wěn)定存在），請寫出所有碳原子均共線的一種鏈狀分子的結(jié)構(gòu)簡式：CH≡C-C≡C-CH3．
（5）⑩分子中最多有23個(gè)原子共面．

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