利用X射線對(duì)BaSO4穿透能力較差的特性，醫(yī)學(xué)上在進(jìn)行消化系統(tǒng)的X射線透視時(shí)，常用BaSO4作內(nèi)服造影劑，這種檢查手段稱(chēng)為鋇餐透視．

（1）醫(yī)學(xué)上進(jìn)行鋇餐透視時(shí)為什么不用BaCO3？ （用離子方程式表示） ．

（2）某課外活動(dòng)小組為了探究BaSO4的溶解度，分別將足量BaSO4放入：

A．5mL水；

B．40mL 0.2mol•L-1Ba（OH）2溶液；

C．20mL 0.5mol•L-1Na2SO4溶液；

D．40mL 0.1mol•L-1H2SO4溶液中，溶解至飽和．

①以上各溶液中，Ba2+的濃度由大到小的順序?yàn)?u> ．

A．b＞a＞c＞d B．b＞a＞d＞c

C．a(chǎn)＞d＞c＞b D．a(chǎn)＞b＞d＞c

②已知25℃時(shí)，Kap=1.1×10-10，上述條件下，溶液b中的SO42-濃度為 mol•L-1，溶解c中Ba2+的濃度為 mol•L-1．

③某同學(xué)取同體積的溶液b和溶液d直接混合，則混合液的pH為 （設(shè)混合溶液的體積為混合前兩溶液的體積之和）

練習(xí)冊(cè)系列答案
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其他條件不變，升高溫度下列數(shù)據(jù)不一定增大的是（ ）

A．可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K B．0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH

C．水的離子積常數(shù)KW D．弱電解質(zhì)的電離程度

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室溫下將a mL三種一元酸分別和NaOH溶液等體積混合，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

組別

c（一元酸）

c（NaOH） / mol·L－1

混合溶液的pH

甲

c（HX）=0．1 mol·L－1

0.1

pH = 10

乙

c（HY）=0．1 mol·L－1

0.1

pH = 7

丙

c（HZ）=0．1 mol·L－1

0.1

pH = 9

（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)比較HX、HY、HZ三種酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)________，丙組實(shí)驗(yàn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ，所得溶液中由水電離出的c（OH－）= mol·L－1。

（2）部分實(shí)驗(yàn)反應(yīng)過(guò)程中的pH變化曲線如下圖：

①表示乙組實(shí)驗(yàn)的pH變化曲線是________________（填“圖1”或“圖2”）

②以上兩圖中表示溶液恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)是________________。

（3）常溫下，將pH=3的鹽酸aL分別與下列三種溶液混合，所得溶液均呈中性。

①濃度為1.0×10－3 mol·L－1的氨水b L

②c（OH－）＝1.0×10－3 mol·L－1的氨水c L

③c（OH－）＝1.0×10－3 mol·L－1的氫氧化鋇溶液d L。則a、b、c、d的大小關(guān)系是_________________。

（4）常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)過(guò)程中兩溶液的pH變化如圖所示．則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是__________（填“A”或“B”）；設(shè)鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m1，醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為m2．則m1__________m2（填“＜”、“=”、“＞”）

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某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X（g）+3Y（g）2Z（g） △H<0。下圖表示該反應(yīng)的速率（v）隨時(shí)間（t）變化的關(guān)系，t2、t3、t5時(shí)刻外界條件有所改變，但都沒(méi)有改變各物質(zhì)的初始加入量。下列說(shuō)法中正確的是

A．t2時(shí)加入了催化劑 B．T3時(shí)平衡的移動(dòng)可使化學(xué)平衡常數(shù)減小

C．t5時(shí)增大了壓強(qiáng) D．T6時(shí)達(dá)到平衡后反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率最大

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N2H4是一種高效清潔的火箭燃料。已知0.5molN2H4（g）完全燃燒生成氨氣和氣態(tài)水時(shí)，放出267kJ熱量．則下列熱化學(xué)方程中正確的是

A．N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+H2O（g） △H=+267kJ/mol

B．N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l） △H=-534kJ/mol

C．N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g） △H=+534kJ/mol

D．N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g） △H=-534kJ/mol

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用酒精燈加熱下列溶液，蒸干后灼燒，所得固體質(zhì)量最大的是

A．20 mL 2 mol/L FeCl3溶液 B．40 mL 1 mol/L NaHCO3溶液

C．20 mL 1 mol/L Na2SO3溶液 D．40 mL 2 mol/L NH4HCO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年河北省高二上月考二化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

在25℃時(shí)，將amol/L的氨水與0.01mol/L的HCl溶液等體積混合，反應(yīng)后溶液呈中性，下列說(shuō)法不正確的是（忽略溶液混合后體積的變化）

A．溶液中c（NH4+）=c（Cl－）

B．此時(shí)水的電離程度最大

C．此時(shí)溶液中NH3·H2O的物質(zhì)的量濃度為1/2[（a-0.01）]mol/L

D．用含a 的代數(shù)式 NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb＝（mol/L）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年河北省高二上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

Ⅰ．工業(yè)上利用H2和CO2合成二甲醚的反應(yīng)如下：6H2（g）+2CO2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g） △H＜0

溫度升高，該化學(xué)平衡移動(dòng)后到達(dá)新的平衡，CH3OCH3的產(chǎn)率將_________（填“變大”、“變小”或“不變”，下同），混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量將_______________。

Ⅱ．某科研小組欲研究在其他條件不變的情況下，改變起始氧氣的物質(zhì)的量對(duì)合成新型硝化劑反應(yīng)4NO2（g）+O2（g）?2N2O5（g） △H＜0的影響．

（1）圖象中T1和T2的關(guān)系是T1_________T2（填“＞”、“＜”或“=”）；

（2）比較a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物NO2的轉(zhuǎn)化率最大的是_________（填字母）；

（3）若容器體積為1L，n=1mol，NO2的轉(zhuǎn)化率為50%，則此條件下（T2），反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_________．

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已知常溫下濃度均為0.1mol/L的下列三種溶液的PH：

溶質(zhì)

NaHCO3

Na2CO3

NaCN

PH

9.7

11.6

11.1

下列說(shuō)法中正確的是

A．溶液中陽(yáng)離子的物質(zhì)的量濃度之和：Na 2CO3 ＞NaCN＞NaHCO3

B．相同條件下的酸性：H 2CO3 <HCN

C．三種溶液中均存在電離平衡和水解平衡

D．升高Na 2CO3 溶液的溫度， 減小

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