Question

下列實驗過程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與對應的圖形正確的是（　�。�

A．
鹽酸中加入Na[Al（OH）₄]溶液

B． 
SO₂通入溴水中

C．
向Na₂CO₃溶液中逐滴滴加HCl

D．
氨氣通入醋酸溶液

Answer 1

分析：A．鹽酸滴入NaAlO₂溶液中，發(fā)生H⁺+AlO₂^-+H₂O═Al（OH）₃↓、Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O；
B．溴水溶液的pH＜7，SO₂氣體通入溴水中發(fā)生Br₂+SO₂+2H₂O═H₂SO₄+2HBr；
C．向Na₂CO₃、NaOH溶液中逐滴加入鹽酸，則鹽酸會先和氫氧化鈉發(fā)生中和反應，然后和碳酸鈉反應；
D．醋酸為弱電解質(zhì)，導電能力較弱，氨氣通入醋酸中生成醋酸銨，為強電解質(zhì)，離子濃度增大，導電性增強．

解答：解：A．鹽酸滴入NaAlO₂溶液中，發(fā)生4H⁺+AlO₂^-=2H₂O+Al³⁺、Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃，消耗鹽酸與沉淀的關(guān)系與圖象不一致，故A錯誤；
B．溴水溶液的pH＜7，SO₂氣體通入溴水中發(fā)生Br₂+SO₂+2H₂O═H₂SO₄+2HBr，所以pH減小，但圖象中開始的pH＞7不符合實際，故B錯誤；
C．向Na₂CO₃、NaOH溶液中逐滴加入鹽酸，則鹽酸會先和氫氧化鈉發(fā)生中和反應，然后是依次發(fā)生反應：Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl，HCl+NaHCO₃=NaCl+H₂O+CO₂↑，和題中圖象吻合，故C正確；
D．醋酸為弱電解質(zhì)，導電能力較弱，氨氣通入醋酸中生成醋酸銨，為強電解質(zhì)，離子濃度增大，導電性增強，而圖象中導電性減小，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查弱電解質(zhì)的電離、物質(zhì)的性質(zhì)，明確溶液發(fā)生的反應、溶液的稀釋及離子濃度與導電性的關(guān)系即可解答，并結(jié)合圖象來分析解答，題目難度中等．