Question

為了使Na₂S溶液中

c(Na+)

c(S2-)

的比值變小，可加入的物質(zhì)是（　�。�

• A、適量鹽酸
• B、適量NaOH
• C、適量H₂O
• D、適量KHS

Answer 1

分析：在硫化鈉溶液中電離出鈉離子和硫離子，硫離子水解，導(dǎo)致硫離子濃度會(huì)減小，要使

c(Na+)

c(S2-)

減小，根據(jù)硫離子水解平衡移動(dòng)來(lái)分析．

解答：解：在硫化鈉溶液中電離出鈉離子和硫離子，硫離子水解方程式為：S^2-+H₂O?HS^-+OH^-，要使鈉離子和硫離子濃度比值減小，需使硫離子水解平向逆方向移動(dòng)即可；
A、加入鹽酸，會(huì)使得化學(xué)平衡正向移動(dòng)，使得比值變大，故A錯(cuò)誤；
B、入加適量的氫氧化鈉溶液，會(huì)使的鈉離子濃度增大，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，所以使得比值變大，故B錯(cuò)誤；
C、加入適量H₂O，平衡正向移動(dòng)，使得硫離子濃度減小程度大于鈉離子濃度減小程度，所以比值變大，故C錯(cuò)誤；
D、加入硫輕化鉀固體，鈉離子濃度不變，硫離子的濃度均會(huì)增大，所以比值變小，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生鹽的水解平衡移動(dòng)，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，難度不大．