A. | l0g SO2和CO2的混合氣中含有的電子總數為5NA | |
B. | 1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃燒消耗的氧原子數為6NA | |
C. | 60gNaHSO4晶體中含有的陽離子和陰離子的總數為1.5NA | |
D. | 鉀在空氣中燃燒生成多種氧化物,39g鉀充分燃燒時轉移電子數為NA |
分析 A、SO2和CO2的摩爾質量和電子數之比均為2:1;
B、1mol乙烯和1mol乙醇燃燒耗氧量相同;
C、求出硫酸氫鈉的物質的量,然后根據硫酸氫鈉由鈉離子和硫酸氫根離子構成來分析;
D、求出鉀的物質的量,然后根據鉀反應后變?yōu)?1價來分析.
解答 解:A、SO2和CO2的摩爾質量和電子數之比均為2:1,故l0g SO2和CO2的混合氣體可以看做全部由CO2構成,則含有的CO2的物質的量為n=$\frac{10g}{44g/mol}$=$\frac{5}{22}$mol,則含有的電子的物質的量為$\frac{5}{22}$mol×22=5mol,即5NA個,故A正確;
B、1mol乙烯和1mol乙醇燃燒耗氧量相同,均消耗3mol氧氣,即消耗6NA個氧原子,故B正確;
C、60g硫酸氫鈉的物質的量為0.5mol,而硫酸氫鈉由鈉離子和硫酸氫根離子構成,故0.5mol硫酸氫鈉中含NA個離子,故C錯誤;
D、39g鉀的物質的量為1mol,而鉀反應后變?yōu)?1價,故1mol價燃燒轉移NA個電子,故D正確.
故選C.
點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算,難度不大,應注意掌握公式的運用和物質的結構.
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A. | 8.4 LCH4 | B. | 0.5 mol HCl | C. | 98 g H3PO4 | D. | 12 g H2O |
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