Question

12．設N_A為阿伏加德羅常數的值．下列說法錯誤的是（　　）

• A． l0g SO₂和CO₂的混合氣中含有的電子總數為5N_A
• B． 1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃燒消耗的氧原子數為6N_A
• C． 60gNaHSO₄晶體中含有的陽離子和陰離子的總數為1.5N_A
• D． 鉀在空氣中燃燒生成多種氧化物，39g鉀充分燃燒時轉移電子數為N_A

Answer 1

分析 A、SO₂和CO₂的摩爾質量和電子數之比均為2：1；
B、1mol乙烯和1mol乙醇燃燒耗氧量相同；
C、求出硫酸氫鈉的物質的量，然后根據硫酸氫鈉由鈉離子和硫酸氫根離子構成來分析；
D、求出鉀的物質的量，然后根據鉀反應后變?yōu)?1價來分析．

解答 解：A、SO₂和CO₂的摩爾質量和電子數之比均為2：1，故l0g SO₂和CO₂的混合氣體可以看做全部由CO₂構成，則含有的CO₂的物質的量為n=$\frac{10g}{44g/mol}$=$\frac{5}{22}$mol，則含有的電子的物質的量為$\frac{5}{22}$mol×22=5mol，即5N_A個，故A正確；
B、1mol乙烯和1mol乙醇燃燒耗氧量相同，均消耗3mol氧氣，即消耗6NA個氧原子，故B正確；
C、60g硫酸氫鈉的物質的量為0.5mol，而硫酸氫鈉由鈉離子和硫酸氫根離子構成，故0.5mol硫酸氫鈉中含N_A個離子，故C錯誤；
D、39g鉀的物質的量為1mol，而鉀反應后變?yōu)?1價，故1mol價燃燒轉移N_A個電子，故D正確．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，難度不大，應注意掌握公式的運用和物質的結構．