Question

12．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）

• A． l0g SO₂和CO₂的混合氣中含有的電子總數(shù)為5N_A
• B． 1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃燒消耗的氧原子數(shù)為6N_A
• C． 60gNaHSO₄晶體中含有的陽(yáng)離子和陰離子的總數(shù)為1.5N_A
• D． 鉀在空氣中燃燒生成多種氧化物，39g鉀充分燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為N_A

Answer 1

分析 A、SO₂和CO₂的摩爾質(zhì)量和電子數(shù)之比均為2：1；
B、1mol乙烯和1mol乙醇燃燒耗氧量相同；
C、求出硫酸氫鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)硫酸氫鈉由鈉離子和硫酸氫根離子構(gòu)成來(lái)分析；
D、求出鉀的物質(zhì)的量，然后根據(jù)鉀反應(yīng)后變?yōu)?1價(jià)來(lái)分析．

解答 解：A、SO₂和CO₂的摩爾質(zhì)量和電子數(shù)之比均為2：1，故l0g SO₂和CO₂的混合氣體可以看做全部由CO₂構(gòu)成，則含有的CO₂的物質(zhì)的量為n=$\frac{10g}{44g/mol}$=$\frac{5}{22}$mol，則含有的電子的物質(zhì)的量為$\frac{5}{22}$mol×22=5mol，即5N_A個(gè)，故A正確；
B、1mol乙烯和1mol乙醇燃燒耗氧量相同，均消耗3mol氧氣，即消耗6NA個(gè)氧原子，故B正確；
C、60g硫酸氫鈉的物質(zhì)的量為0.5mol，而硫酸氫鈉由鈉離子和硫酸氫根離子構(gòu)成，故0.5mol硫酸氫鈉中含N_A個(gè)離子，故C錯(cuò)誤；
D、39g鉀的物質(zhì)的量為1mol，而鉀反應(yīng)后變?yōu)?1價(jià)，故1mol價(jià)燃燒轉(zhuǎn)移N_A個(gè)電子，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，難度不大，應(yīng)注意掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)．