Question

炒過菜的鐵鍋未及時洗凈，不久便會因腐蝕而出現(xiàn)紅褐色銹斑．請回答：
（1）鐵鍋的銹蝕是

吸氧

腐蝕（填“析氫“或“吸氧”）
（2）寫出鐵鍋腐蝕時負(fù)極的電極反應(yīng)式：

Fe=Fe²⁺+2e^-

（3）寫出鐵鍋在中性條件下正極的電極反應(yīng)式

2H₂O+O₂+4e^-=40H^-

．
（4）寫出電化學(xué)反應(yīng)的總方程式

2Fe+2H₂O+O₂═2Fe（OH）₂

．

Answer 1

分析：（1）中性或弱酸性條件下，鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕；
（2）鐵、碳和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，鐵易失電子作負(fù)極；
（3）鐵、碳和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，碳作正極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)；
（4）根據(jù)原電池的正極和負(fù)極反應(yīng)相加可以得到總反應(yīng)．

解答：解：（1）弱酸或中性條件下，鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，故答案為：吸氧；
（2）鐵、碳和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，鐵作負(fù)極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，即Fe=Fe²⁺+2e^-，故答案為：Fe=Fe²⁺+2e^-；
（3）鐵、碳和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，碳作正極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-，故答案為：2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-；
（4）原電池的負(fù)極反應(yīng)：2Fe=2Fe²⁺+4e^-，正極上的反應(yīng)：2H₂O+O₂+4e^-=40H^-，所以總反應(yīng)為2Fe+2H₂O+O₂═2Fe（OH）₂，
故答案為：2Fe+2H₂O+O₂═2Fe（OH）₂．

點評：本題考查了金屬的電化學(xué)腐蝕及電解池原理，明確鋼鐵所處環(huán)境的酸堿性即可確定其電化學(xué)腐蝕類型，難度不大．