Question

19．離子反應是中學化學中重要的反應類型，回答下列問題：
（1）在發(fā)生離子反應的反應物或生成物中，一定存在有③（填編號）．
①單質 ②氧化物 ③化合物  ④鹽
（2）可用如圖示的方法表示不同反應類型之間的關系．如分解反應和氧化還原反應可表示為圖1．請在下面的方框中如圖2畫出離子反應、置換反應和氧化還原反應三者之間的關系．

（3）有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H ⁺、NH ⁺₄、Mg ²⁺、Ba²⁺、Al ³⁺、I ^-、NO ^-₃、CO ^2-₃、SO ^2-₄、AlO ^-₂，取該溶液進行以下實驗：
①取pH試紙檢驗，表明溶液呈強酸性．排除CO₃^2-、AlO₂^-離子存在．
②取出部分溶液，加入少量CCl ₄及數(shù)滴新制氯水，經(jīng)振蕩后CCl ₄呈紫紅色，可以排除NO₃^- 存在．
③另取部分溶液逐漸加入NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在反應過程中均無沉淀產(chǎn)生，則可排除Mg²⁺、Al³⁺的存在．
④取部分上述堿性溶液加Na ₂CO₃溶液，有白色沉淀生成，證明Ba²⁺存在，又排除SO₄^2-存在．
⑤根據(jù)上述實驗事實還不能確定是否存在的離子是NH₄⁺．

Answer 1

分析 （1）離子反應是由離子參加的反應，化合物在一定的條件下電離出能反應的離子；
（2）置換反應都是氧化還原反應，離子反應部分是氧化還原反應，部分是非氧化還原反應，置換反應部分是離子反應，部分不是離子反應；
（3）①用pH試紙測得該溶液呈酸性，排除與H⁺反應的離子；
②CCl₄層呈紫紅色，說明有I₂，說明溶液中含有I^-，排除與該離子反應的離子；
③Mg²⁺、Al³⁺能與堿反應產(chǎn)生沉淀來判斷存在的離子；
④Ba²⁺能與碳酸鈉反應產(chǎn)生沉淀來判斷存在的離子；
⑤結合以上推斷可知，一定存在與不能確定的離子．

解答 解：（1）離子反應是由離子參加的反應，發(fā)生的條件是化合物在一定的條件下必須電離出能反應的離子，
故答案為：③；
（2）置換反應都是氧化還原反應，離子反應部分是氧化還原反應，部分是非氧化還原反應，置換反應部分是離子反應，部分不是離子反應，其關系如圖所示：，故答案為：；

（3）①溶液呈強酸性，說明溶液中肯定含有H⁺，而H⁺與CO₃^2-和AlO₂^-發(fā)生反應而不能共存，說明溶液中肯定不含有CO₃^2-、AlO₂^-，
故答案為：CO₃^2-、AlO₂^-；
②CCl₄層呈紫紅色，說明有I₂，這是由于I^-被氯氣氧化所產(chǎn)生的，從而說明溶液中含有I^-，而I^-與NO₃^-_和H⁺發(fā)生反應而不能共存，說明溶液中肯定不含有NO₃^-，
故答案為：NO₃^-；
③溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在滴加過程中和滴加完畢后，溶液均無沉淀產(chǎn)生，而Mg²⁺、Al³⁺能與堿反應產(chǎn)生沉淀，說明溶液中肯定不含有Mg²⁺、Al³⁺，
故答案為：Mg²⁺、Al³⁺；
④取出部分上述堿性溶液加Na₂CO₃溶液后，有白色沉淀生成，說明溶液中肯定含有Ba²⁺，而Ba²⁺能與SO₄^2-產(chǎn)生沉淀，說明溶液中不含SO₄^2-，
故答案為：Ba²⁺；SO₄^2-；
⑤綜上所述，肯定含有的離子為H⁺、I^-、Ba²⁺，還不能確定是否存在的離子是NH₄⁺，故答案為：NH₄⁺．

點評 本題考查較綜合，涉及氧化還原反應、離子反應、離子共存及推斷，為高頻考點，把握相常見離子之間的反應為解答本題的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．