在同樣條件下，將鐵和鋁投入質(zhì)量相等，且為足量的稀硫酸中，反應結(jié)束后，兩溶液的質(zhì)量仍然相等，則（  ）。
A.所投入的鐵、鋁質(zhì)量相等
B.所投入的鐵的質(zhì)量大于鋁的質(zhì)量
C.所投入的鋁的質(zhì)量大于鐵的質(zhì)量
D.鐵、鋁產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相等
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2010?江蘇二模）為了探究鐵與氯氣在一定條件下反應后的固體中鐵元素的價態(tài)，化學興趣小組的甲、乙、丙三同學分別進行了如下實驗．
（1）甲取少許反應后的固體，加入適量稀硝酸，在所得溶液中滴加KSCN溶液出現(xiàn)血紅色，則此時溶液顯血紅色的離子方程式為
Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3
Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3
．該同學由此得出鐵與氯氣的反應產(chǎn)物中含有+3價鐵的結(jié)論．請指出該結(jié)論是否合理并說明理由
不合理，稀硝酸有強氧化性，若鐵為+2價，則被氧化為+3價同樣可使溶液變成血紅色
不合理，稀硝酸有強氧化性，若鐵為+2價，則被氧化為+3價同樣可使溶液變成血紅色
．
（2）乙取少許反應后的固體，加入鹽酸，溶解、過濾，向濾液中滴加KSCN溶液，溶液呈無色．乙由此得出鐵與氯氣的反應產(chǎn)物中含有+2價鐵的結(jié)論．請指出該結(jié)論是否合理并說明理由
不合理，若鐵為+3價、鐵粉過量，則過量的鐵可以將Fe3+還原成Fe2+
不合理，若鐵為+3價、鐵粉過量，則過量的鐵可以將Fe3+還原成Fe2+
．
（3）丙取11.2g鐵粉與氯氣反應，將反應后所得固體研碎分成兩等份，其中一份用磁鐵吸引，吸出的固體質(zhì)量為1.4g；另一份用水完全溶解后加入足量的硝酸銀溶液，所得白色沉淀經(jīng)洗滌干燥后稱重為32.29g．根據(jù)以上數(shù)據(jù)確定反應產(chǎn)物中鐵元素的價態(tài)是
+3；因n（Fe）=
5.6-1.4
56
=0.075 mol，n（Cl）=
32.29
143.5
=0.225 mol，所以
n(Fe)
n(Cl)
=
1
3
，則反應產(chǎn)物中只有+3價鐵
+3；因n（Fe）=
5.6-1.4
56
=0.075 mol，n（Cl）=
32.29
143.5
=0.225 mol，所以
n(Fe)
n(Cl)
=
1
3
，則反應產(chǎn)物中只有+3價鐵
（寫出計算和推理過程）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

(4分) 合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義。向2L密閉容器中通入2mol 氣體N2和6mol氣體H2，在一定條件下發(fā)生反應：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；已知：反應2min達到平衡 ，此時N2的濃度減少了2/3。

回答下列問題：

⑴反應2min內(nèi)，用NH3表示該反應的速率是________________；

⑵反應平衡時，N2的轉(zhuǎn)化率為                ；

⑶如果只升高反應溫度，其他反應條件不變，平衡時NH3濃度為 1.1 mol/L，則該反應的ΔH      0；（填“＞”、“＜”或“＝”）

⑷合成氨工業(yè)采取的下列措施中，不能用勒沙特列原理解釋的是________(填序號)。

  ①20 MPa～50MPa    ②500℃的高溫    ③鐵觸媒作催化劑

④將生成的氨液化并及時從體系中分離出來，未反應的N2、H2循環(huán)到合成塔中

⑸如果其他條件不變，將容器的容積變?yōu)?1L，進行同樣的實驗，則與上述反應比較：

反應速率        （填“增大”、“減小”或“不變”），理由是                   ；

 

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科目：高中化學 來源：2010年貴州冊亨民族中學高二上學期期末考試化學卷（理） 題型：填空題

(4分) 合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義。向2L密閉容器中通入2mol 氣體N2和6mol氣體H2，在一定條件下發(fā)生反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；已知：反應2min達到平衡，此時N2的濃度減少了2/3。
回答下列問題：
⑴反應2min內(nèi)，用NH3表示該反應的速率是________________；
⑵反應平衡時，N2的轉(zhuǎn)化率為                ；
⑶如果只升高反應溫度，其他反應條件不變，平衡時NH3濃度為 1.1mol/L，則該反應的ΔH      0；（填“＞”、“＜”或“＝”）
⑷合成氨工業(yè)采取的下列措施中，不能用勒沙特列原理解釋的是________(填序號)。
①20 MPa～50 MPa   ②500℃的高溫   ③鐵觸媒作催化劑
④將生成的氨液化并及時從體系中分離出來，未反應的N2、H2循環(huán)到合成塔中
⑸如果其他條件不變，將容器的容積變?yōu)?1L，進行同樣的實驗，則與上述反應比較：
反應速率        （填“增大”、“減小”或“不變”），理由是                   ；

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科目：高中化學 來源：2010年貴州冊亨民族中學高二上學期期末考試化學卷（理） 題型：填空題

(4分) 合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義。向2L密閉容器中通入2mol 氣體N2 和6mol氣體H2，在一定條件下發(fā)生反應：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；已知：反應2min達到平衡 ，此時N2的濃度減少了2/3。

回答下列問題：

⑴反應2min內(nèi)，用NH3表示該反應的速率是________________；

⑵反應平衡時，N2的轉(zhuǎn)化率為                 ；

⑶如果只升高反應溫度，其他反應條件不變，平衡時NH3濃度為 1.1 mol/L，則該反應的ΔH       0；（填“＞”、“＜”或“＝”）

⑷合成氨工業(yè)采取的下列措施中，不能用勒沙特列原理解釋的是________(填序號)。

  ①20 MPa～50 MPa    ②500℃的高溫    ③鐵觸媒作催化劑

④將生成的氨液化并及時從體系中分離出來，未反應的N2、H2循環(huán)到合成塔中

⑸如果其他條件不變，將容器的容積變?yōu)?1L，進行同樣的實驗，則與上述反應比較：

反應速率         （填“增大”、“減小”或“不變”），理由是                    ；

 

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