同溫同壓下，有0.3molO2與0.2molO3，它們的質(zhì)量之比為
 
，它們所含的原子數(shù)之比為
 
，它們的體積之比為
 
，它們的密度之比為
 
．
考點：物質(zhì)的量的相關(guān)計算
專題：計算題
分析：根據(jù)n=
V
Vm
=
m
M
=
N
NA
結(jié)合物質(zhì)的構(gòu)成計算相關(guān)物理量．
解答： 解：m（O2）=0.3mol×32g/mol=9.6g，m（O3）=0.2mol×48g/mol=9.6g，它們的質(zhì)量之比為1：1；
由n=
N
NA
可知結(jié)合它們所含的原子數(shù)之比為0.3mol×2：0.2mol×3=1：1；
由n=
V
Vm
可知，它們的體積之比為0.3：0.2=3：2；
由ρ=
M
Vm
可知，它們的密度之比等于相對分子質(zhì)量之比，為32：48=2：3．
故答案為：1：1；1：1；3：2；2：3．
點評：本題考查物質(zhì)的量的相關(guān)計算，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，注意把握相關(guān)計算公式的運用，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、在原電池中，化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔�，電子沿�?dǎo)線由正極流向負(fù)極
B、雙液原電池通過鹽橋連接，KCl鹽橋中K+朝正極定向遷移
C、將海水中鋼鐵閘門與電源的正極相連，可防止閘門被腐蝕
D、鐵門上的銅鉚釘處在潮濕的空氣中直接發(fā)生反應(yīng)：Fe-3e-=Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

海洋是一個巨大的資源寶庫．海鹽應(yīng)用很早，現(xiàn)在是氯堿工業(yè)的原料．
（1）用提純后的食鹽配制20%的NaCl溶液，應(yīng)選用的儀器有
 
（選填序號）．
a．燒瓶                b．容量瓶            c．量筒            d．膠頭滴管
（2）電解飽和食鹽水常用隔膜電解槽或離子膜電解槽．如圖1為陽離子交換膜電解槽（只允許陽離子通過）示意圖．

①請判斷E為
 
極．
②制得的燒堿溶液從
 
處（填字母）流出．
③制得的燒堿溶液中往往含有NaCl，檢驗其中含有Cl- 的具體操作是：
 
．
（3）20℃時制得燒堿混合液中，隨著NaOH含量的變化，NaCl達(dá)到飽和狀態(tài)時其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化曲線如圖2．現(xiàn)有20℃時，滿足曲線B點所示的溶液，可采用
 
方法降低NaCl的含量，達(dá)到提純目的，簡述
理由
 
．
（4）欲測定某批次燒堿混合液產(chǎn)品（已知密度為ρg?cm-3）中NaOH的含量，可采用的方法是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

元素X的基態(tài)原子中的電子共有7個能級，且最外層電子數(shù)為1，X原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子．在氣體分析中，常用XCl的鹽酸溶液吸收并定量測定CO的含量，其化學(xué)反應(yīng)如下：2XCl+2CO+2H2O═X2Cl2?2CO?2H2O

（1）X基態(tài)原子的電子排布式為
 
．
（2）C、H、O三種原子的電負(fù)性由大到小的順序為
 
．
（3）X2Cl2?2CO?2H2O是一種配合物，其結(jié)構(gòu)如圖1所示：
①與CO為互為等電子體的分子是
 
．
②該配合物中氯原子的雜化方式為
 
．
③在X2Cl2?2CO?2H2O中，每個X原子能與其他原子形成3個配位鍵，在圖中用“→”標(biāo)出相應(yīng)的配位鍵
 
．
（4）XCl的晶胞如2圖所示，距離每個X+最近的Cl-的個數(shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

CuSO4溶液是中學(xué)化學(xué)及工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常見的一種試劑．
（1）某同學(xué)配制CuSO4溶液時，向盛有一定量硫酸銅晶體的燒杯中加入適量的蒸餾水，并不斷攪拌，結(jié)果得到懸濁液．他認(rèn)為是固體沒有完全溶解，于是對懸濁液加熱，結(jié)果發(fā)現(xiàn)渾濁更明顯了，隨后，他向燒杯中加入了一定量的
 
溶液，得到了澄清的CuSO4溶液．
（2）該同學(xué)利用制得的CuSO4溶液，進(jìn)行以下實驗探究．

①圖一是根據(jù)反應(yīng)Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4 設(shè)計成的鋅銅原電池．Cu極的電極反應(yīng)式是
 
，鹽橋中是含有瓊膠的KCl飽和溶液，電池工作時K+向
 
移動（填“甲”或“乙”）．
②圖二中，Ⅰ是甲烷燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的結(jié)構(gòu)示意圖，該同學(xué)想在Ⅱ中實現(xiàn)鐵上鍍銅，則b處通入的是
 
（填“CH4”或“O2”），a處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是
 
；當(dāng)鐵電極的質(zhì)量增重6.4g，消耗的CH4在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 
L．
（3）CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應(yīng)，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液與k2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與k2CO3溶液混合，若K2CO3溶液的濃度為2×10-4mol/L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，將a mL三種一元酸分別和NaOH溶液等體積混合，實驗數(shù)據(jù)如下：
組別 c（一元酸） c（NaOH）/mol/L 混合溶液的pH
甲 c（HX）=0.1mol/L 0.1 pH=x
乙 c（HY）=0.1mol/L 0.1 pH=7
丙 c（HZ）=0.1mol/L 0.1 pH=9
（1）上述三種酸中一定屬于強酸的是
 
；
（2）丙組實驗發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
，
所得溶液中由水電離出的c（OH-）=
 
mol/L；
（3）甲組中x的值
 
7（填＞、＜、=）；
（4）部分實驗反應(yīng)過程中的pH變化曲線如下圖：

①表示乙組實驗的pH變化曲線是
 

②上圖中表示溶液呈中性的點為
 
，表示溶液恰好完全反應(yīng)的點是
 

③E點對應(yīng)離子濃度由大到小的順序為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化合物M（式量為80）俗稱黑肥寶，它由原子序數(shù)不大于20的X、Y、Z三種元素  組成，X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其關(guān)系為Z=X+2Y．X、Y是同周期相鄰的兩種元素．M微溶于水，在常溫下與水作用發(fā)生緩慢水解，最終產(chǎn)物為一種白色沉淀A與氣體B，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，A在高溫條件下可分解產(chǎn)生一種有溫室效應(yīng)的氣體．（注：以下回答若涉及到具體物質(zhì)均用相應(yīng)的化學(xué)式或元素符號表示）
（1）化合物M的化學(xué)式為
 
；Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式．
A在高溫下分解：
 
；
M與水反應(yīng)生成A和B：
 
．
（3）Z的氫化物可作為一種儲氫材料，寫出其與水反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（4）儲氫材料的研究很廣泛．下列物質(zhì)中，可作為儲氫材料的是
 
．（填編號）
A．Ca（OH）2    B．MgH2    C．O2    D．LaNi5
（5）物質(zhì)B有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：B
O2
C
O2
D
HO2
E（強酸），將C和D的混氣體通入NaOH溶液中恰好完全反應(yīng)得到一種鹽，請設(shè)計一個實驗方案檢驗其中的陰離子
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)電池的說法不正確的是（　�。�
A、鋰離子電池屬于二次電池，是目前手機、筆記本電腦等現(xiàn)代數(shù)碼產(chǎn)品中應(yīng)用最廣泛的電池
B、銅鋅原電池工作時，電子沿外電路從鋅電極流向銅電極，再由銅電極經(jīng)電解質(zhì)溶液流回到鋅電極
C、甲醇燃料電池可把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
D、鋅錳干電池根據(jù)電解質(zhì)的性質(zhì)分為酸性堿性兩大類，但都是以鋅電極為負(fù)極，都是鋅被氧化的過程

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

火法煉銅首先要焙燒黃銅礦，反應(yīng)為：2CuFeS2+O2→Cu2S+2FeS+SO2則下列說法正確的是（　　）
A、CuFeS2僅作還原劑，硫元素被氧化
B、每生成1mol Cu2S，有4 mol硫被氧化
C、SO2只是氧化產(chǎn)物，F(xiàn)eS只是還原產(chǎn)物
D、每轉(zhuǎn)移1.2 mol電子，有0.2 mol硫被氧化

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同步練習(xí)冊答案