將一定量的氯氣通入30 mL濃度為10.00 mol/L的氫氧化鈉濃溶液中,加熱少許時間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系。下列判斷正確的是
A.與NaOH反應(yīng)的氯氣一定為0.15 mol
B.n(Na)∶n(Cl) 可能為7∶3
C.若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為n mol,則0.15 < n < 0.25
D.n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能為11∶2∶1
AC
A項:由原子守恒可知:Na和Cl是1:1,所以參加反應(yīng)的氯氣為0.15 mol;
B項:n(Na)∶n(Cl) 如若為7∶3 ,則可認為n(NaCl)為3mol,n(NaClO)和n(NaClO3)共4mol,則化合價升降不可能相等
C項:采用極值的方法,假設(shè)全部生成NaCl、NaClO時,電子轉(zhuǎn)移為0.15 mol;假設(shè)全部生成NaCl、NaClO3時,電子轉(zhuǎn)移為0.25 mol
D項:如果n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)為11∶2∶1,則化合價升降不相等。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(6分)某反應(yīng)池中,發(fā)生“生物硝化過程”,利用,如果不考慮反應(yīng)過程中硝化細菌的增殖,其凈反應(yīng)如下式所示:

(1)完成上述反應(yīng)的離子方程式并配平,將系數(shù)填入方框中(系數(shù)是1也要填)。
(2)將銨態(tài)氮中的1mg氮轉(zhuǎn)化成硝酸根中的氮,需氧氣         mg。(精確0.01)
(3)取100mL完全反應(yīng)后溶液,加入19.2g銅粉及一定量的稀硫酸,恰好完全反應(yīng)(假設(shè)還原產(chǎn)物全部是NO氣體),則原溶液中的濃度為         。(假設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積不變)

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

已知在高溫下可以發(fā)生反應(yīng):4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3+8SO2 ,F(xiàn)eS2中硫為 -1價。該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為(    )
A.1:1B.1:4C.4:11D.4:1

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

已知反應(yīng)3S+6KOH(濃) 2K2S+K2SO3+3H2O,則反應(yīng)中氧化劑和還原劑的質(zhì)量比是 (     )  
A.3∶1B.1∶3C.2∶1D.1∶2

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

某元素的單質(zhì)與足量濃HNO3反應(yīng)時,參加反應(yīng)的單質(zhì)與HNO3的物質(zhì)的量之比為1∶4,則反應(yīng)后的產(chǎn)物中,該元素的價態(tài)可能為                            
A.+1B.+5 C.+3D.+4

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(7分) 銅和濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
Cu +2H2SO4(濃) CuSO4+SO2↑+2H2O
(1)濃H2SO4作_________劑,具有       性。
(2)在該反應(yīng)中,若消耗了32 g Cu,則轉(zhuǎn)移了_______mol 電子 ,還原了       mol H2SO4,生成       L SO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體。
(3)以下三種物質(zhì)的氧化性由強到弱的順序為:           (寫出序號)
① 濃H2SO4   ②稀H2SO4  ③CuSO4

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(1)(11分)在氧化還原反應(yīng)中,氧化劑______電子,發(fā)生的反應(yīng)是_________反應(yīng);還原劑________電子,發(fā)生的反應(yīng)是____________反應(yīng)。鐵與氯氣反應(yīng)的方程式為_________,生成物中鐵是_______價,鐵與鹽酸的反應(yīng)式為________,生成物中鐵是________價,這一事實證明,氯氣的氧化性比鹽酸的氧化性(填“強”“弱”)____________。
(2)(6分)火藥是中國的“四大發(fā)明”之一,永遠值得炎黃子孫驕傲,也永遠會激勵著我們?nèi)^發(fā)圖強。黑火藥在發(fā)生爆炸時,發(fā)生如下的反應(yīng):2KNO3+C+S===K2S+2NO2↑+CO2↑。其中被還原的元素是(填元素符號)            ,被氧化的元素是(填元素符號)        ,氧化劑是(填化學(xué)式,以下同)          ,還原劑是           ,氧化產(chǎn)物是        ,還原產(chǎn)物是         

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(6分)處理含CN-(其中C為+ 2價)的工業(yè)廢水常用Cl0_氧化,生成的CNO (其中C為+4價),反應(yīng)的離子方程式為:,上述離子方程式可能的配平系數(shù)有多組。請回答:
(1)  該離子方程式中e:f的值是________(填選項標(biāo)號)。
A.0.5B.1C.2D.不能確定
(2)  若d="e" =l,則b=________
(3)若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1.2mol電子,則生成的氣體在標(biāo)況的體積是________。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

反應(yīng)2H2CrO4+3H2O2=2Cr(OH)3+3O2↑+2H2O,下列說法正確的是(   )
A.H2CrO4是氧化劑,H2O是氧化產(chǎn)物
B.若3mol H2O2完全反應(yīng),則反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移了6NA個電子
C.還原劑與氧化劑的質(zhì)量比是1:2[M(H2CrO4)=118,M(H2O2)=34]
D.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2:3

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