【題目】已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解，其反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：

3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

①寫出該反應(yīng)的離子方程式 ______ ．

②用雙線橋標出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 ______ ．

3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

③若19.2g銅與足量硝酸完全反應(yīng)，則消耗硝酸為 ______ mol，

被還原的硝酸為 ______ mol

生成NO的體積為 ______ L（標準狀況）

【答案】 3Cu+8H+ +2 NO3-═3Cu2+ + 2NO↑+4H2O 用雙線橋標出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．

3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O 0.8 mol 0.2 mol 4.48L（標準狀況）

【解析】①HNO3和Cu(NO3)2 是強電解質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式3Cu+8H+ +2 NO3-═3Cu2+ + 2NO↑+4H2O ；②在反應(yīng)3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中，Cu元素的化合價由0升高到+2價，N元素的化合價由+5降低為+2價，轉(zhuǎn)移的電子為6e－，

則雙線橋法標出電子得失的方向和數(shù)目為

③，由方程式可知，應(yīng)消耗0.8molHNO3，被還原的HNO3為0.2mol，生成NO的體積為 4.48L（標準狀況）。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、M、G五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，X元素的氣態(tài)氫化物水溶液呈堿性；Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分；元素Z和G可形成1：1的離子化合物，請回答下列問題：

（1）Y在元素周期表中的位置為___________．

（2）元素Y和Z按原子個數(shù)1：1形成的化合物中存在化學(xué)鍵的類型_____________．

（3）能說明元素G的非金屬性比元素M的非金屬性強的是_________（填序號）.

①最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：G比M強

②氣態(tài)氫化物的還原性：M比G強

③氣態(tài)氫化物溶于水后的酸性：G比M強

④G的最高正價比M的最高正價高

（4）M和X可形成一種化合物，其相對分子質(zhì)量在170～190之間，且M的質(zhì)量分數(shù)約為70%，該化合物的化學(xué)式為___________．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示．關(guān)于該電池的敘述正確的是

A. 該電池能夠在高溫下工作

B. 放電過程中，質(zhì)子（H+）從正極區(qū)向負極區(qū)遷移

C. 電池的負極反應(yīng)為：C6H12O6＋6H2O－24e－＝6CO2＋24H+

D. 在電池反應(yīng)中，每消耗1mol氧氣，理論上能生成標準狀況下CO2氣體11.2 L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的顏色敘述正確的是( )

A．Fe2O3—黑色 B．Na2O2—白色 C．CuSO4—白色 D． Fe(OH)2—灰綠色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按電子排布，可把周期表里的元素劃分成5個區(qū)，以下元素屬于P區(qū)的是： （ ）

A. Fe B. Mg C. P D. La

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】【2016江蘇卷】化合物H是合成抗心律失常藥物決奈達隆的一種中間體，可通過以下方法合成：

（1）D中的含氧官能團名稱為____________（寫兩種）。

（2）F→G的反應(yīng)類型為___________。

（3）寫出同時滿足下列條件的C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_________。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②能發(fā)生水解反應(yīng)，其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；

③分子中只有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

（4）E經(jīng)還原得到F，E的分子是為C14H17O3N，寫出E的結(jié)構(gòu)簡式：___________。

（5）已知：①苯胺（）易被氧化

②

請以甲苯和（CH3CO）2O為原料制備，寫出制備的合成路線流程圖（無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】【2014全國大綱卷】

苯乙酸銅是合成優(yōu)良催化劑、傳感材料——納米氧化銅的重要前驅(qū)體之一。下面是它的一種實驗室合成路線：

制備苯乙酸的裝置示意圖如下(加熱和夾持裝置等略)：

已知：苯乙酸的熔點為76．5 ℃，微溶于冷水，溶于乙醇。

回答下列問題：

（1）在250 mL三口瓶a中加入70 mL70%硫酸。配制此硫酸時，加入蒸餾水與濃硫酸的先后順序是

。

（2）將a中的溶液加熱至100 ℃，緩緩滴加40 g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升溫至130 ℃繼續(xù)反應(yīng)。在裝置中，儀器b的作用是 ；儀器c的名稱是 ，其作用是 。

反應(yīng)結(jié)束后加適量冷水，再分離出苯乙酸粗品。加人冷水的目的是 。下列儀器中可用于分離苯乙酸粗品的是 (填標號)。

A．分液漏斗 B．漏斗 C．燒杯 D．直形冷凝管 E．玻璃棒

（3）提純粗苯乙酸的方法是 ，最終得到44 g純品，則苯乙酸的產(chǎn)率是 。

（4）用CuCl2 2H2O和NaOH溶液制備適量Cu(OH)2沉淀，并多次用蒸餾水洗滌沉淀，判斷沉淀洗干凈的實驗操作和現(xiàn)象是 。

（5）將苯乙酸加人到乙醇與水的混合溶劑中，充分溶解后，加入Cu(OH)2攪拌30min，過濾，濾液靜置一段時間，析出苯乙酸銅晶體，混合溶劑中乙醇的作用是 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，0.1 mol/L 的某二元酸H2A的溶液中可能存在的含A粒子（H2A、HA-、A2-）的物質(zhì)的量分數(shù)隨pH的變化如圖所示，下列說法中不正確的是

A. H2A的電離方程式為H2AHA-+H+， HA-H++A2-

B. Na2A溶液一定呈堿性，NaHA溶液一定呈酸性

C. 常溫下，電離常數(shù)K(HA-)=10-3

D. W點的溶液中pH=3-lg3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】元素A、B、C、D、E、F、G在元素周期表中的位置如圖1所示。

回答下列問題：

(1)G的基態(tài)原子核外電子排布式為___________；原子的第一電離能：D_____E（填“>”或“<”）。

(2)根據(jù)價層電子對斥理論，A2C中的“A—C—A”鍵角是_________（填字母序號）。

A.180° B.接近120°，但小于120°

C.接近120°，但大于120 D.接近109°28ˊ，但小于109°28ˊ

(3)已知化合物G(BC)5的G元素化合價為0，熔點為-20℃，沸點為103℃，其固體屬于_______晶體，該物質(zhì)中存在的化學(xué)鍵類型有________，它在空氣中燃燒生成紅棕色氧化物，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。

(4)化合物BCF2的分子立體構(gòu)型為________，其中B原子的雜化軌道類型是_________。寫出一個與BCF2具有相同空間構(gòu)型的含氧酸根離子符號_____________。

(5)化合物EC的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示。每個晶胞中含有_______個E2+。若EC晶體的密度為dg·cm-3，阿伏伽德羅常數(shù)值為NA，則晶胞參數(shù)a=_________nm（列出計算式，不要求最終結(jié)果）。

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