【題目】通過加入適量的化學(xué)藥品，采用恰當?shù)姆蛛x提純方法，除去某溶液里溶解的雜質(zhì)，下列做法中不正確的是(括號內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì))

A

NaCl溶液(BaCl2)

加Na2CO3溶液，過濾，再加適量鹽酸

B

KNO3溶液(AgNO3)

加適量KCl溶液，過濾

C

NaCl溶液(I2)

加酒精，分液

D

KNO3溶液(I2)

加CCl4，分液

【答案】C

【解析】

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】升高溫度，下列數(shù)據(jù)不一定增大的是

A. 化學(xué)反應(yīng)速率 B. 水的離子積常數(shù)KW

C. 化學(xué)平衡常數(shù)K D. 氨水的電離平衡常數(shù)Ki

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機化合物C4H8是生活中的重要物質(zhì)，下列關(guān)于C4H8的說法中錯誤的是（ ）
A.C4H8可能是烯烴
B.C4H8中屬于烯烴類的同分異構(gòu)體有4種
C.核磁共振氫譜有2種吸收峰的烯烴結(jié)構(gòu)一定是
D.C4H8中屬于烯烴的順反異構(gòu)體有2種

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場的作用下，兩膜中間的Na+和SO42﹣可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進入中間隔室．下列敘述正確的是（ ）

A.通電后中間隔室的SO42﹣離子向正極遷移，正極區(qū)溶液pH增大
B.該法在處理含Na2SO4廢水時可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品
C.負極反應(yīng)為2H2O﹣4e﹣=O2+4H+ ， 負極區(qū)溶液pH降低
D.當電路中通過1mol電子的電量時，會有0.5mol的O2生成

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】廚房中的化學(xué)知識很多，下面是有關(guān)廚房中的常見操作或者常見現(xiàn)象，其中發(fā)生的變化不屬于氧化還原反應(yīng)的是(　　)

A. 食物長時間放置后變質(zhì)腐敗

B. 燃燒液化石油氣為炒菜提供熱量

C. 用活性炭除去冰箱中的異味

D. 燒菜用過的鐵鍋出現(xiàn)紅棕色斑跡

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)電負性的說法中，不正確的是(　　)
A.元素的電負性越大，原子在化合物中吸引電子的能力越強
B.主族元素的電負性越大，元素原子的第一電離能一定越大
C.在元素周期表中，元素電負性從左到右呈現(xiàn)遞增的趨勢
D.形成化合物時，電負性越小的元素越容易顯示正價

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙酸苯甲酯可用作茉莉、白蘭、月下香等香精的調(diào)合香料．它可以用甲苯和乙醇為原料進行人工合成．合成路線如下：
（1）C的結(jié)構(gòu)簡式為 ．
（2）反應(yīng)②、③的反應(yīng)類型為 ， ．
（3）甲苯的一氯代物有種．
（4）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式 ．
（5）為了提高乙酸苯甲酯的產(chǎn)率應(yīng)采取的措施是（寫一項） ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有關(guān)苯分子中的化學(xué)鍵描述正確的是（ ）

①每個碳原子的sp2雜化軌道中的其中一個形成大π鍵

②每個碳原子的未參加雜化的2p軌道形成大π鍵

③碳原子的三個sp2雜化軌道與其他原子形成三個σ鍵

④碳原子的未參加雜化的2p軌道與其他原子形成σ鍵

A.①②

B.②③

C.③④

D.①④

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知化學(xué)反應(yīng)①： Fe（s）+CO2（g）═FeO（s）+CO（g），其平衡常數(shù)為K1；化學(xué)反應(yīng)②：
Fe（s）+H2O（g）═FeO（s）+H2（g），其平衡常數(shù)為K2 ． 在溫度
973K和1173K情況下，K1、K2的值分別如下：

溫度

K1

K2

973K

1.47

2.38

1173K

2.15

1.67


（1）通過表格中的數(shù)值可以推斷：反應(yīng)①是（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）現(xiàn)有反應(yīng)③：CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g），請你寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)K3的數(shù)學(xué)表達式：K3= ．
（3）根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系式 ． 據(jù)此關(guān)系式及上表數(shù)據(jù)，也能推斷出反應(yīng)③是（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向正反應(yīng)方向移動，可采取的措施有（填寫序號）． A．縮小反應(yīng)容器容積 B．擴大反應(yīng)容器容積
C．降低溫度 D．升高溫度
E．使用合適的催化劑 F．設(shè)法減少CO的量
（4）圖甲、乙分別表示反應(yīng)③在t1時刻達到平衡、在t2時刻因改變某個條件而發(fā)生變化的情況： ①圖甲中t2時刻發(fā)生改變的條件是 ．
②圖乙中t2時刻發(fā)生改變的條件是 ．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案