將一定質(zhì)量的鎂、銅合金加入到稀硝酸中，兩者恰好完全反應(yīng)，假設(shè)反應(yīng)過(guò)程中還原產(chǎn)物全是NO，向所得溶液中加入物質(zhì)的量濃度為3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1 g，則下列有關(guān)敘述中正確的是

    A.加入合金的質(zhì)量可能為9.6g

    B.沉淀完全時(shí)消耗NaOH溶液體積為150mL

    C.參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為0.4mol

D.溶解合金時(shí)產(chǎn)生NO氣體體積0.224L（以標(biāo)準(zhǔn)狀況)


 【知識(shí)點(diǎn)】守恒法用于氧化還原反應(yīng)計(jì)算 C2  C3  B3

【答案解析】C   解析：生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g，說(shuō)明OH—質(zhì)量為5.1g，即0.3mol，金屬結(jié)合氫氧根離子的物質(zhì)的量與反應(yīng)轉(zhuǎn)化的電子的物質(zhì)的量相等，所以反應(yīng)轉(zhuǎn)化的電子為0.3mol，生成的NO為0.1mol，根據(jù)氮原子守恒計(jì)算參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為0.4mol，故C正確；消耗NaOH溶液體積應(yīng)為100mL，B錯(cuò)誤；產(chǎn)生NO氣體體積標(biāo)況下應(yīng)為2.24L，D錯(cuò)誤；根據(jù)電荷守恒，鎂、銅合金共0.15 mol，用極端假設(shè)法，如果全部是銅，質(zhì)量為9.6g，所以合金質(zhì)量應(yīng)比9.6g小，A錯(cuò)誤。

故答案選C

【思路點(diǎn)撥】本題考查了守恒法用于氧化還原反應(yīng)計(jì)算，解題的關(guān)鍵是利用生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g，即0.3mol，得到反應(yīng)轉(zhuǎn)化的電子為0.3mol。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


自然界中化合物的種類(lèi)最多的是(　　)

A．無(wú)機(jī)化合物               B．有機(jī)化合物

C．鐵的化合物               D．碳水化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


（1）25。C時(shí)，0.1mol/L的HA溶液中c(H+)/c(OH-)=1010.請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①HA是__________(填“強(qiáng)電解質(zhì)”或“弱電解質(zhì)”)。

②在加水稀釋HA溶液的過(guò)程中，隨著水量的增加而增大的是_________(填字母)。

A. c(H+)/c(HA)              B. c(HA)    /( A-)

C. c(H+)與c(OH-)的乘積      D.c(OH-)

（2）已知：CH4+H2O=CO(g)+3H2(g)          H=+206.2kJ·mol-1

           CH4+CO 2=2CO(g)+2H2(g)     H=-247.4kJ·mol-1

 CH4(g)與H2O（g）反應(yīng)生成CO 2(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_________.

(3)下圖是利用甲烷燃料電池電解50 mL 2mol/L的氯化銅溶液的裝置示意圖：

請(qǐng)回答：

①甲烷燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為_(kāi)______________.

②當(dāng)線(xiàn)路中有0.6mol電子通過(guò)時(shí)，B中陽(yáng)極產(chǎn)物的質(zhì)量為_(kāi)__________g.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列敘述錯(cuò)誤的是

A、生鐵中含有碳，抗腐蝕能力比純鐵弱        B、用錫焊接的鐵質(zhì)器件，焊接處易生銹

C、在鐵制品上鍍銅時(shí)，鍍件為陽(yáng)極，銅鹽為電鍍液 D、鐵管上鑲嵌鋅塊，鐵管不易被腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下表各選項(xiàng)中，不能利用置換反應(yīng)通過(guò)Y得到W的一組化合物是(   　)

　　選項(xiàng)化合物　　

A

B

C

D

Y

CO2

Fe2O3

SiO2

FeCl3

W

MgO

Al2O3

CO

CuCl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


右圖表示在某溶液中滴加Ba（OH）2溶液時(shí)，沉淀的物質(zhì)的量隨Ba（OH）2的物質(zhì)的量的變化關(guān)系。該溶液的成分可能是                    （        ）

A．NH4Al（SO4）2         B．KAl（SO4）2     

C．Al2（SO4）3           D．NaAlO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在隔絕空氣的條件下，某同學(xué)將一塊部分被氧化的鈉塊用一張已除去氧化膜、并用針刺一些小孔的鋁箔包好，然后放入盛滿(mǎn)水且倒置于水槽中的容器內(nèi)。待鈉塊反應(yīng)完全后，在容器中僅收集到1.12 L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），此時(shí)測(cè)得鋁箔質(zhì)量比反應(yīng)前減少了0.27 g，水槽和容器內(nèi)溶液的總體積為2.0 L，溶液中NaOH的濃度為0.050 mol·L-1（忽略溶液中離子的水解和溶解的氫氣的量）。

（1）寫(xiě)出該實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                     

                                                                             ；

（2）試通過(guò)計(jì)算確定該鈉塊中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為         。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


煙氣脫硫能有效減少二氧化硫的排放。實(shí)驗(yàn)室用粉煤灰(主要含Al2O3、SiO2等)制備堿式硫酸鋁溶液，并用于煙氣脫硫。

(1)          (“能”或“不能”)用NaOH溶液代替H2SO4溶液。

    (2)酸浸時(shí)反應(yīng)的離子方程式為                                    

    (3)加CaCO3調(diào)節(jié)溶液的pH至3.6，其目的是                                                      。Al2(SO4)x(OH)6-2x______（填“易”或“難”）于水。

    (4)已知粉煤灰中Al2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40.8%，制得的堿式硫酸鋁【Al2(SO4)x(OH) 6-2x】中x=1.5.某實(shí)驗(yàn)小組取80.0g粉煤灰進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，假設(shè)在整個(gè)過(guò)程中鋁的損耗率為10%，則可制得堿式硫酸鋁的質(zhì)量為_(kāi)_________g。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列有關(guān)葡萄糖的敘述中，錯(cuò)誤的是(　　)

A．能加氫生成六元醇

B．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

C．能與醇發(fā)生酯化反應(yīng)

D．能被氧化為CO2和H2O

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