14．下列關于苯的敘述中正確的是（　�。�
A．苯分子的結構中六個碳原子的連接方式是單雙建交替組成的環(huán)狀
B．苯中含有碳碳雙鍵，所以苯屬于烯烴
C．苯分子中6個碳碳化學鍵完全相同
D．苯可以與溴水、高錳酸鉀溶液反應而使它們褪色

分析 A．苯中的化學鍵是一種特殊的鍵，六個碳碳鍵完全等同是一個大π鍵；
B．苯分子中無碳碳雙鍵；
C．苯中的化學鍵是一個大π鍵，所以6個碳碳化學鍵完全相同；
D．苯可以與溴水發(fā)生萃取褪色，但不發(fā)生反應，和高錳酸鉀溶液不反應；

解答 解：A．苯中的化學鍵是一個大π鍵，它既不同于碳碳單鍵也不同于碳碳雙鍵，是六個碳碳鍵完全等同的環(huán)狀結構，故A錯誤；
B．苯分子中6個碳碳化學鍵完全相同，不存在碳碳雙鍵，不是烯烴，故B錯誤；
C．苯中的化學鍵是一個大π鍵，它既不同于碳碳單鍵也不同于碳碳雙鍵，苯分子中6個碳碳化學鍵完全相同，故C正確；
D．苯中的化學鍵是一個大π鍵，它沒有碳碳單鍵和碳碳雙鍵，所以和溴水、酸性高錳酸鉀不反應，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了苯的結構和性質(zhì)，難度不大，注意苯中的化學鍵是既不同于碳碳單鍵也不同于碳碳雙鍵的大π鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．常溫下向25mL鹽酸中逐滴滴入0.1mol•L-1氨水，溶液中由水電離出的c水（H+）隨滴入氨水的體積變化如圖所示．
（1）鹽酸的濃度為0.1mol/L；V1的值為25mL．
（2）B點和D點溶液中的溶質(zhì)分別是NH4Cl和HCl、NH4Cl和NH3•H2O（填化學式）．
（3）在V（NH3•H2O）從0到V2 mL的變化過程中，溶液中不可能出現(xiàn)的離子濃度排序是BD（填字母）．
A．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
B．c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）
C．c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．c（H+）＞c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．在同溫同壓下，某有機物一定條件下，與碳酸氫鈉、鈉均能產(chǎn)生氣體，且生成的氣體體積比（同溫同壓）為1：1，則此有機物可能是（　�。�
A．HOOCCOOHB．HOCH2CH2CH2COOHC．HOCH2CH2OHD．CH3COOH

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．有一無色透明溶液，欲確定是否含有下列離子：K+、Mg2+、A13+、Ba2+、Fe2+、NO3-、SO42-、Cl-、I-、HCO3-．取該溶液實驗如下：
實驗步驟實現(xiàn)現(xiàn)象
（1）取少量該溶液，加幾滴甲基橙溶液變紅色
（2）取少量該溶液加熱濃縮，加Cu片和
濃H2SO4，加熱		有無色氣體產(chǎn)生，氣體遇空氣中以變成紅棕色
（3）取少量該溶液，加BaCl2溶液有白色沉淀生成
（4）取（3）中上層清液，加AgNO3溶液有穩(wěn)定的白色沉淀生成，且不溶于HNO3
（5）取少量該溶液，加NaOH溶液有白色沉淀生成，當NaOH過量時沉淀部分溶解
由此判斷：
（1）溶液中肯定存在的離子是NO3-、SO42- Mg2+、Al3+，溶液中肯定不存在的離子是I-、Ba2+、Fe2+、HCO3-，可能存在的離子是K+、Cl-
（2）如何檢驗溶液中是否有可能存在的陰離子 （寫明操作、現(xiàn)象、結論）取少量原溶液加足量的硝酸鋇溶液，過濾后，向濾液中加硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解，說明有Cl-，反之則沒有．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．某強酸性溶液X中僅含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一種或幾種，取該溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程如下：

根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）僅根據(jù)上述連續(xù)實驗不能確定溶液X中是否含有的陽、陰離子分別是Fe3+、Cl-，若要用實驗證明該陰離子是否存在，最可靠的化學方法是取少量B溶液于試管中，向其中滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，說明存在Cl-，否則Cl-不存在．
（2）氣體F遇氯氣產(chǎn)生白煙，寫出此反應的化學方程式8NH3+3Cl2=6 NH4Cl+N2．
（3）若②中所用氫氧化鈉濃度為2mol/L，當加入l0mL時開始產(chǎn)生沉淀，55mL時沉淀的量達到最大值0.03mol，繼續(xù)滴加沉淀的量保持不變，隨后再滴加沉淀部分溶解，到60mL時沉淀的量降為0.025mol且保持不變，則原溶液中c（Fe2+）為0.15mol/L、c（Fe3+）為0.1mol/L、c（Cl-）為0.4mol/L．（若有些離子不存在，請?zhí)?mol/L）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．不能用來鑒別K2CO3和KHCO3兩種白色固體的實驗操作是（　�。�
A．分別在這兩種物質(zhì)的溶液中，加入BaCl2溶液
B．分別在這兩種物質(zhì)的溶液中，加入少量澄清的石灰水
C．分別在這兩種固體中，加入同濃度的稀鹽酸
D．分別加熱這兩種固體物質(zhì)，并將生成的氣體通入澄清的石灰水中

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

6．某班同學用如下實驗探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)．回答下列問題：
（1）分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1mol/L的溶液．在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是防止氯化亞鐵被氧化．
（2）甲組同學取2mLFeCl2溶液．加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2+氧化．FeCl2溶液與氯水反應的離子方程式為Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-．
（3）乙組同學認為甲組的實驗不夠嚴謹，該組同學在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和l滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是隔離空氣（排除氧氣對實驗的影響）．
（4）丙組同學取10mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合．分別取2mL此溶液于3 支試管中進行如下實驗：
①第一支試管中加入1mLCCl4充分振蕩、靜置，CCl4層呈紫色；
②第二只試管中加入1滴K3[Fe（CN）6]溶液，生成藍色沉淀；
③第三支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅．
實驗②檢驗的離子是Fe2+（填離子符號）；實驗①和③說明：在I-過量的情況下，溶液中仍含有Fe3+（填離子符號），由此可以證明該氧化還原反應為可逆反應．
（5）丁組同學向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；一段時間后，溶液中有氣泡出現(xiàn)，并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成．產(chǎn)生氣泡的原因是鐵離子做過氧化氫分解催化劑分解生成氧氣；生成沉淀的原因是過氧化氫分解反應放熱，促進Fe3+的水解平衡正向移動（用平衡移動原理解釋）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．寫出下列反應的離子方程式：
（1）磷酸溶液與少量澄清石灰水反應H3PO4+2OH-=HPO4 2-+2H2O；
（2）磷酸溶液與過量澄清石灰水反應2H3PO4+3Ca2++6OH-=6H2O+Ca3（PO4）2↓．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．已知向溶液Q中滴加溶液P可生成兩種沉淀，所得沉淀量與所加入的P溶液的體積關系如圖所示，則Q、P分別為（　　）
A．Q為NH4Al（SO4）2，P為Ba（OH）2B．Q為Ba（OH）2，P為明礬
C．Q為明礬，P為Ba（OH）2D．Q為Ba（AlO2）2，P為硫酸鋁

查看答案和解析>>

同步練習冊答案