18．13g C2H2（g）完全燃燒生成CO2和H2O（l）時，放出659kJ的熱量，該反應的熱化學方程式為C2H2（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）=2CO2（g+）H2O（l）△H=-1318kJ/mol．

分析 n（C2H2）=$\frac{13g}{26g/mol}$=0.5mol，則0.5molC2H2（g）完全燃燒生成CO2和H2O（l）時，放出659kJ的熱量，可知1molC2H2（g）完全燃燒生成CO2和H2O（l）時，放出熱量為659kJ×2=1318kJ，結(jié)合物質(zhì)的狀態(tài)及焓變書寫熱化學方程式．

解答 解：n（C2H2）=$\frac{13g}{26g/mol}$=0.5mol，則0.5molC2H2（g）完全燃燒生成CO2和H2O（l）時，放出659kJ的熱量，可知1molC2H2（g）完全燃燒生成CO2和H2O（l）時，放出熱量為659kJ×2=1318kJ，該反應的熱化學方程式為C2H2（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）=2CO2（g+）H2O（l）△H=-1318kJ/mol，
故答案為：C2H2（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）=2CO2（g+）H2O（l）△H=-1318kJ/mol．

點評 本題考查熱化學方程式的書寫，為高頻考點，把握物質(zhì)的量與熱量的關(guān)系、放熱反應與焓變的關(guān)系等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列各項敘述中正確的有（　�。�
①0.2mol H2O2完全分解轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA
②25℃、101kPa下，16g O3和O2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為NA
③將含0.1mol FeCl3的飽和溶液滴入沸水形成的膠體粒子的數(shù)目為0.1NA
④1molFe溶于過量稀硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為3NA
⑤標準狀況下，22.4L CHCl3中含有的氯原子的數(shù)目為3NA
⑥1.0L 1.0mo1•L-1的NaAlO2 水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA，含有AlO2-的數(shù)目為NA
⑦常溫常壓下，3.6g H2O中含有電子數(shù)為2NA
⑧2.24LCO2中含有的原子數(shù)為0.3NA
⑨25℃時pH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH一的數(shù)目為0.1NA
⑩60g SiO2晶體中含有硅氧鍵的數(shù)目為4NA ．
A．①②③⑥B．①②④⑤⑧C．①②③④⑨D．②④⑦⑩

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

9．采用一種新型的催化劑（主要成分是Cu-Mn的合金），利用CO和H2制備二甲醚（DME）．觀察上右圖回答問題：催化劑中$\frac{n（Mn）}{n（Cu）}$約為2.0時最有利于二甲醚的合成．

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

6．2mol A與2mol B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生反應：2A（g）+3B（g）?2C（g）+zD（g），若2s后反應達到平衡，A的轉(zhuǎn)化率為50%，測得v（D）=0.25mol•L-1•s-1，計算：
（1）用C表示的反應速率v（C）=0.25mol•L-1•s-1
（2）z=2
（3）B的轉(zhuǎn)化率為75%
（4）C平衡時的物質(zhì)的量為1mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

13．焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化劑之一．某研究小組進行如下實驗：
實驗一  焦亞硫酸鈉的制取
采用圖裝置（實驗前已除盡裝置內(nèi)的空氣）制取Na2S2O5．裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應為：Na2SO3+SO2═Na2S2O5．

（1）裝置I中產(chǎn)生氣體的化學方程式為Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O．
（2）要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是過濾．
（3）裝置Ⅲ用于處理尾氣，可選用的合理裝置（夾持儀器已略去）為d（填序號）．

實驗二    焦亞硫酸鈉的性質(zhì)如圖2        Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3．
（4）已知NaHSO3溶液中HSO3- 的電離程度大于水解程度，則其溶液中離子濃度由大到小的順序為c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）．
（5）檢驗Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實驗方案是取少量Na2S2O5晶體于試管中，加入適量水溶解，滴加鹽酸，振蕩，再滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成．
實驗三 葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定
（6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑．測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計算）的方案如下：

（已知：SO2+I2+H2O═H2SO4+2HI）
①按上述方案實驗，消耗標準I2溶液25.00mL，該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計算）為0.16g•L-1．
②在上述實驗過程中，若有部分HI被空氣氧化，則測得結(jié)果偏低（填“偏高”“偏低”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．用表中指定的陽極和陰極電解一定組成的甲溶液，然后加入一定量物質(zhì)乙，能使溶液恢復到原來組成的甲溶液的正確組合是（　�。�
組別陽極陰極甲溶液物質(zhì)乙
AAgCuAgNO3溶液AgNO3固體
BCCuCuSO4溶液Cu（OH）2
CPtPtNaOH溶液NaOH固體
DCFeNaCl溶液HCl
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：
C（s）+H2O （g）?CO（g）+H2 （g），其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如表：
t/（℃）70080083010001200
K0.60.91.01.72.6
完成下列問題：
（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{c（CO）c（{H}_{2}）}{c（{H}_{2}O）}$．
（2）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是abc．
a．容器中壓強不變                 b．混合氣體中c（CO）不變
c．v正（H2）=v逆（H2O）             d．c（H2O）=c（H2）
（3）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO）•c（H2）=c（H2O），試判斷此時的溫度為830℃；在此溫度下，若反應開始時H2O （g）的濃度為a mol/L，當反應達到平衡時測得CO與H2的濃度均為0.2mol/L，則反應開始時H2O的濃度a=0.24 mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．（I）由短周期元素構(gòu)成的A～E五種物質(zhì)中都含有同一種元素，B為單質(zhì)．
A→B$\stackrel{O_{2}}{→}$C$\stackrel{O_{2}}{→}$D$\stackrel{H_{2}O}{→}$E
（1）若E為強酸且B為固體，請畫出B的原子結(jié)構(gòu)示意圖，A既能與強酸又能與強堿反應，且都能產(chǎn)生氣體，請畫出A的電子式為或．
（2）若E為強堿且B為固體，請寫出D→E的離子方程式2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．
（I I）無機鹽A因具有強氧化性而在工業(yè)中有著廣泛的用途，被廣泛地用于蓄電池工業(yè)；它還用作聚合的引發(fā)劑、纖維工業(yè)的脫漿劑等等．研究表明無機鹽A僅由四種短周期元素組成，其相對分子質(zhì)量為228，原子個數(shù)比為1：4：1：4．將22.8gA與水共熱，生成一種有特殊臭味可用于飲用水消毒的氣體單質(zhì)B和某強酸的酸式鹽溶液C，將所得的C溶液分成兩等份，一份中加入足量的BaCl2溶液，產(chǎn)生23.3g白色沉淀；另一份溶液中加入足量的NaOH溶液加熱后能產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體D2.24L（標準狀況下測得）．請推測并回答：
（1）試寫出無機鹽A與水共熱的化學方程式3（NH4）2S2O8+3H2O=6NH4HSO4+O3↑．
（2）如圖是某品牌氣體B發(fā)生器，它可消除汽車、房間、客廳的環(huán)境污染物氣體D而得到無污染的氣體單質(zhì)E，請寫出E的結(jié)構(gòu)式
（3）實驗室可通過低溫電解B溶液制備A．寫出該電解反應的陽極電極反應式2SO4-2e-=S2O82-．
（4）A氧化能力強，對環(huán)境友好，可用于脫硝、脫硫．在堿性條件下，A氧化NO2的離子方程式S2O82-+2NO2+4OH-=2SO42-+2NO3-+2H2O．
（5）A溶液與銅反應時先慢后快．某同學認為除反應放熱這一因素外，還有一種可能是反應生成的Cu2+對后續(xù)反應起催化作用，為此他設(shè)計了如下實驗方案：取少量銅粉置于試管中，先加入少量CuSO4溶液，再加入A溶液，振蕩，觀察現(xiàn)象．若加入硫酸銅溶液的反應快，說明Cu2+起了催化作用，反之Cu2+不起作用．
寫出A與銅反應的化學方程式（NH4）2S2O8+Cu=（NH4）2SO4+CuSO4，判斷該同學設(shè)計的驗證方法合理性并說明理由不合理，反應速率加快也可能是SO42-起催化作用．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列關(guān)于氫鍵說法不正確的是（　�。�
A．常溫時水呈液態(tài)是因為水分子間可以形成氫鍵
B．NH3易溶于水的原因之一是它與水分子間能形成氫鍵因為能形成氫鍵
C．H2O比H2S穩(wěn)定是因為水分子間可以形成氫鍵，而H2S不能
D．乙醇可以與水互溶是因為它與水分子間可以形成氫鍵

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