100mL硫酸溶液與固態(tài)碳酸鈉反應(yīng)，將生成的二氧化碳通過(guò)裝有一定量的裝置，設(shè)二氧化碳全部被吸收，這時(shí)裝置內(nèi)固體增重5.6g．求：

(1)有多少克過(guò)氧化鈉參加了反應(yīng)？

(2)硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？

答案：
解析：

解析：設(shè)參加反應(yīng)的質(zhì)量為x，生成物質(zhì)的量為y，消耗物質(zhì)的量為z

(1)15.6 g;(2)2 mol/L


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

硝酸與金屬反應(yīng)時(shí)，濃度越稀還原產(chǎn)物價(jià)態(tài)越低．現(xiàn)用一定量的鋁粉與鎂粉組成的混合物與100ml硝酸鉀溶液與硫酸組成的混合溶液充分反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中無(wú)任何氣體放出，相反應(yīng)后的溶液中逐滴加入4.00mol/L的NaOH溶液，加入的溶液體積與與產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量的關(guān)系如圖所示．回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出鋁與混合溶液反應(yīng)的離子方程式
8Al+30H++3NO3-=8Al3++3NH4++9H2O
8Al+30H++3NO3-=8Al3++3NH4++9H2O

（2）參加反應(yīng)硝酸根離子物質(zhì)的量為
0.006mol
0.006mol
mol
（3）參加反應(yīng)的鋁與鎂的質(zhì)量之比為
3：4
3：4

（4）混合液中硫酸的物質(zhì)的量的濃度為
0.36
0.36
mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列判斷正確的是（　�。�
A、0.5molNaCl溶解在1 L水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/LB、10mL 1 mol/L的硫酸溶液與100mL 1 mol/L的硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度相同C、1mol任何氣體所含的氣體分子數(shù)目都相等D、1molCH4的體積約為22.4L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（8分）硝酸與金屬反應(yīng)時(shí)，濃度越稀還原產(chǎn)物價(jià)態(tài)越低�，F(xiàn)用一定量的鋁粉與鎂粉組成的混合物與100ml硝酸鉀溶液與硫酸組成的混合溶液充分反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中無(wú)任何氣體放出，相反應(yīng)后的溶液中逐滴加入4.00mol/L的NaOH溶液，加入的溶液體積與與產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。

                    

  回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出鋁與混合溶液反應(yīng)的離子方程式：                          

（2）參加反應(yīng)硝酸根離子物質(zhì)的量為      mol

（3）參加反應(yīng)的鋁與鎂的質(zhì)量比為         

（4混合液中硫酸的物質(zhì)的量的濃度為         mol/L

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012屆江西省吉安縣中、泰和中學(xué)、遂川中學(xué)高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷 題型：計(jì)算題

（8分）硝酸與金屬反應(yīng)時(shí)，濃度越稀還原產(chǎn)物價(jià)態(tài)越低。現(xiàn)用一定量的鋁粉與鎂粉組成的混合物與100ml硝酸鉀溶液與硫酸組成的混合溶液充分反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中無(wú)任何氣體放出，相反應(yīng)后的溶液中逐滴加入4.00mol/L的NaOH溶液，加入的溶液體積與與產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。
                    
回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出鋁與混合溶液反應(yīng)的離子方程式：                          
（2）參加反應(yīng)硝酸根離子物質(zhì)的量為     mol
（3）參加反應(yīng)的鋁與鎂的質(zhì)量比為         
（4混合液中硫酸的物質(zhì)的量的濃度為        mol/L

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